编辑本段重要阳离子的检验.doc

编辑本段重要阳离子的检验氢离子(H+)能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 钾离子(K+)钠离子(Na+)用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。 Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。 钡离子(Ba2+)加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子 镁离子(Mg2+)加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 铝离子(Al3+)能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。 银离子(Ag+)加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水， 生成Ag(NH3)2(+)。 铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。 亚铁离子(Fe2+)1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。 2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3Fe(CN)6，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+. 铁离子(Fe3+)与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液 与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 铜离子(Cu2+)与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。 锂离子(Li+)焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。 能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。 钴离子(Co2+)加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。 编辑本段重要的阴离子的检验氢氧根离子(OH-)使无色酚酞变为红色 氯离子(Cl-)加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 溴离子(Br-)能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 碘离子(I-)1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 硫酸根离子(SO4 2-)加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 亚硫酸根离子(SO3 2-)浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。 硫离子(S2-)与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 碳酸根离子(CO3 2-)与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 硝酸根离子(NO3-)1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。 磷酸根离子(PO4 3-)加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。 编辑本段反应原理金属用碱沉淀：M(n+)+nOH(-)=M(ON)n (M(n+)为能被碱沉淀的金属离子) 盐之间的复分解反应： Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 Ag(+)+X(-)=AgX (X为氯、溴、碘)(氟离子不能沉淀银离子，因为氟化银可溶) Fe(3+)+3SCN(-)=Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3显红色，溶于水，是络合物) NH4(+)+OH(-)=NH3H2O 或 NH4(+)+OH(-)=NH3+H2O 3Ag(+)+PO4(3-)=Ag3PO4 （黄色沉淀，在酸中由于生成酸式盐而溶解） S(2-)+Pb(2+)=PbS O2(2-)+2H(+)=H2O2 盐和酸反应： CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O HCO3(-)+H(+)=CO2+H2O SO3(2-)+2H(+)=SO2+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品红溶液褪色) H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)=PbS+2CH3COOH 棕色环实验： NO+FeSO4=Fe(NO)SO4 (Fe(NO)SO4为棕色，其中铁为+1价) 编辑本段离子的干扰在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO4(2-)时，可能有SO3(2-)干扰，在用乙酸铀酰锌检验（滴定）Na(+)