第三章 硫·硫酸.doc

第三章 硫硫酸一、氧及其化合物 O2、O3、H2O2二、硫 S三、硫化氢H2S四、硫的氧化物 SO2、SO3五、硫酸及其盐六、离子反应和离子方程式第一部分 氧及其化合物一、O3 1、结构结构特殊极性分子OOOOOOOOSHHO2的同素异形体不满足8（或2）电子稳定结构的如：NO2、SO2、NO、CO、BF3、PCl5、IF5、XeF6 2、物理性质常T. P下：特殊臭味的淡蓝色气体，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色。O3 O2比O2易溶于水存在距地面15km50km的大气平流层中（P115）（虽然O3的含量不高，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上生物免遭伤害人类和生物的保护伞）（若将大气中所有臭氧压缩到相当于地球表面大气压力，则臭氧层只有3mm厚） 3、化学性质 （1）不稳定性： 2O3 = 3O2+Q放热反应说明臭氧比氧气有更大的化学活性。常温分解，升温速率加快，遇催化剂（氟里昂、NO、NO2等）加快。 （2）氧化性（极强）2Ag + O3 = Ag2O + O2（如Ag、Hg等在空气中或O2不易被氧化的金属可被O3氧化）O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2a. 可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。b. 可用来检验O3的存在。漂白和消毒优质消毒剂 （3）生成 3O2 = 2O3（eg: 家用消毒碗柜中的臭氧发生器） （打雷、激光器、复印机、高压电机）（一）氧形成化合物的成键特征 1、氧原子夺取电子形成O2 离子生成离子型氧化物。 eg : Na2O、CaO 2、氧原子通过共用电子对形成两个共价单键O eg: H2O、Cl2O 3、氧原子以一个双键同另外元素原子相联。 eg: CH2O、(NH2)2CO 4、氧原子与其它原子以特殊（三重）键结合。 eg: CO、NO 5、O 中孤对电子成配位键。 eg : 氢键（二）O3分子可以结合电子形成O3 离子，即臭氧化合物。 eg: KO3（三）1、O2可以结合两个电子，形成O22 离子或共价的过氧链OO得离子型过氧化物或共价型过氧化物。 eg: Na2O2、H2O2 2、O2可以结合一个电子形成O2 离子化合物，为超氧化物。eg: KO2 3、O2可以失去一个电子，生成二氧基O2+ 阳离子的化合物。 eg: O2+ PtF6二、H2O2OOH|H 1、结构 H O O H HOOH极性分子 2、物性无色，粘稠液体，易 比溶于水（水溶液俗称双氧水），沸点比水高（氢键）任意比 （市售双氧水中H2O2的质量分数约为30%，医疗上广泛使用稀双氧水（3%），工业用10%的用于漂白） 3、化学 （1）不稳定性：2H2O2 = 2H2O + O2+Q（歧化反应）贮存分解所指双氧水，纯过氧化氢稳定。加MnO2催化迅速分解棕色瓶，阴凉处 （2）极弱的酸性 H2O2 HO2 + H+ K1 = 1.551012 （3）氧化性 （酸性介质时氧化性更强，H2O2不论在酸性介质，还是碱性介质，氧化性强于还原性，主要用作氧化剂。）H2O2 + SO2 = H2SO4H2O2 + 2I + 2H+ = I2 + H2OH2O2 + 2Fe3+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OPbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O（油画）4H2O2 + Cr2O72 + 2H+ = 2CrO(O2) 2 + 5H2O（非氧化还原反应）N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O （火简箭推进器无污染） （4）还原性（H2O2O2） 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 5O2+8H2O （5）用途 漂白、消毒（无公害） 涤棉、丝绸、棉、麻织物及纸浆第二部分 硫一、存在及物性 1、存在 （1）主要化合态：蛋白质、煤石膏：CaSO4 2H2O 2CuSO4 H2O芒硝：Na2SO4 10H2O硫化物硫酸盐硫铁矿：FeS2FeS2 + 2HCl = FeCl2 + H2S2 , H2S2 = H2S + S黄铜矿CuFeS2（晶体类型类似CuGaS2）CuFeS2最主要的铜矿，全世界2/3的铜由它提炼(-H2O) （2）少量游离态：天然硫（火山口附近）“S”代表硫单质（分子晶体） 2、组成： 硫单质不是单原子分子常见硫单质：S2、S4、S6、S8（互为同素异形体） 3、物性淡黄色晶体，俗称硫磺，质脆（可研成细粉）（淡黄色：AgBr、Ag3PO4、Na2O2）不溶于H2O。