20气体综合(18页59题).doc

气体综合A组 C对于下列十种气体：H2、O2、CO、CO2、H2S、NO、SO2、NO2、NH3、HCl，以下说法正确的是A 无色有毒并比空气重的气体只有一种B 在空气中能燃烧的气体有H2、CO、H2S、NO、NH3C 有颜色的气体只有一种D 实验室能用启普发生器（或简易发生器）制取的气体是：CO2、H2、H2S、HCl A、D下列各组物质相互反应时，产生的气体能燃烧的是A 碳化钙投入水中 B 炽热的焦炭投入浓硝酸中C 少量的MnO2投入H2O2中 D 乙醇和浓硫酸共热至140 A某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2 A一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是原气体中肯定有二氧化硫 原气体中可能有二氧化硫 原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮 不能肯定是否含有氯化氢 原气体中肯定不含二氧化碳 原气体中肯定含有氯化氢A B C D D某混合气体可能有NH3、CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水无浑浊现象、氢氧化钡溶液有浑浊现象，再通过浓硫酸、灼热的氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，根据以上现象则可断定该混合气体中一定有A CO、H2、H2O B NH3、CO、H2C HCl、CO、H2O D HCl、CO2、H2 A、D气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是A 一定含HBr B 一定含有CO2C 可能含有Cl2 D 一定不含NH3，可能含有CO2 B可能含有N2、HCl、CO的混和气体，依次通过足量的碳酸氢钠浊液和灼热的氧化铜，恢复到原来的状态，气体的体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的状态，体积又减小，并有剩余气体。若上述每步反应均完全，则对混和气体的成分判断正确的是A 一定有N2和HCl，没有COB 一定有N2，且HCl与CO至少存在一种C 一定有N2、HCl及COD 一定有N2和CO，没有HCl D某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中A 一定含有的气体是NH3、NO、N2 B 一定不存在的气体只有Cl2、NO2C 可能存在的气体是HCl、N2 D 以上说法均不正确 D有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、SO2、HCl和HBr中的一种或数种。现实验如下：加入足量的氯水，充分振荡、静置后得无色透明溶液，然后将溶液分为两份；向一份中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀物。向另一份中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀物。由此，可得出正确的推论是A 可能含有HBr和CO2 B 一定无H2S和CO2C 一定有HCl和SO2 D 一定无HBr和H2S A有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：原气体中肯定有SO2；原气体中可能有SO2；原气体中肯定没有HBr和H2S；不能确定原气体中有无HCl；原气体中肯定没有CO；原气体中肯定有HCl，正确的是A B C D D按下图装置，待续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是A H2 B CO和H2 C NH3 D CH3CH2OH(气) B将空气缓慢通过图4所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是A O2、N2、H2O、CO2 B CO2、H2O、O2、N2C H2O、CO2、N2、02 D N2、O2、CO2、H2O C等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A 1 B 2 C 3 D 4 A、D下面是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液 C、D将1体积选项中的一种气体下10体积氧气混和，依次通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应均完全进行），最后得到的尾气可以是A 氯气 B 一氧化碳 C 二氧化碳 D 氮气 C常温下，在10L容器中通入A mol氢气和B mol氧气（A、B均为小于或等于4的正整数），点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体（水蒸气的体积忽略不计）密度（g/L）最大值可能是A 6.4 B 9.6 C 11.2 D 12.8 A在体积为1dm3的干燥烧瓶用排空气法充入氯化氢气体后，测得烧瓶中的气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积为A 