鲁教版九年级下册氧气知识点提纲

德阳外国语学校初2013级化学资料德阳外国语学校初2013级化学资料第三节 氧气（彩色【突出重点】版） 姓名： 二、氧气的物理性质：1、O2是一种无色、无味的气体；2、O2的密度略大于空气；3、O2不易溶于水；4、O2在低温时能变成淡蓝色液体（183时）或雪花状淡蓝色固体（218时）。 实验1：木炭燃烧？木炭放入瓶中的方法：由瓶口至瓶底缓慢伸入。（目的：让木炭与氧气充分反应）现象？空气中：发出红光。氧气中：燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：C O2 点燃 CO2 实验2：铁丝在氧气中燃烧？注意事项？ 现象？剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。结论： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 问题讨论（1）铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈，现象更明显。）（2）铁丝下端系一根火柴的原因是什么？（火柴燃烧提高铁丝的温度，达到铁丝能够燃烧所需的温度，引燃铁丝。）（3）集气瓶底部放少量水或铺一层沙的原因？（铁丝燃烧放出大量的热，防止高温生成物落下炸裂集气瓶底。）（4）实验时，要求当火柴快燃尽时，由瓶口至瓶底缓慢放入盛有氧气的集气瓶中，这是为什么？ 火柴未燃尽时放入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗氧气，使铁丝不能燃烧；迅速放入瓶底，产生的热量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能剧烈燃烧。（5）某同学做铁丝燃烧实验，未发现火星四射的明显现象，试分析此同学实验失败的原因：铁丝表面有铁锈（没有用砂纸打磨除锈）收集的氧气浓度太低火柴刚点燃就放入集气瓶中，火柴燃烧已经将氧气消耗完；火柴快燃尽时，迅速放入集气瓶底部，使上部氧气被排出。实验3：蜡烛燃烧？现象？空气中：发出黄色火焰，伴有少量黑烟。氧气中：比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，石灰水变浑浊。结论：石蜡 O2点燃 CO2H2O实验4：淡黄色固体硫燃烧？现象？结论？4、淡黄色固体硫燃烧： S +O2 点燃 SO2 （在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。）三、氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧： C O2 点燃 CO2（空气中发出红光，在氧气中燃烧更旺，发出白光；放出热量；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。）2、铁丝在氧气中燃烧： Fe + O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。）3、蜡烛在氧气中燃烧：比空气中燃烧更旺，发出白光；放出热量；瓶壁上有水雾出现；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡 O2点燃 CO2H2O4、硫燃烧： S +O2 点燃 SO2 （在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。）5、镁条在空气中燃烧： Mg O2 点燃 MgO（发出耀眼的白光；放出大量热；生成白色固体。） 小结：氧气比较活泼，具有氧化性，在化学反应中提供氧元素，是一种常用的氧化剂。概念理解1、分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；（一变多）2、化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；（多变一）3、 氧化反应物质跟氧（不一定是氧气）发生的化学反应；（可能是化合反应，也可能不是）4、 氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。另外，“光”与“火焰”不同：“火光”：沸点高的固体直接燃烧产生的现象；“火焰”：气体燃烧或沸点低的固、液体的蒸气燃烧产生的现象。氧化反应的理解！1、物质与氧气反应一定属于氧化反应，但是，氧化反应不一定是与氧气反应（与氧元素结合均发生氧化反应）。2、一种物质被氧化（得氧），同时另一种物质被还原（失氧）的反应称为氧化还原反应。如： H2 + CuO 加热 H2O + Cu3、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。知识拓展四、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧1、供给呼吸：供病人或缺氧环境下的工作人员（登山、潜水、太空飞行员）呼吸。2、支持燃烧：火箭的助燃剂，给炼钢、氧炔焰提供氧。炼钢：碳氧气点燃二氧化碳氧炔焰：乙炔氧气点燃二氧化碳水五、自然界中的氧循环阅读教材“P92931、自然界中氧气的产生与消耗？ 氧气 动植物呼吸作用 含碳燃料燃烧 绿色植物光合作用 二氧化碳2、缓慢氧化？举例！德阳外国语学校初2013级化学资料第三节 氧气（黑白【学生记忆】版） 姓名： 二、氧气的物理性质：1、O2是一种无色、无味的气体；2、O2的密度略大于空气；3、O2不易溶于水；4、O2在低温时能变成淡蓝色液体（183时）或雪花状淡蓝色固体（218时）。 实验1：木炭燃烧？木炭放入瓶中的方法：由瓶口至瓶底缓慢伸入。（目的：让木炭与氧气充分反应）现象？空气中：发出红光。氧气中：燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：C O2 点燃 CO2 实验2：铁丝在氧气中燃烧？注意事项？ 现象？剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。结论： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 问题讨论（1）铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈，现象更明显。）（2）铁丝下端系一根火柴的原因是什么？（火柴燃烧提高铁丝的温度，达到铁丝能够燃烧所需的温度，引燃铁丝。）（3）集气瓶底部放少量水或铺一层沙的原因？（铁丝燃烧放出大量的热，防止高温生成物落下炸裂集气瓶底。）（4）实验时，要求当火柴快燃尽时，由瓶口至瓶底缓慢放入盛有氧气的集气瓶中，这是为什么？ 火柴未燃尽时放入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗氧气，使铁丝不能燃烧；迅速放入瓶底，产生的热量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能剧烈燃烧。（5）某同学做铁丝燃烧实验，未发现火星四射的明显现象，试分析此同学实验失败的原因：铁丝表面有铁锈（没有用砂纸打磨除锈）收集的氧气浓度太低火柴刚点燃就放入集气瓶中，火柴燃烧已经将氧气消耗完；火柴快燃尽时，迅速放入集气瓶底部，使上部氧气被排出。实验3：蜡烛燃烧？现象？空气中：发出黄色火焰，伴有少量黑烟。氧气中：比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，石灰水变浑浊。结论：石蜡 O2点燃 CO2H2O实验4：淡黄色固体硫燃烧？现象？结论？4、淡黄色固体硫燃烧： S +O2 点燃 SO2 （在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。）三、氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧： C O2 点燃 CO2（空气中发出红光，在氧气中燃烧更旺，发出白光；放出热量；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。）2、铁丝在氧气中燃烧： Fe + O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。）3、蜡烛在氧气中燃烧：比空气中燃烧更旺，发出白光；放出热量；瓶壁上有水雾出现；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡 O2点燃 CO2H2O4、硫燃烧： S +O2 点燃 SO2 （在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。）5、镁条在空气中燃烧： Mg O2 点燃 MgO（发出耀眼的白光；放出大量热；生成白色固体。） 小结：氧气比较活泼，具有氧化性，在化学反应中提供氧元素，是一种常用的氧化剂。概念理解1、分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；（一变多）2、化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；（多变一）3、 氧化反应物质跟氧（不一定是氧气）发生的化学反应；（可能是化合反应，也可能不是）4、 氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。另外，“光”与“火焰”不同：“火光”：沸点高的固体直接燃烧产生的现象；“火焰”：气体燃烧或沸点低的固、液体的蒸气燃烧产生的现象。氧化反应的理解！1、物质与氧气反应一定属于氧化反应，但是，氧化反应不一定是与氧气反应（与氧元素结合均发生氧化反应）。2、一种物质被氧化（得氧），同时另一种物质被还原（失氧）的反应称为氧化还原反应。如： H2 + CuO 加热 H2O + Cu3、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。知识拓展四、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧1、供给呼吸：