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专题 四 化学反应与能量变化编制人 孟令芳【2011年考试说明要求】1 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应，放热反应，反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一 化学反应中的能量变化 在化学反应过程中，-的热量，统称为反应热。物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)1分析右图的能量变化示意图，如果发生2A+B=2C反应，则H -O ；如果发生 2C=2A+B；则H -0 分析H 0,H ”，“H2的是（ ）C（s）O2（g）=CO2（g） H1 C（s）O2（g）=CO（g） H2H2O(1) = H2(g)+O2（g）H1 H2（g）O2（g）=H2O（l）H2H2（g）O2（g）=H2O（l） H1 2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H2CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g） H1 CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s） H2ABCD4下列各组热化学方程式中，H1H2的是-A H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2C S（s）O2（g）=SO2（g） H1 S（g）O2（g）=SO2（g） H2D N2H4（l）+2H2O2（l） = N2（g） +4H2O（g）H1 N2H4（l）+2H2O2（l） = N2（g） +4H2O（l）H2方法导引：对于第4题同一反应中，反应物或者产物状态不同的情况比较H大小易出错，可以通过画出反应物 和产物的能量关系来比较。当堂检测1下列说法中正确的是（ ）A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨) = C(金刚石)；H = +1.9kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJmol1 2已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）H=Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体112L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ （ ） A04Q1+01Q2 B 04Q1+005Q2 C 04Q1+01Q3 D04Q1+005Q3 3已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g） H = 9832kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A 19664kJ B 19664kJmol C 19664kJ D 19664kJ 4（8分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1) H = 285.8 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H = 2220.0 kJmol1l （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g) H =