溶液中析出S形成淡黄色沉淀或乳白色浑浊。a. CS2洗涤试管等仪器b. 热碱洗涤微溶于酒精。在工业生产或实验室制备其它物质，若使用硫粉与水溶液体系反应时，常用酒精浸润，以增大反应接触面积，加快反应速率，提高产量。易溶于CS2二、化学性质 1、与非金属反应S + O2 = SO2 （a.空气b.纯氧）S + H2N2S2S + C = CS2 (g)（无色挥发性液体） 2、与金属反应：y S + x M = MxSy + Q（强氧化性）常温O2 （1）反应条件 Ag、Hg等与S反应在常温下可发生，其余反应均需加热引发。（但Ag、Hg不化合） 2Cu + S = Cu2S无变价：金属硫化物：Na2S 有变价：低价硫化物：Cu2S、FeS （2）产物特例：Hg + S = HgS（不是Hg2S） 2Na + S = Na2S（爆炸） （比较硫氯的非金属性强弱？Cl2 S） P78 视野拓展 （3）颜色 K2S、Ca2S、Na2S、Al2S3、ZnS / FeS、SnS、PbS、CuS (Cu2S)、HgS、Ag2S白色黑色特殊颜色：CdS黄色 MnS粉红色 （4）溶解性K2S、Na2S溶于水水解 S2 + H2O HS + OH思考如何制备CaS、MgS部分水解 2CaS + 2H2O = Ca(OH)2 + Ca(HS)2Al2S3彻底水解 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2OZnS、FeS、SnS、PbS可溶于稀酸（盐酸、稀H2SO4）CuS可溶于浓HNO3HgS、Ag2S可溶于水。 3、其它反应 （1）S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+3CO2黑火药比例a. CS2溶解后过滤后，蒸发滤液，得晶体硫。分离三成分 b. 水溶解，过滤得木炭。c. 滤液蒸发，浓缩得KNO3 。 （2）3S + 6NaOH(浓) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（歧化反应）注：碱金属或碱土金属硫化物的溶液能溶解单质硫生成多硫化物。eg: Na2S + (x 1)S = Na2SX（多硫化物的溶液一般显黄色，随着x值增加由黄色、橙色而至红色） （3）S + 2H2SO4浓 = 3SO2+2H2O（归中反应） S + 6HNO3浓 = H2SO4 + 6NO2+3H2O三、用途 （1）制硫酸 （2）制硫化橡胶（增加橡胶强度） （3）黑火药、医药、农药 （4）火柴 例：下列事实能说明硫元素的非金属性小于氯元素的是（填序号） 通常情况下硫单质为固体，氯单质为气体S原子最外层有6个电子而Cl原子最外层有7个电子H2S的稳定性小于HClS、Cl2分别与Fe或Cu单质反应时产物分别为FeS、FeCl3和Cu2S、CuCl2在自然界中存在硫单质而不存在氯单质酸性HClO4 H2SO4硫有多种同素异形体而氯气没有Na在Cl2中安静燃烧，而Na与硫化合时甚至发生爆炸H2S + Cl2 = 2HCl + S原子核对最外层电子的吸引能力：Cl S解析 元素的非金属强弱主要体现在原子核对外层电子的吸引能力上，由此引发的 “单质的氧化能力”“单质与H2等反应的条件高低及对应氢化物的稳定性”“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”“单质的置换能力”等，都可以用来比较元素非金属性的相对强弱（如），而单质的物理性质及音质分子结构的特点等一般不能用作比较依据（如）。再如原子结构特征，在没有限定“同周期”或“同主族”等条件下，一般不作为参比依据（如），只体现出硫单质比Cl2稳定，属于分子结构范畴。O2也有单质存在，却不可说“氧的非金属性小于氯”。中Na与硫粉混合研磨时，由于硫粉单位体积的硫原比Cl2多许多倍，反应速率大，故反应强烈。若相同条件下的硫蒸气及Cl2分别与Na反应时，应该是Cl2比硫蒸气剧烈。