3/4dm3 B 1/2dm3 C 1/4dm3 D 全满 C常温下，向VL真空容器中通入amol X气体和bmol Y气体（a和b都是正整数，且均小于或等于10），反应完全后，容器内气体可能达到密度最大的气体组合是A H2S和SO2 B H2S和Cl2 C NH3与Cl2 D CO与CO2 C如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A 氢氧化钠溶液、二氧化碳B 水、氨气C 氢氧化钠溶液、一氧化氮D 水、二氧化氮气球滴管甲乙 B、D如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂分别可能依次是A 甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2B 甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2C 甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2D 甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：水和氨气 C关闭活塞C，在锥形瓶中投入足量白磷，通入未知气体，再塞紧橡皮塞（此时U形管A、B两液面相平）。对锥形瓶微微加热，迅速发生反应，反应停止后，恢复到原来温度，打开活塞C，A、B两液面仍相平，则通入的气体应为A O2 B 空气 C N2O D Cl2 （1）NH3、CO2、NO H2、HCl、HBr、HI（2）NH3：100mL CO2：600mL NO：200mL一种无色气体，可能是由H2、NO、NH3、CO2、HCl、HBr、HI气体中的一种或几种组成。将此混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，体积缩小100mL，而硫酸的颜色不发生改变。继续通过盛有足量过氧化钾的干燥管时，从干燥管出口端共放出500mL红棕色的混合气体，这些气体能全部被水吸收，得到无色溶液。根据上述情况，请回答下列问题：（1）原混合气体中一定有 ，一定没有 。（2）原混合气体中各气体体积是多少？请写出推断过程。 （1）H2S、CO2、H2、O2 NO2、Cl2、NO、SO2、NH3 （2）40.3常温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成，进行以下实验：混合气体无色，其密度比空气密度大。混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H2SO4和碱石灰之前的原混合气体的2.5，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。当原混合气体通过CuSO4溶液时，剩余气体为原来的90。根据以上实验回答：（1）原混合气体中一定含有 ，一定不含 ；（2）原混合气体的平均分子量为 。 CO、CO2、NH3某无色气体中含有N2、CO、CO2、NH3、H2、H2O（气）中的几种成分。将此混合气依次通入不同试剂时产生如下现象（每次反应均完全）：混合气体溶液出现浑浊固体变红溶液出现浑浊则该混合气体中肯定含有的成分是 。 A：H2 B：N2 C：H2S D：Cl2 E：HCl F：NH3 G：SO2 H：NO2现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。把A、D混合见光反应生成E。一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。C在较高温度时分解得到黄色固体。 （1）CH4（2）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)，H890kJ/mol质量m12g的某种气体，其分子由氢和碳两种原子构成，该气体中共有4.51023个分子。试回答：（1）该气体的化学式为 ；（2）1mol该种气体完全燃烧生成液态水能放出890kJ的热量，其相应的热化学方程式是 。 （1）x1，y4，z1，w4。（2）0.224（3）4NH4ClO46H2O4HCl2N25O2分子量为117.5某易爆物质NxHyClzOw共1.88 g，引爆后生成0.432 g水，358.4 cm3HCl，448cm3O2（气体体积均在标准状况下测定）和若干克氮气。（1）在这种易爆物质分子中各种原子的个数是：x ，y ，z ，w 。（2）爆炸时生成的氮气是 g。（3）该物质爆炸的化学反应方程式是 。 （1）14（2）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H891kJ/mol（3）0.33 b5a/4CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。 （1）44 （2）N2O NO C3H8 C2H6 （3）C3H8和CH2O C2H4O和C2H6由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。（1）A的相对分子质量为 。