物理化学复习提纲(上） － 中南大学物理化学期末考试试卷

物理化学复习提纲 第一章 热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓,物理化学复习提纲 第一章 热力学第一定律与热化学 二、重要公式与定义式1. 体积功：W= -p外dV2. 热力学第一定律： U = Q+W ， dU =Q +W 3焓的定义： H=U + pV4热容：CV，m = Q V /dT = ( Um/ T )V Cp，m = Q p /dT = ( Hm/ T )P 理想气体：Cp，m- CV，m=R ；凝聚态：Cp，m- CV，m0 理想单原子气体CV，m=3R/2，Cp，m= CV，m+R=5R/2,5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓 fHB (T)或标准燃烧焓 c HB (T)计算 rHm = vB fHB (T) = - vB c HB (T)6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) rHm (T2)= rHm (T1)+7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式 Qp-QV = rHm(T) - rUm(T) = nB(g)RT 8. 理想气体的可逆绝热过程方程： p1V1= p2V2 ，p1V1/T1 = p2V2/T2 ，=Cp，m/CV，m,三、各种过程Q、W、 U、 H 的计算1解题时可能要用到的内容(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。 恒温过程dT=0， U=H=0， Q=W非恒温过程， U = n CV，m T， H = n Cp，m T 单原子气体CV，m =3R/2，Cp，m = CV，m+R = 5R/2(2) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即 U H= n Cp，m T,2 恒压过程：p外=p=常数，无其他功W=0(1) W= -p外(V2-V1)， H = Qp = n Cp，m dT， U = H-(pV)，Q= U-W(2) 真空膨胀过程p外=0，W=0，Q= U 理想气体(Joule实验)结果：dT=0，W=0，Q= U=0， H=0(3) 恒外压过程：,3. 恒容过程 ：dV=0 W=0，QV =U = n CV，mdT，H= U+V p 4绝热过程：Q=0(1) 绝热可逆过程 W=-pdV = U = n CV，mdT ， H=U+ pV (2) 绝热一般过程：由方程W =-p外dV = U = n CV，mdT建立方程求解。,例：已知1atm，-5过冷水1mol变成-5冰，求过程的Qp, Qv。,解： H,U （T1） 1mol, 5,1atm水 1mol, 5，1atm冰 H1 U1 H3 U3 （T2） 1mol, 0, 1atm水 1mol , 0, 1atm冰 H2,U2,Qp=H=H1+H2+H3 = dT+H2 + dT Qv=U=U1+U2+U3 或 Qv=U=H-(pV)=H RTn=H,例：1mol压力为5atm理想气体在外压为5atm作用下吸热5000J，使气体由6升膨胀到10 升，已知膨胀时体系压力变化规律为PT=常数，计算该过程W，U及H。解： 恒外压过程：恒压过程：,5相变过程(1) 可逆相变(正常相变或平衡相变)：在温度T对应的饱和蒸气压下的相变，如水在常压下的0 结冰或冰溶解，100 时的汽化或凝结等过程。 由温度T1下的相变焓计算另一温度下的相变焓T(2) 不可逆相变：利用状态函数与路径无关的特点，根据题目所给的条件，设计成题目给定或根据常识知道的(比如水的正常相变点)若干个可逆过程，然后进行计算。,例2：水在 -5 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0 结冰的可逆相变过程，即H3 H2O(l，1 mol，-5 ，p) H1 H2O(s，1 mol，-5， p) H2 H4 H2O(l，1 mol， 0， p) H3 H2O(s，1 mol，0， p)7化学过程：标准反应焓rHm的计算(1) 由298.15K时的标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓， rHmvB fHm (B) vB cHm (B)再利用基希霍夫公式计算另一温度T时的标准反应焓。 