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普通化学复习资料总结精华一1.状态函数特征 状态函数与状态一致 DX与途径无关 循环过程dX=02.体积功的计算W体积= = -p外DV (恒外压)3.热力学第一定律 DU = Q+W4.热力学标准态标准压力(pq=100 kPa)、溶液的质量摩尔浓度m =1 molkg-1、纯物质5.反应进度：恒温、恒压过程DHDSDGDHDSDGDfHmSmDfGmDrHmDrSmDrGm6. Hess定律：反应式可以作为代数方程式运算7.Gibbs公式：计算任意温度下的Gibbs函数反应的转向温度：相变温度：8.任意条件(非标准)下(化学反应等温方程)+，9.标准平衡常数 等压方程：10.与的关系：= -用于和的相互计算注意：1)温度T时的必须用Gibbs公式计算2)注意单位的统一： 的 kJmol-1与RT的Jmol-1(K-1K)统一3)以及的大小与反应方程式通乘系数有关11.与转化率的计算12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)浓度、总压力、温度。会理论分析和熟悉结论第二章1.基本概念反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子活化能、反应级数及其确定方法2.反应焓变与活化能的关系rHmEa正Ea逆3.浓度对反应速率的影响质量作用定律(基元反应)vkcAacBb4.温度对反应速率的影响Arrhenius公式kZexp(-Ea/RT)与不同温度下k的计算(直线关系)或 T总是加快反应速率5.催化剂降低活化能，使速率加快第三章1.溶液浓度的不同表示方法溶质B的量浓度M( molL-1)溶质B的质量摩尔浓度m(molkg-1)溶质B的摩尔分数x2.溶剂的蒸汽压、溶液的蒸汽压、溶液的蒸汽压下降Raoult定律:3.溶液的沸点上升、凝固点下降tb= tb-tb = Kbm；tf = tf-tf = Kfm4.依数性：tb、tf只与m有关与m为何物无关及：性质 蔗糖 HAc溶液 NaCl溶液p p tb tb tf 、=、) Ksp第四章1. 原电池的概念、电极、电对、电池符号2. 电极电势、标准电极电势、Nernst理论3. Nernst方程注意：1) n是配平的电极反应式中得失电子数2)气体代相对分压(p/p)、纯固、纯液体为常数13)有H+、OH-时必须代入浓度4.电极电势的应用1）判断原电池的正、负极、计算电池电动势2）判断氧化剂、还原剂的相对强弱3）判断氧化还原反应的方向4）判断氧化还原反应进行的程度或5.电解池的组成、电极名称、电极反应6.超电势与电解池的极化曲线7.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律、有关计算查、计算理、查、计算实8.金属的电化学腐蚀过程及腐蚀电池极化对腐蚀速率的影响腐蚀电池的极化曲线9.防腐的主要方法第五章1.微观粒子运动的一般规律：波、粒二象性；量子化；不确定性关系；电子运动状态的描述波函数2.四个量子数(符号、名称、意义、取值范围、实验表现),用量子数表示电子的运动状态3.基态原子的能级顺序(近似能级图)与核外电子的排布原理、原则、元素周期表与元素的分区4.单电子体系的能级公式(eV)(J)5.多电子体系的能级公式(eV)(J) Z*的计算：Z*=Z-Ss6.原子周期性结构与元素性质的关系Z*、半径、电离能、电负性的定义及变化规律第六章1.化学键的基本类型2.共价键与价键理论、s键和p键3.键参数：键能、键长、键角4.杂化轨道理论：杂化的基本类型、判断分子的空间构型熟悉sp、sp2、sp3杂化5.分子的极性与极化极性分子、非极性分子、偶极矩、极化率6.分子间力与氢键色散力为主且普遍存在，还有诱导力、取向力氢键形成的条件