（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为 、 ，A、B都是有机物时，化学式分别为 、 。（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为52。气体体积均在105和1.01105Pa条件下测定，据此确定混合气体的组成。B组 A为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是A 氧气 B 氢气 C 甲烷 D 氯气 B有三种易挥发的化合物，都含有同种元素X。已知它们在标准状况下的气体密度分别6.75kg/m3、9.56kg/m3和10.08kg/m3。在这三种化合物中，X的质量分数分别为96.0%、33.9%和96.4%。则X元素的相对原子质量为A 175.2 B 72.6/n（n为正整数） C 36.3 D 一定是72.6 B、C下图表示某真空密闭容器，一可移动隔板（隔板厚度或忽略不计）将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板（气体不外逸），使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是甲乙AO2N2BCl2CH4CO2NH3DCl2H2 A、B根据“同温同压下气体扩散速度与分子量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散时，在什么位置相遇生成白烟A 距HCl 48.7cm处 B 距NH3 71.3cm处C 距HCl 71.3cm处 D 距NH3 60cm处 酸式滴定管 0.12 反应起止时间将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）（2）B（3）0.2V L/mol（4）酸的浓度相同时c(H)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量简中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。A 100mL B 200mL C 500mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm 。（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。 （1）因Fe与硫酸反应生成H2，显然瓶中气体的压强增大，U形管内的汞液面右边高，烧瓶内气体的压强大于一个标准大气压，显然不是处于标准状况下。（2）0.280g Fe充分反应生成标准状况下H2体积为112mL。在标准状况时（压强为760mmHg柱）容器内气体体积为612.0cm3，当反应后的装置处于一个标准大气压下，容器内气体的压强为一个标准大气压和U形管两端Hg柱差之和。设反应后将装置处于一个标准大气压下，U形管两边液面高度差为h，则有：76.0cm(500cm3112cm3)(760cmh)(500cm3h/210.0cm2)，解方程得h9.19cm。在根据玻马定律列方程时，U形管两端产生高度差h后，容器内气体的体积为：（500cm3h/210.0cm2），只要该数值没有出错，U形管两边水银面的高度差不难解决。（3）装置内的O2折合为标准状况下的体积为100mL，若要使U形管左边液面高，产生H2在标准状况下的体积应小于300mL。所需Fe的质量为mFe0.750g，即铁丝的质量在0mFe0.750g的范围内符合题目要求。如右图所示，内装水银的U形管的横截面积为10.0cm2，烧瓶内装有足量的稀硫酸，瓶塞上装有铂电极，可上下移动的一极下端系有0.280g铁丝。反应开始前测得装置内空气的体积折合成标准状况下为500mL。（假设O2占1/5）。密闭整个装置后，将铁丝浸入稀硫酸中充分反应（下列条件下N2与H2不发生反应）。（1）反应后假定装置内的温度未变，则瓶中气体的压强 （填“”、“”或“”）大气压强；U形管内的汞液面 （填“左边”或“右边”）高；烧瓶内气体是否处于标准状况？答： （填“是”或“不是”）。（2）若将反应后的装置处于一个标准大气压下，求U形管两边水银面的高度差（单位用cm表示）。（3）若铁丝的质量不定，当其与硫酸充分反应后用电火花引燃混合气体，再恢复至原温度，要使U形管左边的水银面高，求铁丝的质量范围。 C（）11.5 KNO3（）80.7 S（）7.8传说，门捷列夫根据铁路公司关于运入一个军工厂区的各种材料的报告，识破了法国无烟火药组成的秘密。试解决一个类似的问题根据其燃烧数据，确定一种黑火药（硝酸钾、硫黄和木炭的混合物）以质量百分数表示的定量组成（应该注意，存在着几十种组分质量不同的黑火药）。当燃烧所给火药样品10.0g时，形成2.71L的气体（标准状况下）和由碳酸钾、硫酸钾及亚硫酸钾组成的固体残渣。气体分析给出如下结果：氮气体积分数：0.33二氧化碳体积分数：0.50一氧化碳体积分数：0.17 （1）SO2 （2）30 （3）CaC22H2OCa(OH)2C2H2某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量（g）48.5648.5648.5648.5248.6049.28已知标准状况下，烧瓶的容积为0.448 L，烧瓶和空气的总质量是48.58 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式） 。