答案：评注 比较物质的非金属性强弱的常见方法有：比较与H2化合的难易；比较与H2的化合产物的稳定性；比较其单质与同一物质反应的难易程度；比较与同一变价元素反应产物的价态；比较形成酸的强弱程度；比较相互间的置换规律；比较其原子核对最外层电子的引力等等。练习：能说明氧的非金属性比硫强的事实是 。（填序号）（1）氧的氢化物通常状况下为液态，而硫的氢化物为气态（2）硫的熔点比氧高（3）硫和氧气反应，生成物中硫显正价，氧显负价（4）硫的相对原子质量比氧大练 习1、0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）A、H 2B、O 2C、KD、ZnE、Cu nS = 0.025mol n单质 : nS = 2 : 12、已知2.1克KOH和1.6克硫粉混合后加热，恰好相互完全反应，反应的化学方程式为a KOH + b S = c K2SX + d K2S2O3 + e H2O，则x值为 3 参加反应的KOH和S的物质的量之比 故a : b = 3 : 4 若取a=6，b=8，则6KOH + 8S = c K2SX + d K2S2O3 + eH2O “H”守恒 e = 3 ； “K”守恒 c = 2 “O”守恒 d = 1 ； “S”守恒 x = 33、将m g铁粉和n g硫粉混和，在隔绝空气的情况下加热，将反应后全部投入到足量稀盐酸中可产生多少升气体？（标况）将气体通入足量的苛性钠溶液中，生成物是什么？质量为多少？Fe2HClH2（1）Fe + S = FeSFeS + 2HCl = H2S+FeCl2Fe + 2HCl = H2+FeCl2 V(g) = 22.4=0.4m (L) n(Fe) = n (g)（2）Fe + S = FeS 5632 mn32m 56n32m56n 生成物Na2S m = 7832m56n 生成物Na2S m = 784、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到11.2L（SPT）气体，则原混合物可能组成是（n表示物质的量，m表示混合物的总质量）A、n(Fe) n(S) ，m = 44gC、n(Fe) = n(S) ，m 44gD、n(Fe) n(S) ，28g m S第三部分 硫化氢及盐一、实验室制法 1、原理强酸制弱酸（复分解反应原理） （1）金属硫化物（）K2S、Na2S等溶于水（非启普发生器原理装置）（）ZnS、FeS等不溶于水（可取用启普发生器）（）其它硫化物一般不用 （2）H+（）不用浓盐酸（挥发性）（）不用浓H2SO4（强氧化性）（）不用HNO3（不论浓稀） FeS + 4HNO3稀 = Fe(NO3)3 + NO+ S+ 2H2O FeS + 12HNO3稀 = Fe(NO3)3 + 9NO2+ H2SO4 + 5H2O（）可用稀HCl、稀H2SO4（不宜用CH3COOH、弱酸，反应较慢） FeS + H2SO4稀 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl稀 = FeCl2 + H2S 2、装置 （1）固 + 液 气启普发生器启普发生器简单装置其它装置 （2）启普发生器使用条件a. 反应物：块状（粉状不行）、固体和液体b. 生成物：难溶性气体（反应液）c. 条件：不需加热d. 反应情况：放热不能太多，反应易控制，不能太猛（CaC2+H2OC2H2）优点：随开随用，随关随停。注意事项a. 气密性检查（液差法）b. 点燃前验纯（3）简单装置 （4）其它装置 3、收集 （1）向上排空气法（注意尾气吸收） （2）排泡和NaHS溶液（不能排Na2S (aq)） 作用：a. 减少H2S的溶解 b. 除HCl杂质 4、检验 （1）湿润的醋酸铅试纸（或蓝色石蕊试纸变红） Pb(Ac)2 + H2S = PbS(黑)+ 2HAc（复分解反应） Pb(Ac) 2 可溶性难电离盐。 （2）亦可用CuSO4 (aq)（主要用于吸收） CuSO4 + H2S = CuS(黑) + H2SO4说明：弱酸一般不能以复分解反应制备强酸，但H2S例外，主要由于S2可与某些盐金属离子形成难溶性沉淀！ 5、尾气碱液或CuSO4 (aq) 6、干燥 （1）不使用：CuSO4、浓H2SO4、碱石灰 （2）可使用：P2O5、无水CaCl2二、性质 1、物性 无色，臭鸡蛋气味，比空气重，剧毒，能溶于水1 : 2.6密闭系统或通风橱中进行 部分气体溶解性 NH3 : 700Cl2 : 2.0N2 : 0.02 HCl : 500CO2 : 1.0CO : 0.02 SO2 : 40O2 : 0.03 2、化性 （1）热不稳定性 H2S = H2 + S （T：300） （2）可燃性（点燃前要验纯）“量”2H2S + O2 = 2S + 2H2OV=3S + O2 = SO2（连续反应）2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OV=3（平行反应） 注：H2S水溶液在空气中久置可浑浊。 （3）还原性（H2S）2H2S + SO2 = 3S + 2H2ONa2S / Na2SO3=2/1 SNa2S / Na2SO32/1 S，H2ONa2S / Na2SO3H2S）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（） H2S + I2 = S + 2HI浓度H2S + Cl2稀 = S + 2HClH2S + 4Cl2浓 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl说明两种酸之间一般不易发生反应，但H2SO4(浓)、HNO3与H2S、HI、HBr之间H2SO4(浓)、HNO具有氧化性，H2S、HI、HBr具有还原性。浓度 H2S + 8HNO3浓 = H2SO4 + 8NO2+4H2O3H2S + 2HNO3稀 = 3S + 2NO + 4H2O温度 H2S + 3H2SO4浓 = 4SO2+4H2O（干燥？）H2S + H2SO4浓 = S+SO2+ 2H2O强弱 H2S +2FeCl3 = 2FeCl2 + S+2HCl （FeCl2 + H2Sx） H2S + 8KMnO4 + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 2H2O 3Na2S(过)+2FeCl3=6NaCl+2FeS+ S; 2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + S小结：H2S的氧化产物（S、SO2、H2SO4）与氧化剂的量、浓度、强弱及反应条件温度有关。 （4）酸性（还原性）具有酸的通性 H2S的水溶液即氢硫酸，二元弱酸（酸性H2SH2CO3） H2S H+ + HS ; HS H+ + S2还氧化性（酸）H2a. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O H2S + NaOH = NaHS + H2Ob. H2S + CuCl2 = CuS+ 2HCl（弱酸制强酸）三、硫化氢燃烧的计算2H2S + O2 = 2S + 2H2OV S + O2 = SO232H2S+3O2 = 2SO2+2H2OV连续反应S、H2O H2S S、SO2、H2O SO2、H2O O2VO2 / VH2S1/23/2H2OSH2OSO2并列反应 剩余气体类型：H2S、SO2、SO2、O2 。 1、若分别已知O2、H2S的量，先判断，找反应，再计算。 （1）VO2 / VH2S1/2，按式反应。 （2）VO2 / VH2S3/2，按式反应。 （3）1/2VO2 / VH2S 3/2，、均发生，有：a. 通式法： x H2S + y O2 = S + SO2 + x H2OO2b. 元素守恒（拆分）H H2OO2 H2SS SO2c. 常温常压下体积变化VH2S : V = 2 : 3 2H2S + O2 = 2S + 2H2OV=3 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OV=3d. 十字交叉例：24ml H2S气体和30ml O2混合后点燃使之反应，直至反应物耗尽，在常温常压下，生成SO2体积为 18ml （注：在计算中不考虑气体溶解，在选择题中视情况而定。）解：依题意判断，法一：24H2S + 30O2 = 6S + 18O2 + 24H2O12O2法二：24H2 24H2O18O2 24H2S24S 18SO2（+6S）法三：由2H2S V23 24 (24+30 VSO2 ) VSO2 = 18ml法四：由知，1H2S耗1/2 O2即参加反应H2S与参加平均知，1H2S耗5/4 O2反应的H2S之比为1 : 3由知，1H2S耗3/2 O2由知，VSO2= 243/4=18ml练习：1、相同状况下，将1升H2S与a升空气混合（空气中O2占20%），点燃充分反应，讨论a取不同数时反应后体积V（同T、V常温）解：2H2S + O2 = 2S + 2H2O3V 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O3V当，即02.5时，有H2S完全反应。 