兰州一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学.doc

甘肃兰州一中20132014学年度下学期期中考试高二化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 B :11 N：14 O：16 Si：28 S:32 P：31 Zn：65第 卷（选择题）2、 选择题（本题包括25小题，1-10题每小题1分，11-25题每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、以下能级符号错误的是A、5sB、3dC、3fD、6p2、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A、O21s22s22p4 B、CaAr3d2C、FeAr3d54s3 D、Si1s22s22p63s23p23、外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是A、第4周期第B族 B、第5周期第B族C、第4周期第B族 D、第5周期第B族4、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A、HClB、HFC、HBrD、HI5、下列事实与氢键有关的是A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B、水加热到很高的温度都难以分解C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、水结成冰体积膨胀6、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO27、下列微粒的个数比不是11的是A、NaCl晶体中阴、阳离子 B、NH3分子中的质子和电子C、Na2O2固体中阴、阳离子 D、H原子中的质子和中子8、下列各组物质不互为等电子体的是A、CO和N2 B、CO2和N2O C、CO32和NO3 D、CO2和SO29、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、SO2和SiO2 B、CCl4和KCl C、NaCl和HCl D、CO2和H2O 10、下列说法不正确的是A、互为同分异构体的分子结构几乎完全相同B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体C、标准状况下，相同体积的NH3 、CH4 、HF含有相同的电子数D、等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol11、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A、 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强12、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A、CCl4和SiCl4的熔点B、邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C、SO2和CO2在水中的溶解度D、H2SO3和H2SO4的酸性13、下列描述中正确的是A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中的空间构型为正四面体形 D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化14、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 LB、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个C、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为26.021023 D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102315、下列说法中错误的是 A、SO2、SO3都是极性分子 B、在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构16、下列物质的沸点逐渐升高的是 A、NH3 PH3 AsH3 SbH3 B、 Si SiC H2O CO2C、NaI NaBr NaCl NaF D、 Li Na K Rb 17、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是A、R的最高正价为3价B、R元素位于元素周期表中第A族C、R元素的原子最外层共有4个电子D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s218、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键B、分子中四个氮原子共平面C、该物质既有氧化性又有还原性D、15.2 g该物质含有6.021022个原子19、下列判断正确的是A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是7C、晶体中一定存在化学键D、正四面体分子中键角只能是1092820、2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是A、所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B、一个分子中共含有15个键C、属于极性分子，故极易溶于水D、分子内既有极性键又有非极性键21、关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A、配位体是Cl和H2O，配位数是9B、中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C、内界和外界中的Cl的数目比是1：2D、加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀22、下列过程中化学键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A、全部 B、 C、 D、23、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl24、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A、元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B、元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C、化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D、原子半径的大小顺序： r（Y ）r（Z ）r（W） r（X）25、 KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是A、与K距离相等且最近的O共有8个B、与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C、与K距离相等且最近的K有8个D、一个KO2晶胞中的K和O粒子数均为8个 第卷（非选择题）二、填空题（共60分）26、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题（1）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。27、四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素。（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中键和键数目之比为_；写出由甲制高聚物的反应方程式 。（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于_（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式_；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式 。（3）写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_；（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是_，其为_(填“极性”或“非极性”)分子 。28、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。29、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14T常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积PP的价层电子排布为Ar3d104s2（1）W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。（2）TY2中心原子的杂化方式为_；XY2中一个分子周围有_个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_。（3）Z的第一电离能比Mg的_(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是 ，原因是 。（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g) H=-283.0 kJmol-1T(s)+O2(g)=TO2(g) H=-296.0 kJmol-1此反应的热化学方程式是_。（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_ gcm-3(列式并计算)。参考答案12345678910CDDBDDCDDA11121314151617181920DCDDACBCAB2122232425CCADB二、填空题（共60分）26、（13分）(1)1s22s22p1； N； +3 (2)120 ； sp2； 正四面体 (3)共价键(极性共价键)； 分子间力(4)4； 4； 27、（11分） （1） 5： 1 nCH2 = CH2 CH2CH2 n （2）极性分子 2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （3） NH3中有氢键（4） 直线型 ，非极性分子 28、 （15分）（1） 三角锥 sp3