新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案.doc

第一节 共价键(1)共价键的本质1、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键2、下列有关键的说法错误的是（ ）A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键 B、s电子与p电子形成s-p键 C、p和p不能形成键 D、HCl分子里含有一个s-p键3、下列过程中，共价健被破坏的是（ ）A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（ ）ACOBNOCH2O DCH45、下列化合物电子式书写正确的是( )6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl57、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=CS D、COS含有共价键8、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A溴和苯分别受热变成气体 B干冰和氯化铵分别受热变成气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中9、下列说法，正确的是（ ）A、离子键具有饱和性和方向性 B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键10、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF11、(1)象H2分子这样， 叫做共价键，其本质是 。(2)按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有 除了这一特征外，共价键还具有 特征(3)键的特征是：以形成 的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云 。(4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子 的原子轨道和氯原子提供的未成对电子 的原子轨道重叠形成的。这样的键称为 。键还包括 、 。(5)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近900是因为共价键具有 性。12、用电子式表示形成过程：HCl H2O CaCl2 13、写出电子式：NaOH Na2O2 NH4Cl N2 H2 NH3 CH4 H2O2 CO2 14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的分子。15、白磷结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单健，且每个原子的最外层都满足电子结构，则该分子中含有的共价健的数目是。16、有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中只有A物质是单质，B是有机物。根据以上叙述填写下列空白：（1）A的电子式为 ；C的分子式为 。（2）B的结构式为 B与等质量的苯分别完全燃烧时，消耗氧气的量 （填“大”、“小”、“相等”）。（3）有机物B与H2发生反应的类型是 ；B与H2反应后的D物质是有机合成中的一种重要单体，用D合成高聚物的化学方程式为： 。第一节 共价键(2)键和键1、下列分子中，只有键而没有键的是：（ ）A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CHCH2、下列分子化合物的一个分子中，形成键的原子数目最多的是（ ）ACO2B NH3CSO3DH23、氮分子中的化学键是（ ）A、3个键 B、1个键，2个键 C、个键 D、个键，1个键4、对键的认识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同5、下列说法中正确的是（ ）A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的6、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道7、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）AX与Y BX与W CY与Z DY与W8、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XY Br2 I2 BI2 Br2 Cl2 （5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。第一节 共价键(4)等电子体1、四种分子中，只有键而没有键的是：（ ） A、CCl4 B、CH2=CH2 C、CH3CH2Cl D、CClCCl2、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42有相似结构的是（ ）PCl5 CCl4NF3N3、与NO3互为等电子体的是（）SO3 BF3 CH4 NO24、下列表达方式错误的是( )A、氯化氢分子的电子式： H+ :CI : B、S2的结构示意图：C、O18的原子符号： D、CO2分子的结构式：OCO5、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属于等电子体的是（ ） ACH4和NH4+ BNO和O2 CNH2-和H3O+ DHCl和H2O 6、等电子体是指原子数相同， 也相同的微粒。例如： CO和 7、氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4+、N2H5等。已知N2H5离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。 （1）该电中性分子的化学式为 ，电子式为 ，分子中所有原子是否共平面： （填“是”或“否”）。 （2）N2H5+的电子式为 ，N2H5+与OH反应的离子方程式为 。 （3）一个N3中电子数为 。写出一种它的等电子体的化学式： 。8、下表是一些键能的数据（单位：KJmol1）：共价键键能共价键键能共价键键能共价键键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO351CCl330CI218HF568NN946回答下列问题：（1）一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 。（2）共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时（RX+NaOH ROH+NaX），则RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是 。（3）试预测CBr键的键能范围（写具体数值） CBr键能 。上表中的数据反映出一些规律，请写出一条： 。9、1919年，langmuir提出等电子原理：原子相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和；和；（2）此后，等电子原理又有发展。例如：短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有、。10、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。N2O与 （填短周期元素形成的化合物）是等电子体。11、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。12、有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。（2）AD4分子其中含有的键类型为 （选填“s-s键”、“s-p 键”或“p-p键”）。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。13、（1）结构式为如右图所示的有机物，在PMR谱上观察峰给出的强度之比为 ；（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简式 。（3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：33 321 3111 2211，请分别推断出结构简式： 。第二节 分子的立体结构(1)形形色色的分子1.下列说法中，正确的是（ ）A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.离子化合物中一定含有金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是10928 D.不同的原子的化学性质可能相同2.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O3.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl44.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P45.下列分子中，构型不为直线形的是（ ）A.H2 B.CO2 C.HCl D.H2O6.下列分子结构是中心对称的是（ ）A.NH4+ B.CH3Cl C.HCl D.H3+O7.下列分子的电子式书写正确的是（ ）8.甲烷和白磷分子均为正四面体结构,推断甲烷和白磷的分子内化学键的键角（ ）A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.二者相等 D.无法确定9. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图：下列判断错误的是（ ） A.G是最活泼的非金属单质 B.L能使紫色石蕊试液变红色 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M是化学性质很活泼的单质10.BF3分子的立体构型是（ ）A.直线形 B.三角锥形 C.四面体型 D.平面三角形11. 在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈 形，三原子分子的立体结构有 形和 形两种，大多数的四原子分子采取 形和 形两种立体结构，但也有例外，如白磷(P4)的空间结构与甲烷一样都呈 形。12.硫化氢(H2S)分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键的夹角接近180，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷(CH4)分子中，四个HC键的夹角接近10928，说明CH4分子的空间构型为 。13.肉眼看不到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢？早年的科学家主要靠对物质的 进行系统性总结得出规律后进行推测；如今，科学家可以通过一种称之为 的仪器来测定分子的结构，该仪器的工作原理是利用分子中的原子不是固守不动的，而是不断地 着的，当一束 透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的 相同的 ，再记录到图谱上呈现吸收峰，再通过计算机模拟，进行综合分析可知分子的立体结构。14.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 15.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A：_B：_C：_ _D：_(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式： 。第二节 分子的立体结构(2)价电子对互斥模型1.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是（ ） A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO22.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO23.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（ ）A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl34.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是（ ）A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O5.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是（ ）AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH36.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式（ ）A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）A.10 B.12 C.24 D.28 9.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ）A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确10.对SO2与CO2说法正确的是（ ） A.都是直线形结构 B.S原子和C原子上都有孤对电子 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构11.所谓价层电子对只包括_和_这些电子对各自占据的位置倾向于_，以使彼此间排斥力最小。12.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。13.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 。14.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF415.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 第二节 分子的立体结构(3)杂化轨道理论1.最早提出轨道杂化理论的是（ ）A.美国的路易斯 B.英国的海特勒C.美国的鲍林 D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O3.关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 （ ）A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据5.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等6.乙烯含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是（ ）A.CH4 B.CH2=CH2 C.CHCH D.8.已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（ ）A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成键C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是HOCl9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10.对SO2与CO2说法正确的是（ ）A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 DC2H2与C2H412.在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。13.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。14.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构15.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- ；H2S ， PH3 。16.为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？17. 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2第二节 分子的立体结构(4)配合物理论简介1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键2.下列属于配合物的是（ ）A.NH4Cl B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl33.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（ ）A.一般是金属阳离子 B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）H2O NH3 F CN COA. B. C. D.5.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（ ）A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分 D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 6.下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是（ ）A. B. C. D. 7.关于配位键的形成，下列说法正确的是（ ） A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道 C.任意两个原子间都可以形成配位键 D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（ ）9.在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（ ） CuCl42+4H2O=Cu(H2O)42+4Cl 绿色 蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.CuCl42和Cu(H2O)42+都是配离子 D.从上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42稳定10.已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m, n的值分别是 （ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=311.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH3)4 2+。不会与乙醇发生反应。D.在Cu(NH3)4 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。12.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH3)5Br。(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，(3)若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 13.在白磷分子中，每个磷原子以_键与另外的_个磷原子相结合成_空间构型，键角为_ _。如果把一个白磷分子的每一个PP都打开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到的化合物的分子式为_，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_ _ _。形成的配位键中，_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。14.在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示） 、 和 。如果pH值过高，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)；如果pH值过低，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)。15.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。第二节 分子的立体结构(5)综合练习（一）1.下列物质中不存在酸位键的是（ ）A. NH4+ B. Cu(NH3)42+ C. NH3 D.H3O+2.欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3，加入下列试剂效果最好的是（ ）A.氨水 B. NaOH C.H2S水溶液 D.Cu2(OH)2CO33.下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ） Cl- BH2O C NH4+ DNH3 4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子。由2个正八面体共用一个面形成的的化学式为（ ）A.B.C.D.5.有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键6.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3。下列说法正确的是（ ）A.NH3、BF3两分