2H2S 3V 1(1+a) V余 V余 = a 0 .5（L）2、若只知H2S、O2混合气体的总体积，则先假设，找反应，再计算，还检验。例：常温常压下100ml H2S、O2的混合气，点燃后恢复到原状态，体积变为25mL，求原混合气中H2S、O2各多少？剩余气体成分是多少？解：由VH2S : V=2 : 3和V=100 25 =75ml若余气全为SO2，VH2S = 75=50ml , VO2 = 50ml若余气全为H2S，VH2S = 75+25=75ml , VO2=25ml若余气为SO2、O2，VH2S = VO2=50ml , 但50mlO2并不能对50ml H2S过量。练习：将a mol H2S和1 mol O2置于一容积可变容器中进行反应，维持容器内气体压强不变（101KPa），在120下测得反应前后容器的气体密度分别为1和2，若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况。（1）全部是SO2，此时a的取值范围 （2）全部是S，此时a的取值范围 a2 ，且1 2。（3）部分是S，部分SO 2，a的取值范围，反应后SO2 mol，容气内气体物质的量之和mol。第四部分 硫的氧化物一、SO 2的制备 1、工业制法： 4FeS 2 + 11O 2 = Fe 2O 3 + 8SO 2 S + O 2 = SO 2（纯度高） 2、实验室制法： （1）原理：（）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+H2O（）Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+2H2O （2）装置（）S + L g（）S + L g均不能使用启普发生器（）原因：Na2SO3粉末（）原因：需加热两方案均需浓H2SO4 （）优点：反应速率快水分含量少（SO2溶解量少）（）稀H2SO4不反应 （3）收集：排空法（向上）；排饱和NaHSO3溶液 （不能用排水法）（1 : 40） （4）尾气：碱液吸收（注意防倒吸倒置漏斗） （5）检验：通入品红溶液中然后加热先褪色，加热复原。Ca(OH)2 (aq) 白（区别CO2） （6）可用H2SO4、P2O5、CaCl2、CuSO4 不可用：碱石灰、硅胶硅胶（原硅酸失去部分结晶水，形成的）一种表面积极大的疏松多孔状物。SiO2xH2O能吸附极性分子，如H2O、HCl，常用来干燥非极性分子组成的气体。+H2O-H2O在硅胶中加入无水CoCl2作显色剂CoCl2 CoCl2 6H2O失去干燥能力的硅胶通过加热，失水蓝色 粉红色可获得再生。二、性质 1、物性 无色刺激性气味，有毒气体，大气污染物，易溶于H2O（1 : 40） 发散：(1)空气中SO2的来源主要来自化石燃料的燃烧。含硫矿石的冶炼，硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。(2)空气中SO2的危害直接危害是引起人体的呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。形成酸雾、酸雨。H2OO2 SO2 SO3 H2SO4SO2 + H2O = H2SO3 NOX HNO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4正常雨水PH值约为5.6（H2CO3）酸雨的PH值小于5.6（酸性降雨就是酸雨？） 2、化性O=C=OOOS极性非极性O|-H2O （1）酸酐（H2SOSO2酸性氧化物）OCH3CCH3C辨析：酸性氧化物一定是酸酐。（）|O酸酐一定是酸性氧化物。（）酸性氧化物一定是非金属氧化物。（）Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物。（）CO、NO、NO2、H2O碱性氧化物一定是金属氧化物。（）金属氧化物一定是碱性氧化物。（）Al2O3、Na2O2a. SO2 + H2O H2SO3能使石蕊试液变红。 