人教版初中化学金属的化学性质教案.ppt

,课题2 金属的化学性质,自然界的万物中蕴藏着惊人的道理 亚里士多德,知识再现,我们曾经学过有关金属的哪些反应？,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,3、金即使在高温时也不与氧气反应。,2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。,温故知新,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。,Mg Al Fe Cu Au,与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？,判断金属活动性(活泼程度)的方法一：,年代,查找资料,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁削,现代用电解法冶炼铝,分析资料可知:,金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。,联系生活,为什么铝制品不易生锈？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,交流与讨论： 金属与氧气的反应的活泼程度即它们的活动性是不相同的。那么，金属在某些溶液中比如在酸中他们的活动性是否有差别呢？是所有的金属都能和酸反应吗？金属与酸反应现象是否也存在差别呢？,二、金属与酸反应,实验探究：1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。,（1组：金属与盐酸反应）,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,探究活动,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,（2组：金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,活动探究,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,镁 锌 铁 铜,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,看图回答问题：,火眼金睛,我最活泼！所以我的金属活动性最强,1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？,2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？,3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？,金属活动性由强到弱,判断金属活动性的方法二：,一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .,强,强,弱,弱,铁钉放入硫酸铜溶液中,现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。,思考：是否可以判定铁的活动性比铜的活泼性强？,可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?,可以,一种金属能将另一种金属从盐溶液中将其置换出来，则说明其活动性比另一种金属强；不行则比它弱,我会探究,1. 如何验证铝和铜之间的活动性?,2. 如何验证铜和银之间的活动性?, 铝丝浸入硫酸铜溶液中, 铜丝浸入硫酸铝溶液中, ,铜丝浸入硝酸银溶液中, ,金属与某些化合物的溶液（盐溶液）反应,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,没有明显变化,铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 .,Al Cu Ag,判断金属活动性的方法三：,如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性。,强,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,常见金属的活动性顺序：,勤记忆,2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。,1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。,强,弱,锡,铅,铂,金,金属活动性,-,-,-,金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件：,1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。,2、化合物必须是可溶的。,3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,4 、铁与酸，铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物,2判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反应,不反应,能反应,难溶物,不反应,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？,金属的化学性质,1、大多数金属能与O2反应