注意：生成反应和燃烧反应的定义，以及标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓存在的联系。 例如 H2O(l)的生成焓与H2的燃烧焓，CO2 的生成焓与C(石墨)的燃烧焓数值等同。 (2)一般过程焓的计算：基本思想是(1)，再加上相变焓等。 (3)燃烧反应系统的最高温度计算：整个系统作为绝热系统看待处理由系统焓变 H=0 建立方程计算。,第二章 热力学第二定律一、重要概念 卡诺循环，热机效率，熵，摩尔规定熵，标准熵，标准反应熵，亥姆霍兹函数，吉布斯函数二、主要公式与定义式1. 热机效率： = -W / Q1 =(Q1+Q2)/ Q1 = 1 - T2 / T1 (T2 , T1 分别为低温，高温热源)2卡诺定理：任何循环的热温熵小于或等于0Q1 / T1 + Q2 / T2 0 不可逆可逆 克老修斯(R.Clausius) 不等式 S Qr / T 3熵的定义式：dS = Qr / T,4亥姆霍兹函数的定义式： A=U-TS5吉布斯函数的定义式：G=H-TS，G=A+pV6热力学第三定律：S*(0K，完美晶体)= 07过程方向的判据：(1) 恒T、恒p、W =0过程(最常用)：dG0，自发(不可逆)； S(隔离)=0，平衡(可逆)。(3) 恒T、恒V、W =0过程： dA 0故为不可逆过程。,4. 相变过程熵变1) 可逆相变 恒温恒压可逆相变,T相变:相变温度 H相变:相变热,2) 不可逆相变:设计可逆过程,例: 在10C1atm下,1mol过冷水变成同温度的冰,求S,并判断过程是否自动，已知cP水=4.814J.g1 . K1,cP冰=2.092 J.g1 . K1, 冰在0C,1atm下融化热为333.7 J.g1。,解：设计可逆过程： 10C,1atm水 10C,1atm冰 恒压 升温 恒压 降温 S1 H1 S3 H3 0C,1atm水 0C,1atm冰,T1,S H,T2,S2 H2,S =S1+S2+S3,S=2.8122.01.4=20.6 J.K10 过程不是自动何条件下自动？,G=RTlnp1/p20 即P1P2 = 23.76mmHg,5)复杂过程G的计算,例：1molCd(l)在沸点为767C,1atm变成 0.5atm,1000C的蒸汽，计算G，设Cd(g) 为理想气体,Sm0(Cd(g) ,298.15K) =167.6 JK1mol1,CP,m Cd(g)=20.79 J.K1.mol1,解： Cd(l),767C,1atm Cd(g) 1000C ,0.5atm G1 G2 G3 Cd(g),767C,1atm Cd(g) 1000C ,1atm G=G1+G2+G3, G,G1=0,G=G1+G2+G3= 52945J,Question: 能否判断过程自动与否？,算法2：定义式 G=H(TS)=H(T2S2T1S1),G2=H2(T2S2T1S1) 2 T2=1273.15K T1=1040.15K,G2=H2(T2S2T1S1) 2=-45609J,G3= H3(TS) 3=H3TS3 H3=0,G3=0 1273.158.314ln1/0.5= 7336JA=？G=HTS=U+PVTS A=UTSG=A+(PV)= A+(P2V2P1V1)(P2V2P1V1) P2V2= nRT2A=G P2V2= G nRT2 = 5294518.3141273.15= 63530J,5.复杂体系的熵变（既有相变，也有温度变化）,例：求2molCd从25C加热到727C的S。已知Cd的熔点321C，融化热6400J.mol1CP,mCd(s)=22.84+10.318103T Jmol1 K1CP,mCd(l)=29.71 Jmol1 K1,解：S=S1+S2+S3,25 CCd(s) 727 CCd(l)321 CCd(s) 321 CCd(l),S2,S1,S,S3,S=37.60+21.54+30.94=90.08 JK1,第三章 多组分系统热力学一、重要概念 组成表示：物质B的摩尔分数xB、质量分数wB、(物质的量)浓度cB、质量摩尔浓度mB，理想稀溶液，理想液态混合物，偏摩尔量(X/nB)T, p, nc，化学势B，稀溶液的依数性，逸度与逸度系数，活度与活度系数二、重要定理与公式1拉乌尔定律：稀溶液溶剂pA = pA*xA 或 pA = pA* aA2亨利定律：稀溶液溶质 pB = k xB或pB = k aB,3稀溶液的依数性：(1) 蒸气压下降： PA = pA* - pA = pA* xB (2) 凝固点降低： Tf =Kf mB，Kf 与溶剂有关的凝固点降低常数(3) 沸点升高： Tb =Kb mB ，Kf 与溶剂有关的沸点升高常数(4) 渗透压：在半透膜两边的平衡压力差 = CBRT4. 