（2）E的相对分子质量是 。（3）实验室制取少量D的化学方程式是 。（4）A、B、C可能的化学式是 。 （1）p2/p1L（2）若H2过量：p(3p12p2)/4若O2过量：p(2p23p1)/8若H2和O2的物质的量之比恰为21：p0在10时，有体积为3L和1L的容器，如右图所示。图中左、右两容器内分别充入氢气和氧气，压力各为p1和p2。开启阀门、点燃，反应后将气体冷却至原温度。计算：（1）在10时，反应前在p1下氧气的体积；（2）在10时，反应后容器内的压力p。 （1）充入N2物质的量3.33103mol；逸出N2物质的量1.46103mol。（2）由剩余在玻璃管内N2物质的量1.87103mol；由pVnRT得此时房间内温度应为521K。（3）结果不会有影响。N2、H2的物理性质在一般条件下均不活泼（此题中无化学反应）用气体温度计测量一较大房间内的温度。为此，在293.15K、101.325kPa条件下把N2充入80cm3的玻璃管内，在整个房间内缓慢、平稳地移动温度计，以测量其温度。在较高温度下，气体膨胀，逸出玻璃管，逸出气体被上部液体（其蒸气压可忽略不计）所捕获，逸出气体的总体积为35cm3（293.15K，101.325kPa）。（1）填充玻璃管与逸出玻璃管的氮气各多少摩尔？（2）玻璃管膨胀不计，计算房间里温度。（3）若用50（体积）N2与50（体积）H2代替纯N2实验，将有何变化？ 18 药液可以全部喷出某压缩式喷雾器储液桶的容量是5.7103m3。往桶内倒入4.2103m3的药液后开始打气，打气过程中药液不会向外喷出。如果每次能打进2.5104m3的空气，要使喷雾器内空气的压强达到4标准大气压，应打气几次？这个压强能否使喷雾器内的药液全部喷完？（设大气压强为1标准大气压） （1）2，3，1，1，3，1爆炸是气体体积在瞬间发生剧烈膨胀的过程。（1）配平黑火药发生爆炸时的化学方程式 KNO3 C S K2S CO2N2（2）八硝基立方烷（化学式：C8H8O16相对分子质量为464）是正在研制过程中的一种新型高能炸药，它的密度约为2g/cm3，发生爆炸时反应的化学方程式为：C8N8O16（s）8CO2（g）4N2（g），试估算八硝基立方烷爆炸时，折算为标准状况时物质的体积是原物质的多少倍。（取整数值） 0.572P0 甲球0.3mol 乙球0.4mol两个体积相等的玻璃球，中间用细管连通（其体积不计），开始时两球温度均为300K，共含0.7mol H2，其压强为0.5P0（P0为标准压力，其值为101.325KPa，1Kp103Pa）若将（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍为300K。求两球内的压强和H2的物质的量。 （1）气体发生器 储液瓶 品红溶液 Mg2HMg2H2 （2）24.1 C （3）AD学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积，通过计算测出镁元素的相对原子质量。（1）图中仪器A称为 ，仪器B称为 ，B中所装液体一般是 。A中发生反应的离子方程式为 。（2）学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.112g，产生H2的体积（已折合成标准状况）为104mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为 （保留1位小数）。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则学生甲在实验中可能引起误差的原因是 （填编号，多选扣分）A 镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B 没有除去镁带表面的氧化镁C 镁带中含有杂质铝 D 所用稀硫酸不足量（3）学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的 （填编号，多选扣分） （1）赶走附着在乳胶管和量气管内壁的气泡；（2）向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好。（3）取下试管，将一定量的2.0 molL1的H2SO4小心地注入试管中，将称量好的镁带放在试管口的上部，并安装在装置上；镁带消失后，待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平，记下读数V2；（4）M（Mg） m(Mg)/ m(H2)M（H2）（5）装置漏气镁表面部分被氧化镁中含有不与酸反应的杂质（答“有杂质”也对）量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面（任选两个即可）。现欲在室温和1.01105Pa条件下测定金属镁的相对原子质量，请利用右下图装置进行实验。根据要求回答有关问题：（所需试剂有：镁带、18.4molL1的H2SO4、2.0molL1的H2SO4。）实验方法如下：（1）往量气管中注水至刻度“0”或低于“0”的某个位置，上下移动漏斗。然后将量气管的塞子塞紧。步骤中“上、下移动漏斗”的目的是 。（2）加药品前：应检查该装置的气密性。检验该装置气密性的方法是： 。