高中化学随堂练习：必修二第一章第一节(元素周期表)

45分钟过关检测(元素周期表)一、选择题(每小题3分，共60分。)1.元素的种类和原子的种类A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说3.下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和ClB.K和Ca C.O2和O3D.H2O和D2O4、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 165、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2对 C.3对D.4对6.H、H、H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子7.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族8.如果n为第A族中某元素原子序数，则原子序数为（n）的元素位于AA BA CB DA9、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-10、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与水反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高 D还原性随原子电子层数的增加而增加12、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子13.同周期的元素,其原子结构相同之处是 A最外层电子数 B 核电核数 C电子层数 D核外电子数14.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是A氯 B溴 C氟 D碘15.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素 B.一定是A族元素C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素 16.下列物质中与水反应最剧烈的是A钠 B钾 C铷 D铯17、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 A FeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 18.短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示， 则下列说法错误的是A.X单质最稳定 B.Y的氢化物为HYC.Z单质常温下是淡黄色固体.D.能生成HXO19.下列关于铯的描述中,错误的是A CsOH是一种可溶性的强碱B Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2C Cs与水反应,能发生爆炸,并放出H2D 加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳.20.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是A砹是有色固体 B HAt很稳定 C AgAt难溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂二、填空题(40分)21.(10分)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。22.(6分)已知A、B、D为同一周期的三种元素。A与D易形成化合物AD2；D形成的单质，常温下为黄绿色气体，D易与氢形成气态氢化物HD；B元素在足量的D单质中燃烧生成BD5。试问：A为_，B为_，D为_。23(10分)、第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有： 24(4分)、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）核素由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）元素有同位素由_决定；（4）元素的化学性质主要由_决定；三、推断题(10分)25.(10分)A、B两种短周期元素，可以形成两种不同的共价化合物C和D。A在化合物C中显1价，在化合物D中显2价。化合物C在一定条件下分解产生A的单质。化合物D加热不分解。元素W与A同主族且也是短周期元素。W与A也能形成两种共价化合物E和F，在E中W显+4价，F中W显+6价。回答：(1)A、B、W分别位于周期表中A：第_周期，第_族；B：第_周期，第_族；W：第_周期，第_族。(2)化合物E和F的化学式分别为_和_。参考答案第一节 元素周期表一、1.B 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7.AC 8.AC 9.C 10.B 11.AC 12.B 13.C 14.C 15.D 16.D 17.AC 18.D 19.BD 20.B二、21.12 12 25 12 1422.Mg P Cl 23. 14、3、19、H、Be Al B