化学势定义 = GB =( G/ nB)T，p，ncnB (1)理想气体的化学势 = +RTln(p/p )(2)分配定律：在T，P下，某溶质B在溶剂A构成的两相达到平衡时有 cB(a)/cB(b) =K(T，p),5过程方向判据：dT=0，dp=0，W=0时(1) 相变过程：自发过程方向 0。 (2) 化学反应：恒温恒压下自发过程方向 vB 0。6. 理想液态混合物的性质理想液态混合物：任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的混合物。(1) 化学势(2) 恒T，p混合过程的变化量 mixVm=0， mixHm=0， mixUm=0，mixSm= -nRxBlnxB， mixGm= nRT xBlnxB，,三、常见的计算题型例1：已知甲苯的摩尔质量为 9210-3 kgmol-1，沸点为383.15K，平均摩尔气化焓为 33.84kJmol-1；苯的摩尔质量为 7810-3 kgmol-1，沸点为353.15K，平均摩尔气化焓为 30.03kJmol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在373.15K，101.325 kPa下达气液平衡。求373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压；平衡时液相和气相的组成；由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。解: (1) 求p*(苯)和p*(甲苯)，可由克-克方程：,得 p* (苯) =175.30kPa 同理 p* (甲苯) =76.20kPap(总) = p*(苯) x (苯) +p*(甲苯) 1-x (苯) x(苯) = p(总) - p*(甲苯) / p*(苯) - p*(甲苯) =(101.325-76.20)kPa /(175.30-76.20)kPa =0.2535x(甲苯) =1 - x (苯) = 1- 0.2535 = 0.7465y (苯) = p* (苯) x (苯) / p(总) = 175.30kPa0.2535/101.325kPa = 0.4386y (甲苯) =1- y (苯) =1 - 0.4386 = 0.5614mixH = 0n (苯) =100g/(78gmol-1)=1.282moln(甲苯) =200g/(92gmol-1)=2.174mol mixS = - R n (苯) lnx (苯) + n (甲苯) ln x (甲苯) = - 8.314 (1.282ln0.2535+2.174ln0.7465) = 19.91 JK-1,例2. 1kg 纯水中，溶解不挥发性溶质B 2.22g，B在水中不电离，假设此溶液具有稀溶液的性质。已知B的摩尔质量为111.0gmol1, 水的Kb=0.52Kmol1kg，vapHm (H2O) = 40.67 kJ mol1 为常数，该溶液的密度近似为1 kgdm3。试求：(1) 此溶液的沸点升高值。(2) 此溶液在25 时的渗透压P。(3) 纯水和此溶液25时的饱和蒸气压。已知纯水100的饱和蒸气压为101325Pa。解：(1) mB=(2.22/111.0 )/1kg=0.02molkg1 Tb=KbmB=0.520.02=0.01K(2) cBmB =0.02moldm3 P= cB RT=0.021000 8.315298.15K=49.58kPa,(3) 已知T=373.15K时水饱和蒸气压p101325Pa，利用克克方程求T=298.15K时的饱和蒸气压p：lnp/p= vapHm /R(1/T1/T)lnp/101325= -40670/8.315(1/298.151/373.15) p=3747PaxA=nA/(nA+nB)=(1000/18)/(1000/18)+(2.22/111) =0.9996此溶液的饱和蒸气压pA= pxA= 37470.99963745Pa,例:25OC,由0.5molA和0. 