高一必修1化学方程式以及离子方程式(含学习计划参考).doc

知识改变命运，学习成就未来！必修一 化学方程式以及离子方程式1、铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H22、 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H23、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O34、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O5、硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH46、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O7、 钠在空气中燃烧 2NaO2 Na2O2 （黄色火焰、淡黄色固体） 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O（白色固体） Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2OO22Na2O28、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2 NaOHH2 2Na 2H2O 2Na 2OHH2 9、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O4NaOH O2 2Na2O22H2O 4Na4OHO2碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH10、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O211、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 12、 高温下铁与水反应 3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2 13、 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色最终变红褐色） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)314、氯气溶于水 Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + H2O = Cl+ H+ + HClO光照HClO的不稳定性 2HClO 2HCl O215、氯气和二氧化硫 Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl 16、制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 17、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 18、漂白粉变质 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 19、氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3 + H2O20、 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O21、Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2 Cu + 4H+ 2NO3= Cu2+ + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8 HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu + 8H+ +2NO3= 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O22、氨的催化氧化（工业制硝酸的基础） 4NH3 5O2 4NO 6H2O23、S+H2 H2S S+FeFeS S+2CuCu2S S+O2 SO224、弱酸 SO2+H2OH2SO325、SO2的弱氧化性 SO2 + 2H2S3S+2H2O （淡黄色沉淀） 26、SO2酸性氧化物的通性 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH= SO32+ H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH = HSO327、2SO2+O2 2SO328、浓硫酸的强氧化性 2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O29、实验室制备SO2 Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ =SO2+ H2O30、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO431、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO332、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O33、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2HH2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO234、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反应有离子方程式)35、 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O2 2Al2O336、 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2HFe2H237、 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O38、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 39、 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 40、 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe241、用KSCN检验Fe3的存在离子方程式 Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (血红色)42、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO43、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O(强碱溶液不能使用磨口玻璃塞) SiO2 2OH SiO32 H2O44、硅与氧气反应 Si + O2SiO2 45、硅与氢氧化钠溶液反应 Si+ 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H246、 制玻璃（三大传统硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO248、 氯气和非金属反应 Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 (白雾) Cl2 +PCl3 PCl5 (白烟)49、氯气和金属反应（最高价氯化物）3Cl2 +2Fe2FeCl3 (棕黄色烟) Cl2+CuCuCl2 (棕黄色烟) Cl2 +2Na2NaCl(白烟) 50、强氧化性： Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I251、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 2NH352、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）放电 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2（气体由无色变红棕色）53、二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO54、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl55、HNO3与Fe的反应，Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2O56、Fe与稀HNO3反应 Fe4HNO3（过量）Fe(NO3)3NO2H2O3Fe（过量）8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O57、久置的浓硝酸因分解含NO2而呈黄色 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 58、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 59、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 60、 碳酸氢铵受热分解 【与（NH4）2CO3 分解产物相同】 NH4HCO3 NH3 H2O CO261、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O62、 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4OHNH3H2O必修二第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH + H2（浮、熔、游、响、红）K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH + H2（浮、熔、游、爆、红）2Rb +2H2O=2KOH + H2 2Cs + 2H2O = 2KOH + H2元素金属性：Li Na K Rb Cs 单质还原性：Li Na K Rb Cs 对应最高价氧化物的水化物的碱性：Li OH NaOH KOH RbOH Cl Br I 单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2对应氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应(吸