第二单元 醇的性质和应用.doc

专题4 烃的衍生物第二单元 醇的性质和应用 【学习目标】 一. 知识与技能1.在了解乙醇的组成，结构基础上，理解乙醇的重要性质。2. 理解乙醇的结构与性质之间的关系，特别是结构中化学键的断裂与性质的关系。3.通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力。【重难点】：乙醇的化学性质【教学过程】：（复习）：写出溴乙烷在NaOH的水溶液中发生反应的化学方程式 生成物是 ，它属于 类。一、 醇的概念及结构特点：1、 概念： 2、 官能团： 3、 乙醇的分子式 结构式 结构简式 4、 分类： 5、 饱和一元醇的分子通式： （练习）：判断下列化合物中哪些属于醇类？ 二、醇的物理性质1、乙醇的物理性质： 色有 味的 体，易 ，密度比水 ， 与水以任意比互溶。2、其他醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。并且随着碳原子数的增多而升高。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。三、醇的化学性质（以乙醇为例）（回忆）：乙醇的性质中已经学习过的有哪些？在发生这些反应时分别断开什么化学键？根据断键的原理写出下列化学反应的方程式1乙醇与钠的反应 2.乙醇和乙酸的酯化反应 3甲醇催化氧化 42-丙醇催化氧化 （思考1）：2，2-二甲基-1-丙醇催化氧化生成什么物质？ （思考2）：预测乙醇除了能断裂上述化学键外还可能会从哪些键断裂？ 【活动与探究】P68乙醇的卤代反应反应现象： 思考：将硫酸与溴化钠粉末混合后发生了什么反应？ 为什么要加水？ 长导管的作用是 试管中短导管的作用是 烧杯中自来水的作用是 如果在产物中有卤代烃生成，你将如何检验？ （思考）：请你借鉴卤代烃的消去反应，考虑如果乙醇也能消去的话需要什么条件下反应？【活动与探究】P69 乙醇的消去反应现象： 结论： KOH溶液的作用是： 【讲解】在浓硫酸存在的条件下，乙醇还可以发生分子间的脱水反应生成乙醚。【小结】 乙醇的化学性质1与活泼金属的置换反应化学方程式： 化学键断裂位置，断开 键对比实验现象：乙醇和Na反应： 乙醚和钠反应： 结论： 2. 取代反应：（1）与氢卤酸的反应：化学方程式： 化学键断裂位置：断开 键反应实质： （2）分子间脱水成醚：反应条件： 化学方程式：2 CH3CH2OH 化学键断裂位置：断开 键（3）酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式： 化学键断裂位置：断开 键反应实质： 3消去反应：-分子内脱水反应条件： 化学方程式： 化学键断裂位置：断开 键乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于消去，即羟基的碳原子上必须有H原子才能发生该反应4氧化反应（1） 燃烧（饱和一元醇燃烧的通式） （2） 催化氧化 化学方程式： 催化剂： 化学键断裂位置：断开 键反应实质： （3） 与强氧化剂反应： 乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色【总结】：书70页【课后巩固】1、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ ）A 稀H2SO4 B CH3CH2OH C 稀HNO3 D （CH3）3COH 2、下列醇不能发生消去反应的是：（ ）A 乙醇 B 1丙醇 C 2，2二甲基1丙醇 D 1丁醇3、下列反应属于消去反应的是（ ）A乙醇与浓硫酸共热到140 B乙醇与氢溴酸（HBr）反应C乙醇与氧气反应生成乙醛 D乙醇与浓硫酸共热至170E1-氯丁烷与1-丁醇、氢氧化钾共热4、某饱和一元醇C7H15OH发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列中的（ ）5、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有加成 氧化 燃烧 加聚 取代（ ）A.只有 B只有 C D只有 6、下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷（CH3CH2Cl）的是 （ ） CHCHACH3CH2OH BCH2=CH2 CCH2=CHCl D.7、下列关于羟基和氢氧根的说法中，正确的是（ ）A、两者相同 B、羟基比氢氧根少一个电子C、两者的组成元素相同 D、羟基比氢氧根性质稳定8、已知乙醇的分子结构如下图：其中 表示化学键的代号，用代号回答：（1）、乙醇与钠反应断裂的键是 （2）、乙醇与浓硫酸共热到170断裂的键是 （3）、乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是 9、今有（A）CH3OH 、(B) (C) (D) CH3CH2CH2OH这四种有机物，它们的化学特性与乙醇相似。用A、B、C、D代号填空：（1）能与钠反应的有 （2）能与O