H2SO3是二元中强酸，不稳定，只能在水中少量存在（类似于H2CO3） H2SO3 H+ +HSO3 ，HSO3 H+ + SO32 （酸式亚硫酸盐水溶液显酸性）“固硫”b . SO2 + CaO = CaSO3 2CaSO3 + O2 = CaSO4 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 ; ( Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2) 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（亚硫酸盐强还原性）c. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+H2O（类似于CO2）（SO2尾气治理，Ca(OH)2悬浊液） CaSO3 + H2O +SO2 = Ca(HSO3)2 所有的酸性亚硫酸盐均易溶于水。d. SO2 + NaSO3 + H2O = 2NaHSO3（与酸性比亚硫酸弱的酸对应的盐反应） SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO20+4 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O（可用饱和NaHCO3 aq除CO2（SO2） （2）弱氧化性（SO2S）SO2 + 2H2S = 3S + H2OSO2 + 2Mg = 2MgO + S（比2Mg + CO2 = 2MgO + C反应剧烈）+6+4 Mg + S = MgS （3）强还原性（SO2S）催化剂2SO2 + O2 = 2SO3 催化剂：V2O5（400500）NO2（SO2 + NO2 = SO3 + NO）久置不变 2H2O + 2SO2 + O2 = 2H2SO4 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 说明：还原性：SO2 H2SO3 漂白性）SO2不能漂白酸碱指示剂。Cl2紫色石蕊 立即变红，随即褪色（酸性作用m时，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为。若5n=m时，且反应后氧化产物与还原产物质量和为48g，则m+n= 3 。 3、某混和液中含Na2S x mol，含NaS2O3 y mol，向其中加入足量的稀硫酸，求生成物中S、SO2、H2S的物质的量。2S2 + 4H+ = 2H2SS2O32 +2H+ = SO2+S + H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2S2 + S2O32 + 6H+ = 4S+ 3H2O 2 1 4 x y x2y() x=2y时，nS = 2x mol ; nSO2=nH2S=0() x2y时，nS = 4y mol ; nSO2=0 ; nH2S=(x 2y )mol() x2y时，nS = 2x+y mol ; nSO2=0 ; nH2S=mol 4、白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成，取一定量A样品投入100ml、2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100ml PH为0的溶液，将此溶液蒸干得8.19克纯净物B。（1）B的化学式为 NaCl 。（2）请通过计算推断A中是否含有NaCl。（3）若反应中还生成VL（SPT）气体，且该气体不会使品红溶液褪色，则取出A样品中含有Na2Smol.（4）A中各组成的物质的量之比不同，所产生的沉淀物的量亦不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀物最大值 2.56 g。 5、向w克由NaHS、Na2SO3、CuSO4组成的混合物中加入一定量的水，充分反应后过滤知滤液中只含有Na2SO4，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出。（1）滤渣的成分： S、CuS （2）用离子方程式表示滤渣的形成过程： Cu2+ + HS = CuS + H+ 2HS + SO32 + 4H+ = 3S + 3H2O （3）原混合物中NaHS、Na2SO3、CuSO4的物质的量之比是 4 ：1 ：6 。6、某固体粉末含有：A、NaHSO4，B、NaCl，C、Na2S，D、NaAlO2，E、NaNO3，F、Na2CO3中的三种，将固体溶于水中，有沉淀生成，同时有气体产生。 第一种情况 A、C、E ；第二种情况 A、D、F ；第三种情况 A、C、D 。