溶液中离子反应.doc

知识点：溶液中离子反应 弱电解质的电离平衡 （弱酸、弱碱、水等）、盐类的水解、沉淀溶解平衡 在试管中加入适量稀氨水，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色；然后向其中加入适量醋酸铵晶体并振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡。请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH3H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。 Ka6.3105已知在0.072mol/L苯甲酸溶液中H2.1103，求苯甲酸的Ka值为多少？ （1）NH2ClH2ONH3HClO （2）Mg2C34H2OC3H42Mg(OH)2下列物质都与水反应，请根据水解原理，写出化学方程式。（1）氯胺（NH2Cl）（2）碳化镁（Mg2C3） pH4.96求0.200mol/L NH4Cl溶液的pH值。（Kb(NH3 H2O)=1.7510-5） （1） （2） （3）现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH。且已知：CO23H2O2AlO22Al(OH)3CO32（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ；（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 ；（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 。 （1）pH3.24（2）K311（3）pH8.34；pH7.20（4）2.4103mol（5）4.8109（6）1.8104mol/L剧烈运动时在肌肉里产生乳酸（缺氧代谢）。在血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。可通过如下计算来说明此过程：乳酸是一元酸，用HL表示。它的电离常数为：KHL1.4104。碳酸的电离常数为：Ka14.5107和Ka24.71011。（设所有的CO2在反应过程中始终保持溶解状态）。（1）计算3.00103mol/L的HL溶液的pH值。（2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值。（3）把3.00103mol的乳酸加到1.00L 0.024mol/L NaHCO3溶液中（设体积不变，HL完全被中和），请计算：加入HL前NaHCO3溶液的pH值。加入HL后该溶液的pH值。（4）在体育运动中由于乳酸的生成，人血的pH值由7.40变为7.00。设在如下的计算存在于人血的水溶液的pH7.40和HCO30.022mol/L。欲使pH值变为7.00，需要在1L该溶液中加入多少mol乳酸？（5）经测定在碳酸钙的饱和水溶液中pH值为9.95。计算碳酸钙在水中的溶解度。并用以推出碳酸钙的溶度积的计算值为Ksp5109。（6）血中含有钙。试确定pH7.40，HCO30.022mol/L的血液的溶液中的“游离”钙离子的最大浓度。 H2CO3HHCO3 (或写水解方程式)KHHCO3/H2CO3 C17H35COO-HCOOHC17H35COOHHCOO- 因血液中存在如下平衡：H2CO3HHCO3，当注入HCOOH后上述平衡体系中H增大，平衡向逆反应方向移动，因HCOOH是弱电解质，H2CO3电离出的H抑制了HCOOH的电离，故血液的pH值变小后，由于H2CO3和HCO3相互调节平衡移动，过一段时间后，又可恢复原先平衡状态健康人血液的pH值保持在7.357.45范围内，这是因为血液中存在如下平衡 （医学上称之为血液酸碱平衡）；写出上述可逆反应达到化学平衡状态时，平衡常数数学表达式 ；夏天到来后，蚊子随之孳生，尤其是雨季，蚊虫的幼虫在大水中大量繁衍。蚊虫的叮咬使人难以入眠，而且还会传播疾病。可是要想彻底消灭蚊虫，并非易事，被蚊叮咬在所难免。蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸蚁酸，它的化学成分是HCOOH。这种物质可引起肌肉酸在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。原因是肥皂高级脂肪酸的钠盐。如：C17H35COONa。请写出止痒原理的离子反应方程式 ；当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生、治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。 （1）K1.6104 （2）由于脚趾、手指等处温度低于体内温度，在这些地方易于结晶而发病，说明温度降低，有利于NaUr结晶，则反应的K增大。温度降低平衡常数增大，说明该反应为放热反应。 （3）此时溶液中Hur的浓度（4.9106mol/L）小于其饱和溶液浓度0.5mmol/L，故没有尿酸析出，即关节炎的发作与尿酸在血清中沉淀无关。 （4）pH5.9 pH=pKa+lg2.0-0.5/0.5痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。反应式如下：H2OH3O 尿酸：HUr（水溶液） 尿酸根离子：Ur（水溶液）pKa5.4（37）Ur（aq）Na（aq）NaUr（s） （1）37时1.0L水中可溶解8.0mmol尿酸钠，计算反应的平衡常数。（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应平衡常数影响如何？反应是放热，还是吸热？（3）37时1.0L水中仅能溶解0.5mmol的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（pH7.4，Na130rnmol/L）中沉淀与关节炎的发作无关。（4）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。若病