人教版选修2《化学与技术》期末测验题.doc

新会华侨中学期末考试试卷人教版选修2化学与技术期末测验题 编题人 颜秋生一 选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂2.下列变化不是化学变化的是（ ）A.分馏 B.裂化 C.催化重整 D.石墨变成金刚石3下列物质中，属于分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（ ）ACH3(CH2)15SO3Na BCH2CH2CH3CCCl4 DCH3(CH2)4 CH34以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是 （ ） A索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%左右，生成的CaCl2难处理B索尔维制碱法采用食盐和碳酸钙为原料，原料来源丰富且价格低廉C析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，但整个过程中未涉及氧化还原反应5用惰性电极电解熔融的NaCl，下列说法不正确的是( ) A.在阴极可得到钠 B.在阴极区OH浓度增大 C.在阳极上Cl2生成 D.总反应式可表示为2NaCl=2Na+Cl26钢笔的笔头是合金钢，钢笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒为区别钢笔而叫铱金笔。金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。 下列说法错误的是（ ）A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好。B铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C金笔是笔头和笔尖都是用纯金制成的D金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔。7下列说法，违反科学原理的是（ ）A在一定条件下，天然气制成原子晶体 B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C添加少量某物质可将水变成燃料油 D在一定温度、压强下石墨可变成金刚石8.下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨9.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）A. 防止铁生锈且美观 B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏 D.美观和杀菌消毒作用10大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中错误的是 （ ） A能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用 B在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用C此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变D左端的甲基（-CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用11作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好透气性和亲水性，下列哪种聚合物可以用作隐形眼镜材料（ ）A BC D12.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（ ） A.良好的导热性 B.良好的绝缘性 C.良好绝热性 D.熔点低13钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶14下列有关物质与其用途不相对应的是（ ）ASiO2制光纤 BSi和Ge半导体材料C钢化玻璃汽车窗玻璃 D氮化硅陶瓷导热剂根据以下材料回答15-17题：硅晶体结构类似于金属，如可刻划玻璃，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸等均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用。如，硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态的硅化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅，工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂（SiC）。某高纯硅炼制厂却利用天然气、食盐、石英为原料制取用作半导体材料的高纯硅（含杂质少于百万分之一）。15.假设根据每步反应建立一个车间，该厂需建（ ）个车间 A3B4C5D616.生产原理中未涉及的反应类型是（ ）A氧化还原反应 B置换反应C化合反应D复分解反应17.该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是（ ）产量太低产品中含过量的硅石或焦炭产品中含SiC，不好提纯消耗能量大A. B. C. D.18.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 （ ）金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A. B. C. D.19.“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（ ）A用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC. 制硫酸铜：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OD制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O20.施用过磷酸钙最好 （ ）A与草木灰混合施用 B与农家肥混合施用C施于含铁的酸性土壤中 D施用于碱性土壤中21.下列关于铝的冶炼的说法不正确的是（ ）A.用石墨作阳极，阳极因高温与氧气反应而不断减少，因此要不断更换阳极B.用石墨作阴极，利用了石墨的稳定性C .不能用电解氯化铝来得到金属铝，是因为氯化铝的熔点高D.冰晶石的加入，有利于降低能耗，降低冶炼成本。22某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（ ）A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸23制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因（ ） A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力24.下列说法不正确的是（ ）A.氯碱生产的核心技术原理是电解原理B.