第五部分 硫酸及其盐一、硫酸 1、结构O|OOO|O H O S O H HOSOH或HOSOHO发散：1、其它酸的结构OOOOO焦硫酸 HOSOSOH亚硫酸 HOSOHH2S2O7OOOOOOOO连二硫酸 HOSSOH连多硫酸 HOSSSSSOHH2S2O6H2SxO6（x=25）OOOOOO过一硫酸 HOSOOH过二硫酸HOSOOSOH（H2S2O8）OO|OHOCl ；HON = OHOCOH+5O三元|O|HHOPOH H3PO4HOP = O偏磷酸O+3|OH二元HOPH H3PO3 亚磷酸O一元|HHOPH H3PO2 次磷酸2、酸根O|OSO42OSO2 （以硫原子为中心的正四面体结构）OSS2O32OSO23、多硫根xSx2 ：SSSS2 2、物性无色液状液体，密度比水大，易溶于水，难挥发（高沸点）发散：1、H2SO4的浓度，乙醇、氨水的浓度，2、浓H2SO4的稀释放出大量热注意溶解操作3、高沸点的应用 CaF2 + H2SO4浓 = CaSO4 + HF（HCl、HNO3）3、稀H2SO4的强酸性 H2SO4 = 2H+ + SO42强酸的通性：Ca3(PO4)2 + H2SO4浓 = CaSO4+H3PO4弱氧化性：2H+ + Zn = Zn2 + H 2发散：NaHSO4 (aq)相当于强酸，难挥发性酸。 NaHSO4 + NaCl = Na 2SO4 + HCl 4、浓H2SO4的特性 1）吸水性（吸收现成的水分子） （浓H2SO4 中H2SO4分子能够强烈地和水分子结合，生成稳定的水合物） H2SO4 + nH 2O = H2SO4 nH 2O 发散：1、作气体干燥剂 O 2、H 2、Cl 2、N 2、CO、CO2、SO2等 不能干燥：NH3、H 2S、HI、HBr、SO3 (g) 等。 2、浓HCl中滴入浓H2SO4制HCl气体。 3、不能露置于空气中（增重） 2）脱水性从有机物中以H 2O的组成脱去H和O（碳化）浓H2SO4 C12H22O11 = 12C + 11H2O浓H2SO4 HCOOH = CO+ H 2O浓H2SO4 C2H5OH = CH2=CH2+H2O 发散：盐酸红HNO3稀红 石蕊试纸 HNO浓红白氯水红白浓H2SO4H2SO4浓红黑（碳化）+6 思考：CuSO45H2O CuSO4是H2SO4的吸水性或脱水性？ 3、强氧化性（H2SO4）钝化a. 金属Fe、Al、Crb. 液态氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4c. 常温钝化，若加热则可进一步反应d. 化学过程金属溶解：除Au、Pt外 Cu + 2 H2SO4浓 = CuSO4 + SO 2+2H 2O 2Fe + 6H2SO4浓 = Fe 2 (SO4)3+ 3SO 2+6H 2O Fe过 + 2H2SO4浓 = FeSO4 + SO 2+ 2H 2O+2+3发散：1、在溶解金属时，H2SO4表现出酸性和氧化性。 2、注意Fe的变价：Fe少Fe ; Fe过Fe3、随反应进行，H2O不断生成H2SO4变稀若Cu足量，则反应一段时间，Cu、H2SO4均有剩余。 （讨论量：实际量理论量）若为Fe足量，则Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 收集气体：SO2、H2Fe g 1mol 1mol SO2 Fe H2 Fe思考：1、Na投入浓H2SO4中（无水纯）如何反应？ 2、SO2 + CuSO4+2H2O = Cu + H2SO4稀eg: 白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3 难溶于水，若Cu(NH4)SO3与足量的10 mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成Cu和SO2气体。（1）完成并配平化学方程式： Cu(NH4)SO3 + H2SO4 Cu + SO2+ CuSO4+ H2O+ （2）按上述操作，铜的最高转化率。（3）有人设计上述反应在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中反应，铜的转化率是 ，理由是 。非金属反应 S + 2H2SO4浓 = SO2+2H2O C + 2H2SO4浓 = CO2 + 2SO2 + 2H2O思考：如何检验C与浓H2SO4反应的产物。褪色（SO2存在）KMnO4 Ca(OH) 2品红g 与其它还原性物质反应 H2S + H2SO4浓 = S+