高考化学计算题精选精编.总结

高考化学计算题精选精编1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_。（2分）（2）小青取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是_。（2分）（3）小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 abc合金质量（mg） 510765918气体体积(mL)560672672求：()盐酸的物质的量浓度；（2分）()合金中镁的质量分数；（2分）()在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分） 2、(10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3)0.200 mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：2KMnO4+8H2SO4+10FeSO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO4 ，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度4、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.1204060801001205、(10分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N4H2O=3NaOH+NH3H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L溶液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL 1.00molL1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。6、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。（1）试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5 （2）对表中组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值。8、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下: Cr2O+I+H+Cr3+2+H2O I2+S2S4O+I（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度9、（12分）把密度为1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2 与SO2 在溶液中反应的化学方程式。10、（13分）电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL时，溶液中的恰好完全沉淀请计算：（1）溶液A中的物质的量浓度为_；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m100.0，n96.8时，溶液B中的物质的量浓度为_ 11、(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2molL1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。已知加入固体A的质量m3.2g时，收集到的气体为氢气，当m3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有（写化学式） 。（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化） 。（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式） 12、(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分 反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度是_ molL-1 (2)当NaOH溶液为140mL，固体为516g时，充分反应产生的气体为 _ L(标准状况) (3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为_L(标 准状况)。 13、（12分）将总总的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。x值y=f（x）0x14、（11分）对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H2SO4并加热发生如下反应： KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O 假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解为，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时值及n与m的函数关系式。（2）讨论在不同值时，n与、m的函数关系式及n的最大值。16、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10molL1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10molL1 NaOH溶液恰好中和。17、（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？（要求书写计算过程）18、向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是 。（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + SO42BaSO4，Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ；（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度（molL1）19、钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示 (2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4 +5H2C2O4 +6H 2Mn2 +10CO2+8H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D_ 片剂”。20、在25，101 kPa条件下，将15 L通入10 L CO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和的混合气中V（CO）_ _L，V（）_ L（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气中V（CO）V（） （3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_ 21、（12分）碳酸铵是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58时分解为和现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验取样品27.2g加热，样品全部分解为气体A将气体A通过盛有100ml浓的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L（标况）取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标况）气体根据以上实验数据分析、计算、推断：（1）样品的成分（2）样品的含氮量22、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量筀等实验数据见下表：实验序号样品质量/gVBa(OH)2(aq)/L沉淀质量/g1A0.5b22a0.52.75832.5740.53b44a0.54b55a0.54b请回答下列问题： (1)b= g(2) 样品中n(NaHCO3)：n(K2CO3)= 。(3)25时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至，试计算所得溶液的PH值。23、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下称取4.0g碱石灰配成500mL溶液数据a沉淀数据b过滤、洗涤干燥、称量取50mL溶液加入足量Na2CO3 取50mL溶液 操作I计算n(OH)n(Ca2+)计算 下列关于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_。an(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH) cn(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH) 现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH，CaONaOH，CaO ， Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2NaOH， Ca(OH)2，H2Ox、y之间关系式（等式或不等式）40x+56y4.040x+74y（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。 24、(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：c(H+)c(SO42)c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42的关系。25、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O 的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取3.50g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06 g。求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。26、（12分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品化合物的成分是什么？（3）样品中化合物的物质的量各为多少？27、（10分）有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均