5molB混合形成理想溶液,求混合过程的,解:,例:铅凝固点为327.3oC,熔化热5121.2Jmol-1,若在100g铅中注入1.08gAg,凝固点为315oC,问Ag原子是以单原子还是缔合态存在?,解：,MB=106.510-3kg=106.5gAg是以单分子形式存在,六、例题,例:在某一温度下,将I2溶解于CCl4中.当碘的摩尔分数xI2在0.01-0.04范围内,此溶液符合稀溶液规律,今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:PI2/kPa 1.638 16.72xI2 0.03 0.5求xI2=0.5时溶液中碘的活度aI2及活度系数I2.,解: kx=PI2/xI2=1.638/0.03=54.6kPa以xI2=1且符合Henry定律的状态（假想）为标准态 xI2=0.5时,例:288.15K时,1molNaOH溶在4.599molH2O中形成溶液的蒸气压为596.5Pa,在该温度下,纯水的蒸气压为1705 Pa,求(1).溶液中水的活度等于多少?(2).在溶液中和在纯水中,水的化学势相差多少?解:(1).以纯水为标准态,(2).,=-2515Jmol-1,第四章 化学平衡一、主要概念 压力商，标准平衡常数，转化率，产率二、主要公式与方程1理想气体反应的等温方程： rGm = rGm +RTlnJp (1) 压力商 Jp 注意：对于多相反应，通常只考虑气相组分，固相或液相的活度近似认为为1。(2) rGm = -RT ln K(3) 标准平衡常数：K =exp(-rGm /RT) =JP (平衡)(4) rGm = rGm +RTlnJp = RTln(Jp / K) 0 即Jp 0，总压p增大，K 不变，Ky 减少，产物分压减少，反应朝反应物方向移动。 K = Ky (p/p ) v(2) 惰性组分的影响：K = Kn (p/p nB) v ，相当于降低总压。(3) 反应物配比的影响：符合化学计量数之比时，产物在混合气的比例最大。,三、典型的计算类型1 rGm的计算(1)由标准生成吉布斯函数计算： rGm = vB fGm，B (2)由 rHm和 rSm 计算： rGm = rHm -T rSm(3)由平衡常数计算： rGm = -RT ln K (4)恒温恒压下，rGm = rGm +RTlnJp = RTln(Jp / K ) 0 即Jp K 时反应正向进行2平衡常数的计算(1)由 rGm计算：K =exp(- rGm /RT)(2)由平衡组成计算：K =JP (平衡)(3 )由K (T1)计算K (T2)：利用等压方程。,3典型题型例1：有关金刚石和石墨在298K时的热力学数据如下：金刚石、石墨cHm/(kJmol-1)-395.3,-393.4; Sm/(JK-1mol-1)2.43,5.69; 求：298K时，由石墨转化为金刚石的rGm；解： 石墨 金刚石 (1) rHm =cHm (石墨) - cHm (金刚石) = -393.4 -395.3 = 1.9 kJmol-1 rSm = Sm (石墨) - Sm (金刚石) = 2.43 - 5.69 = -3.26 JK-1mol-1 rGm =rHm - T rSm = 1900 - 298（-3.26 ）= 2871 Jmol-1,例.计算25下石墨转变为金刚石的平衡压力。设石墨和金刚石密度分别为2.25及3.51 g.cm-3且与压力无关，fGmo(dia)=2900Jmol-1。,解：rGmo=fGmo(dia)-fGmo(gr.)=2900-0=2900Jmol-1 0,1mol 石墨转化为金刚石时的体积变化,rGmo (P2) - rGmo (P1) = Vm(P2-P1)rGmo (P1)= 2900Jmol-1 P1=1atm rGmo (P2)=0,P2=1.52109 Pa=15000atm,例2：0的气相反应,N2 + 3H2=2NH3 为提高NH3的产量，用高压以容积比1：3的N2,H2混合气体在400,10atm下平衡,此时NH3为3.85% (摩尔数比), 求(1) 400，Kp(2) 400，50atm下NH3=？