2006级无机化学期末考试试卷A卷(环境)含答....doc

中山大学 无 机 化 学 试卷（54学时A卷）任课教师： 杨建文 考试时间： 200 年1月 日2006 学年 第二 学期 学院 专业考生姓名： 学号 A警 示中山大学授予学士学位工作细则第六条：“考试作弊不授予学士学位。”得分表：一二三四总分阅卷教师签名：9选择题答题表：12345678910CBADDCDACC11121314151617181920DBDDCACBBC21222324252627282930DBDAACADCC3132333435DDACB一、单选题 ( 请将正确答案前的字母填在首页答题表内，每小题2分，共70分)1. 下列反应中，熵增加的反应是：A2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)BN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)CCaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)DNa2O(s) + CO2(g) = Na2CO3(s)2. A、B两气体按摩尔比 19 混合均匀，总压100 kPa，则气体A的分压为：A. 100 kPa; B. 10 kPa; C. 11.1 kPa; D. 10 Pa3. 质量百分浓度为5 %的盐水对人体来说是：A. 高渗溶液； B. 等渗溶液; C. 低渗溶液; D. 非渗溶液；4. 下面哪个体系不是均相体系？A. 纯铜; B. NaCl晶体 ; C. 硫酸 ; D. 牛奶5. 水的Kb = 0.512 Kkgmol-1，Kf = 1.86 Kkgmol-1，一蔗糖水溶液冰点为-1.55 oC。则该溶液的质量摩尔浓度为：A. 0.833; B. 0.8 molkg-1; C. 3.03 molkg-1 ; D. 0.833 molkg-16. 下列分子几何构型不为直线型的是：A. HgCl2 ； B. Hg2Cl2 ；C. O3； D. CO2 。7. 有一带负电荷的溶胶，如果用电解质使其沉淀，下面哪一种电解质的聚沉值最低？A. MgCl2; B. CuSO4; C. Na3PO4; D. FeCl38. 通过热化学反应方程式：B (s) + D (s) = E (g) D r Hmq , 298 4000 kJmol-1 ，可知： A. 该反应在298K下毫无疑问可以自发进行;B. 该反应在298K下不可能自发进行;C. 能否自发进行要看温度;D. 题目条件不足，不能判断9. 找出下列化合物中与其余化合物不同的一个：A. PbO2; B. HClO; C. H2S; D. FeCl310. 314BA02在298K时氧化还原反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 组成的原电池,其电动势计算公式正确的是( )A.B.C.D. 11. 热力学中，我们说某反应不能自发进行，是指：A. 该反应根本不可能发生; B. 该反应不能自动进行; C. 该反应只有借助催化剂才能发生; D. 该反应只有借助非体积功才能发生12. 根据阿累尼乌斯公式，当一反应从600K下进行时，其反应速率是其在300K下的e10倍（e为自然对数的底，2.178），则该反应的活化能为：A. 5 kJmol-1; B. 50 kJmol-1; C. 10 kJmol-1; D. 50 Jmol-113. 下面哪种物质具有零熵值？A. 金刚石; B. 0 的氯化钠完美晶体;C. 0 K 时的碘单质 ; D. 0 K 时CO2的完美结晶14. 元素单质中有很多是原子间通过化学键形成多原子单质分子，下面不可能出现的单质分子是：A. 白磷分子P4; B. 单质硼分子B12;C. 硫磺中的单质硫分子 S8; D. He2. 15. 对一个标态下可自发进行的化学反应 A + B = C + D ， 假设可以设计成原电池，则以下关于其 标准自由能变量DGq、标准平衡常数Kq及电池标准电动势Eq的描述，哪一个是正确的？A. DGq 0, Kq 0, Eq 0; B. DGq 0, Eq 0; C. DGq 1, Eq 0; D. DGq 0, Kq 0, Eq 016. 氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化,则该反应属 级反应,A. 0 ； B. 1； C. 2 ； D. 无法判断17. 已知一反应： b B + d D e E + f F 为基元反应（小写字母为反应计量系数），则该反应的速率 u 可表达成：A. ； B. ； C. ； D. 18. 下列化合物中确知不能以桥键形式存在的是：ABeCl2 ; BH2O ; C AlCl3 ; DB2H619. 根据反应速率理论，化学反应是通过分子间的有效碰撞作用实现的，“有效”二字当理解为：A. 分子以很快的速率相撞; B. 具有较高能量的分子以合适的角度相互碰撞; C. 能量较高分子间的相互碰撞; D. 能够形成过渡态的分子碰撞20. 对一种有效酶催化下的反应，在它的速率温度曲线图中，随着温度升高，反应速率的变化是：A. 单调上升； B. 在某温度下突然上升； C. 