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化学实验基础1下列能达到实验目的的是 A吸收氨气制氨水 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO22下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中 少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A B C D3关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气4中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 5进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 A在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。C.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸6除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化B除去KNO3晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤C除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热D除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤7具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是A B C D8下列化学实验或操作能够达到目的的是A 不加热的情况下，可以用铜片鉴别稀硝酸、稀硫酸和稀盐酸 B 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用稀的 NaOH 溶液洗涤，然后将两层液体分开C 将 11 gCuSO45H2O 溶解在 90g水中可以配制成质量分数为 11 的 CuSO4溶液 D 淀粉在酸性条件下水解后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴几滴硫酸铜溶液，加热可以检验生成的葡萄糖9下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗10下列实验操作或方法中，正确的是A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质11下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定是CO32或SO3212下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是13下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是 A称取样品 B样品溶解 C氢氧化铝沉淀过滤 D灼烧氢氧化铝沉淀14下列实验装置或操作能达到实验目的 15下列依据相关实验得出的结论正确的是A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2结合H+能力比CO32强C向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基D检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液16将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性17下列装置或操作能达到实验目的的是A检查装置气密性 B从碘的CCl4溶液中分离出碘 C除去甲烷中乙烯 D分离甲苯与乙醇酸性高锰酸钾溶液液止水夹水温度计水18 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W可能是Na2CO3B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42和Fe3+D少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍约为aZ与溴发生了取代反应19从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是水I2/CCl4A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏20在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。B向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-C向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+D浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。21下列有关实验原理或实验操作正确的是A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后溶液中加入新制氢氧化铜并加热C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D检验某溶液是否含有SO42-，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸可抽动的铜丝CO2足量饱和Na2CO3溶液生石灰浓氨水碱石灰22 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 图I 图II 图III 图IV A图I所示装置制取干燥的氨气 B图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl23 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是 选项仪器试剂相应实验目的A托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSi24在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是 25下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K B向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液一定含有SO42 D在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯26下列有关实验原理或实验操作正确的是 图1 图2 图3 图4A. 图1装置可以用于除去溶解在苯中的Br2B. 实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2C. 用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水D. 实验室常用图4装置制取少量氯气27下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：XYB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质28下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解29对下列实验现象或操作解释正确的是现象或操作解 释A密闭体系中N2与H2合成NH3，原料均不能完全转化发生的反应为可逆反应B某溶液加NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有NH4+C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强30下列过程，最终能够实现的是：31某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是： A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子32某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。提出问题Cu金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？通常情况下，+2价Fe稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？实验方案 （1）为解决问题，需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。 （2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80C110C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1100以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。 （3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）： 实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。实验结论 （1）Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是 。 （2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是： 。 （3）CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为 。33利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 。（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62Sn2+4Cl+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化： 。b沉淀： 。c分离，洗涤。d烘干，研磨。34.PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.82P4(过量)+6Cl24PCl3；P4+10Cl2(过量) 4PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）仪器乙的名称 。实验室以制备Cl2的离子方程式： 。碱石灰的作用是除去反应装置中未能反应完的氯气，防止污染环境； 。向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。（二）提纯：粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷并加热可除去PCl5，除去PCl5的化学方程式为： ；最终通过 （填实验操作名称）即可分离得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。35.甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。（2）反应温度最好控制在30-70之间，温度不易过高，其主要原因是 。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5molL1硝酸，c. 5molL1盐酸