(3) 400下， 将NH3提高到10%，求P总,解：(1) PNH3=3.85%10=0.385 atm PH2=3PN2 P总=10=PNH3+PH2+PN2=0.385+3PN2 +PN2PN2 =2.4038atm PH2=7.2112atm,(2) P总=50atm，设N2的分压PN2,PNH3=50-4PN2=7.508atm,(摩尔数比),（3） PNH3/P总=10% PH2+PN2=4PN2=0.9 P总 PN2=0.225P总 PH2=0.675P总,P总 = 29.685atm,分解温度,分解压达到1atm时的温度,例1 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g)+CO2(g)的分解压与温度的关系为：,求分解温度。,解： 令 P=1 T=373.9K,Question: NaHCO3(s)是否在T=373.9K时才开始分解？,例： CaCO3分解压与T 的关系为,解： CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）,T=1168K,求CaCO3在CO2分压为0.8atm气氛下开始分解的温度。,rGm= - RTln Kpo+RTln Jpo =-RTln（PCO2/Po）e+ RTln （PCO2/Po）实际 = -2.303RTlg（PCO2/Po）e+ RTln （PCO2/Po）实际 = -2.303RT（-8920/T+7.54）+ RTln0.8 =0,平衡 rGm=0,T=1168K,当 P=1atm， T=1183K 称分解温度,例2：反应 2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)在温度为30 和100 时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。设反应焓rHm与温度无关。试求：该反应的反应焓 rHm。NaHCO3(s)的分解温度（平衡总压等于外压101.325kPa）。解：(1) 平衡时H2O和CO2的分压p=p总/2，K = p(H2O) p(CO2)/p2=( p总/2 p)2所以 T1=303.15K时，K1= 0.827/(2100)2 =1.71105 T2=373.15K时，K2= 97.47/(2100)2 =0.2375 rHm =RT1T2ln(K2/ K1)/(T2T1) =8.315303.15373.15ln(0.2375/1.71105)/(373.15-303.15)K =128.2kJmol1,(2) 在分解温度T时K= 101.325/(2100)2 =0.2567代入等压方程积分式： ln(K/ K1)(rHm /R)(1/T1/T1) ln(0.2567/1.71105) =(128.2103/8.315)(1/T1/303.15K)得 T=373.8K,已知25时,Ag2O(s)的fHm= -30.59 KJmol-1。Ag2O(s) ,Ag (s) ,O2(g) 在25时Sm分别为121.71， 42.69和205.14JKmol-1。(1)求25时Ag2O(s)的分解压力；(2)纯Ag (s) 在25，p的空气中能否被氧化？已知空气中氧的含量为0.21（摩尔分数）解：Ag2O（s）=2Ag（s）+1/2O2（g）rHm=-fHm Ag2O（s）= 30.59 KJmol-1 （2分） rSm=66.24 JKmol-1（2分）rGm=rHm-TrSm=10.84103 Jmol-1 （2分）,K=exp（-rGm/RT）=0.0126（2分）PO2= （K）2P=15.9Pa（2分）（2）在空气中PO2=0.21101325 Pa=21278.2 Pa分解压（2分） 所以反应得逆向进行，故Ag可被氧化,第五章 相平衡一、主要概念组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规则进行有关计算。1、相律： f = C - + n , 其中： C=S-R-R (1) 强度因素T，p可变时n=2(2) 对单组分系统：C=1, f=3- (3) 对双组分系统：C=2，f=4- ；应用于平面相图时恒温或恒压，f=3- 。,2、相图(1)相图：相态与T，p，x的关系图，通常将有关的相变点联结而成。(2)实验方法：实验主要是测定系统的相变点。常用如下四种方法得到。 对于气液平衡系统，常用方法蒸气压法和沸点法； 液固(凝聚)系统，通常用热分析法和溶解度法。3、单组分系统的典型相图对于单组分系统C=1，f=C- +2=3- 。当相数 =1时，自由度数F=2最大，即为双变量系统，通常绘制蒸气压-温度(p-T)相图，见下图。 (a) 正常相图 (b) 水的相图 (c) 硫的相图,4、二组分系统的相图 类型：恒压的t-x(y)和恒温的p-x(y)相图。 相态：气液相图和液-固(凝聚系统)相图。(1)气液相图 根据液态的互溶性分为完全互溶(细分为形成理想混合物、最大正偏差和最大负偏差)、部分互溶(细分为有一低共溶点和有一转变温度的系统)和完全不溶(溶液完全分层)的相图。可以作恒温下的p-x(压力-组成)图或恒压下的t-x(温度-组成)图，见图5-2和图5-3。 (a) 理想混合物 (b) 最大负偏差的混合物 (c) 最大正偏差的混合物,2固体NH4HS和任意量的H2S及NH3气体混合物组成的体系按下列反应达到平衡： NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)(1) 求该体系组元数和自由度数；(2) 若将NH4HS放在一抽空容器内分解，平衡时，其组元数和自由度数又为多少?解：(1) K=3, R = 1, b = 0, =2 C = K-R-b =3 -1- 0 = 2 即体系组元数为2而体系的自由度数 f = C - + n = 2 2 + 2 = 2(2) K=3, R = 1, b = 1, =2 该体系平衡时的组元数 C = K-R-b =3 1 1 = 1而体系的自由度数 f = C - + n = 1- 2 + 2 = 1,3求下列体系的组元数和自由度数：(1) 由Fe(s)、FeO(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(2) 由Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(3) Na2SO4水溶液，其中有Na2SO4(s)、H2O、H + 和OH -；(4) 已知Na2SO4水溶液中有Na+、SO42-、H2O(l)、 Na2SO4(s)、H + 和OH -。解：(1) K = 5 而体系中的化学元素为3种 该体系的独立化学平衡数R = 5-3 = 2此时 b = 0，体系的组元数C = K-R-b = 5 2 0 = 3= 4，因此，自由度数f = C - + n = 3 4 + 2 = 1(2) K = 5 同上理 R = 5-3 = 2，而b = 0 体系的组元数C = K-R-b = 5 2 0 = 3= 5，因此，自由度数f = C - + n = 3 5 + 2 = 0(3) K = 4 R = 1 b = 1 C = 4 1 1 = 2，= 2f = C - + n = 2 - 2 + 2 =2(4) K = 6 R = 2 b = 2 C = 6 2 2 = 2，而= 2 f = C - + n = 2 - 2 + 2 = 2,4已知Na2CO3(s)和H2O(l)可形成的水合物有三种：Na2CO3H2O(s)，Na2CO37H2O(s)和Na2CO310H2O(s)试问： (1) 在101 325 Pa下，与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种?(2) 在293.15 K时，与水蒸气平衡共存的含水盐最多可有几种? 解：(1) 设最多有x种含水盐，则K = 2 + x， R = x，b = 0 C = K-R-b = 2 + x- x 0 = 2又= 2 + x，n = 1 由相律f = C - + n得： f = 2- (2+x) +1 = 1- x 而f 0 x 1， 即最多只能有一种含水盐与之共存。(2) 同上理 K = 2 + x， R = x，b = 0 C = K-R-b = 2 + x- x 0 = 2，而= 1 + x， n = 1 f = 2- (1+x) +1 = 2- x 而f 0 x 2， 即最多有两种含水盐与水蒸汽平衡共存。,NaClH2O二元系在252 K时有一个共晶点，此时冰、NaCl2H2O(s)和质量分数为22.3% 的NaCl水溶液平衡共存。在264K时NaCl2H2O分解成无水NaCl和27% NaCl水溶液，已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大。(1)试绘出相图，并标明各相区的稳定相。(2)在冰水平衡系中加入固态NaCl做制冷剂，可获得最低温度多少摄氏度?(3)若1 kgWt %为28% NaCl水溶液由433 K冷到264 K，最多能析出纯NaCl多少?解：(1) 作图如下，各相区的稳定相如图中所表示： NaCl的相对分子质量为5