（3）气密性经检验完好后，即可加入药品进行实验，且需经4步操作才能测得氢气的体积。请填写所缺操作步骤： ；移动漏斗使两边液面保持一致，并记下读数为V1；将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应； 。（4）经测定镁与酸反应产生H2的体积为VL（室温、1.01105Pa），可推算出H2的质量为m(H2)，若称取镁带的质量为m(Mg)，则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）： 。（5）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条） 稀硫酸铝硅 ABCDEFG浓硫酸水 （1）CBEDG锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。.有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20，1atm）下气体摩尔体积的方法。（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ 。稀硫酸铝硅导管a（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm LmoL1。 （1）2b/abc（2）吸收随H2带出的水蒸气（3）瓶中原有的空气排出而盛满H2，且同体积空气的质量远大于H2，造成误差。（4） B D 便于控制反应速率 测量的精确度高 Mg过少，生成的气体少，相对误差大。定量化学实验的设计除了要遵循化学实验一般原则外，预计并防止影响测定（测量）精确度的各种情况，显得尤为重要。为了测定金属镁的相对原子质量，有人设计了如右图的装置。用托盘天平称出装置的总质量（包括足量的稀盐酸）为ag，将质量为bg的金属镁样品放入稀盐酸中，立即塞紧瓶塞。完全反应后称出装置的总质量为cg，从而计算出镁的相对原子质量。（1）镁的相对原子质量的表达式为： 。（2）实验中无水CaCl2的作用是： 。（3）测定结果证明，误差大得不能使人接受。实验中产生了很大的误差的主要原因是： 。（4）又有人吸取了上面实验设计的经验，利用下面的仪器（仪器的组合），组装成一套装置，并顺利地完成了测定：应选用组中的 （填字母，下同）和组中的 相连接（导管的体积忽略）。选用组中的仪器的理由是 。此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积，其原因是 。应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。受仪器容积的限制，镁不能取用过多，但也不能过少，镁不能取用过少的原因是 。C组 N2 O2 CO2 H2O呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。（1分）（共2分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：气体吸入气体呼出气体792747584821328154634037326676265（1）请将各种气体的分子式填入上表。（2）指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 11.76气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示，它的大小与温度和该气体的压强有关。温度一定时，在一定压强范围内气体物质的溶解度与该气体的压强成正比。已知0和1.01105Pa时，氧气的溶解度为49.10 mL，氮气的溶解度是23.20 mL试计算该温度下溶解在水中的空气里所含氧气和氮气的体积比是多少？ （1）HF （2）HF以氢键结合之故 （3）在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90）为：2.901.031.00某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0g/mol。于25、80、90下各取11dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。（1）无色气体为 ；（2）各温度下摩尔质量不同的可能原因是： （3）若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？ （1）M(C6H6)78.5g/mol M(CH3OH)33g/mol M(HAc)118.9g/mol M(HAc)99.8g/mol（2）误差是由蒸气分子的性质偏离理想气体分子的性质引起的。 此外在甲醇分子中有少量的分子缔合， 而在醋酸分子中有二聚分子(CH3COOH)2。在科学院出版物化学指南里有下列一些物质饱和蒸气压的数据：物质温度蒸气压mmHg柱密度g/L苯 C6H680.17602.710甲醇CH3OH49.94000.673醋酸CH3COOH29.9200.126醋酸CH3COOH118.17603.110（1）根据所列数字计算蒸气的摩尔质量（假设蒸气中的分子类似理想气体分子）（2）如何解释相对质量的理论值与所得计算值之间的偏差？对此给出定性的并尽可能定量的解释。 （1）沸水温度高于CCl4的沸点（76.5），使CCl4迅速汽化并充满烧瓶，CCl4蒸气是100、常压下的体积。（2）将有部分CCl4蒸气逸出，使瓶内含少量空气，冷凝得到的CCl4质量较小，pV/RTm/M，等号左边为定值，等号右边质量小了，CCl4的摩尔质量偏小。（3）烧瓶体积是250mL，CCl4密度大约1.5g/mL，冷凝的液态CCl4的体积大约为1mL，若未倒掉CCl4，则烧瓶（瓶内质量换算成）容积将增大1mL。引入误差0.4，低于约2mL CCl4的质量约3g（标准到0.1g），相对误差3%，影响不大。（4）未全部没入，表明瓶内部分空间低于100（在相同压强下），这部分空间的CCl4蒸气的温度比100下降许多。若露在水面上空间小，不会影响到实验结果。测定相对分子质量的一个实验步骤为（其装置如右图所示）：取一干燥的250mL圆底烧瓶、封口用铝箔和棉线一起称量（称准到0.1g），得m1。往烧瓶内加入大约2mL四氯化碳（沸点为76.7），用铝箔和棉线封口并在铝箔上穿一小孔。把烧瓶迅速浸入盛于大烧杯内的沸水中，继续保持（水的）沸腾。待四氯化碳全部汽化后，从水中取出烧瓶冷却。擦干烧瓶外的水后称量（准确到0.1g），得m2。倒出瓶内的液态四氯化碳，充满水，量体积（室温时水的密度大约1g/cm3）。按理想气体公式pVmRT/M求四氯化碳的相对分子质量（M）。式中p为压强（Pa），V为体积（L），m为四氯化碳的质量（g），R为气体常数8.314J/Kmol，T为绝对温度。请考虑并回答以下几个问题：（1）把烧杯放入沸水中，为什么要保持沸腾？（2）如果在铝箔上开的孔较大，又在瓶内液态四氯化碳挥发完后过了一段时间才从热水中取出烧瓶，其他操作均正常。按以上不正确操作所得的实验数据求四氯化碳的相对分子质量将偏大还是偏小？（3）用水充满烧瓶再量其体积，实验前忘了倒出原先在瓶内的液态四氯化碳，是否会对实验结果造成影响？（4）把烧瓶放入沸水，要尽可能没入。事实上用这个装置求相对分子质量时很难做到将烧瓶完全没入水中，而总有部分露在水面上（见图），这是否会对实验结果造成影响？ （三）（4）气管B向下（或向上）移动一段距离，使量气管B中的水面略低（或略高）于量气管A中的水面。固定量气管B后，量气管B中的水面如果不断上升（或下降），表示该装置漏气。（5）使所测气体的压强于外界大气压强相等。取下量气管B，并靠近量气管A，使水面持平，再计下读数。（6）下（四）0.15g 0.0063(或0.00625) 2.5(0.2) 158.5(0.2)156.0(0.2) 300 1.0105 8.3（五）偏小 偏高已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pVnRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：（一）测定原理：在理想气体状态方程pVnRT中，气体常数RpV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：Mg2HClMgCl2H2如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢的摩尔数可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入RpV/nT式中，即可算出R值。（二）实验用品及试剂：仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；试剂：6mol/L HCl、镁条若干。（三）实验内容：（1）在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；（2）按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。（3）在试管中加入15mL 6mol/L HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。（4）检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效） （5）如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是 ；实现“在同一水平面上”的操作是 ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。（6）轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （上or下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。（7）记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27，大气压为100kPa）（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：镁条的质量w g氢气的摩尔数n mol反应前量气管A内读数V1 mL反应后量气管A内读数V2 mL氢气的体积V mL室温T K大气压p Pa气体常数R的值R J/（molK）（五）问题与讨论：在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值 （偏高、偏低or无影响）；若没等