氯碱工业中用金属阳极代替石墨阳极是因为用金属阳极更节电且耐腐蚀，故使用寿命长C.氯碱工业的产品应依据用户的需求量而定D.氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。25钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ）Fe由+2价转化为+3价 O2被还原 H+被还原 有Fe2O3H2O生成 杂质碳被氧化除去 A B C. D第II卷 非选择题（共50分）26（3分）农作物的生长需要铁、锰、硼、铜、钼等元素，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，对提高农产品的品质有重要作用。硼肥主要是硼酸和硼砂，可直接将其水溶液施入土壤中。在Mg、Al、Si中和硼元素属同主族的元素是_。常用的铜肥是胆矾。在盐碱地(土壤pH大于7)施用胆矾时宜将溶液_(填“喷在叶上”或“灌在土壤中”)，主要理由是_。ACuSO4溶液呈酸性，会损伤作物的根部 BCu2在碱性条件下生成不溶物，作物根部无法吸收CCu2在碱性土壤中不易流失，有利于作物迅速吸收 D氢氧化铜易溶于水，能在土壤中被根吸收27（3分）一根细如发丝的光缆可以同时传导上千部电话，约是铜的100倍。“光缆无铜，盗割有罪。”试问：光缆主要是以_为原料制成的，通话过程中线路中传导的是_(填“光”或“电”)信号，传播方式是_。28.（6分）聚苯乙烯是制造快餐盘(盒)的主要原料，也是造成“白色污染”的三大“主犯”(聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯)之一。聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：(1)聚苯乙烯的基本结构单元是_，聚苯乙烯是由_(填结构简式)通过_反应形成。(2)已知聚苯乙烯是线型结构的高分子化合物，试推测：它_(填“能”或“不能”)溶于氯仿(CHCl3)中。29（12分）我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。(3)写出上述流程中X物质的分子式_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。a增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度30（12分）据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：请回答：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)氧化铝熔点高达2 050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：_(用化学方程式表示)。(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物：_。31（14分）地球的海水总量约有1.41018t，是人类最大的资源库。(1)如图利用海水得到淡水的方法为_。(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图。a是电源的_极；口排出的是_(填“淡水”或“浓水”)。(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为_用离子膜电解槽电解食盐水的化学方程式为_。(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为_(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_。参考答案：15 DAACB 610 CCAAC 1115 BCADC1620 DBCCB 2125 CCDDC26、【解析】本题综合考查元素周期表、氢氧化铜的溶解性及化肥施用的常识。由于对元素周期表记忆不全或者不熟而很易导致失误，解题时还要注意生物知识的结合。【答案】Al喷在叶上B27、【解析】光缆的主要成分是SiO2。通讯设施中，金属线传送的是电信号，光缆传送的是光信号，光在光缆内全反射传导，信号损失率低，因而传导性能优良。【答案】SiO2光全反射28、【解析】有机高分子化合物的性质与其结构有关，故由其结构可判断其溶解性。依据可确定聚苯乙烯是由小分子苯乙烯加聚形成的。【答案】(1) 加聚(2)能29、解析：解题的主要信息是题给生产流程图，观察流程图可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化钠三种原料，联系化学基础知识就可写成化学方程式。回答第(6)问时要注意审题，题中明确提出“冷却析出副产品”，不要误解为析出碳酸氢钠。答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法制化肥或电解液等(其他合理答案均可)(2)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3(或NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl)(3)CO2(4)循环过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)ac30、【解析】该题以工业冶炼金属铝为载体考查了原料的判断、原理的诠释以及原料的合理利用。(1)铝土矿的主要化学成分是Al2O3，另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等，电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏产品的固体物质的成分为碳，具有导电性，可以作为电解铝的阳极和阴极材料。(2)纯净Al2O3的熔点很高，而其电解必须在熔融状态下进行，若采用纯净的Al2O3进行电解，则加热熔融需要浪费大量的能量，所以工业上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)的方法，降低Al2O3的熔点。(3)工业冶炼铝的关键操作是电解，电解时阳极发生氧化反应，熔融物中的O2失电子，生成O2，在电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反应，在高温条件下生成CO。(4)因为MgCl2为离子化合物，熔融时能发生电离，而AlCl3为共价化合物，熔融时不发生电离，再者MgO熔点很高，很难熔化，耗能太大。【答案】(1)Al2O3石墨(或碳)(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)2CO22CO(4)MgCl2MgCl2因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离31、【解析】(1)海水经过蒸发和冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，故方法可归类为蒸馏法；(2)从阴极接电源负极，阳极接电源正极可知a是电源的负极；利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作