先升后降，有一极大值； D. 单调下降21. 已知在298K时，（1）2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)K1q = 4.810-37（2）N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)K2q = 8.810-19则反应 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 4 NO2(g) 的Kq为A1.81018B5.410-19C8.810-19D1.6 22. 0.01molL1某一元弱酸溶液的pH5.5，该酸的Ka是A10-10B 10-9C10-8D10-3 23. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为Kp(1)，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则：A. Kp(1) Kp(2) ； B. Kp(1) Kp(2) ；C. Kp(1) = Kp(2) ； D. 不确定。24. 氢氟酸HF的pKa 3.45，氨水的pKb 4.75，现将氨水与氢氟酸 等体积 等浓度 混合，所得溶液应为：A. 酸性; B. 近中性; C. 碱性; D. 缺条件，不能判断 25. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (Ka =6.4010-7 )B. ClCH2COOH (Ka =1.4010-3 )C. CH3COOH (Ka =1.7610-5 )D. HCOOH (Ka =1.7710-4 )26. 配制SnCl2水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SnCl2固体加入水中，再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SnCl2固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SnCl2固体搅拌溶解，加少量Sn粒D. 先把SnCl2加入水中，再加HCl溶解27. 电极反应M3+ + e = M2+ 的标准电极电位为0.80 V，今向电极反应体系加入一种X- 形式的配体离子，与M3+ 离子和M2+ 离子分别形成MX63-和MX64-，测得电极反应MX63- + e = MX64- 的标准电极电位为0.50 V。则可以得出结论：A. 配体离子X- 对M3+ 离子的配位作用较强； B. 配体离子X- 对M2+离子的配位作用较强； C. 配体离子对上述两种离子的配位作为一样强； D. 得不出结论28. 中性配位化合物 Co(NO2)3(NH3)3 的正确中文名称是：A. 三氨三硝基合铂(III); B. 三硝基三氨合铂(0); C. 亚硝酸三氨合铂(III); D. 三硝基三氨合铂(III)29. 配位化合物五氯氨合铂(IV)酸铵的正确化学式为：A. NH4 Pt (NH3)5 Cl; B. (NH3) Pt Cl5NH4; C. NH4PtCl5(NH3); D. (NH4 )Pt (NH3) Cl530. 硼酸H3BO3 为什么是一元酸？A只有一个H与O原子相连，其余H原子与B原子相连；B只有一个H原子是可电离的；C硼酸是一种路易斯酸，本身不能电离H+，而是结合一个H2O分子释放H+；D硼酸经一级电离后，后续电离非常微弱，近似看成一元酸。31. CN- 对金属离子的d电子作用特别强，所以，在Fe(CN)64- 中，Fe2+的杂化类型是：Asp3 Bdsp2Csp3d2 Dd2sp3 32. 已知两半反应的标准电极电位。如将Fe3+、Fe2+ 、Co3+ 、Co2+ 四种离子溶液按标准态混合，过一段时间后，溶液中浓度较高的离子是A. Fe2+ 与Co2+ ; B. Fe2+ ; C. Fe2+ 与Co3+ ; D. Fe3+ 与Co2+33. Fe2+ 离子的外围电子构型为3d6，则3d轨道上的电子排布式应为：A. B. C. D. 34. 下列元素中，其氢氧化物没有明显酸碱两性的是：A. Sn; B. Zn; C. Mg; D. Al35. 蛋白质的a-螺旋结构是依靠什么得以维持？A. 蛋白质分子间范得华力 ; B. 蛋白质分子内氢键; C. 蛋白质分子间氢键 ; D. 配位键 二、 将0.01mol干燥的Cu(OH)2加到1.0 L 4molL-1 氨水中，忽略体积变化。 已知（1）计算下列反应的标准平衡常数Kq ；（2）计算说明Cu(OH)2沉淀能否完全溶解？（10分）三、 已知Eq(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，Eq(Ce4+/Ce3+) = 1.28V。现把Pt电极浸入1.0 molL-1Fe2+和0.1 molL-1 Fe3+的混合溶液中构成一个电极，把Pt电极浸入1.0 molL-1Ce3+和0.1 molL-1 Ce4+的混合溶液中构成另一个电极。然后用盐桥连接构成一个原电池。（1）分别计算两个电极的电位，判断电池的正负极，并写出电池的反应方程式；（2）计算上述电池反应的标准平衡