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第三章 弱电解质的 电离平衡第一节 弱电解质的电离平衡教学目的：1、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；正确书写电离方程式2、使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响教学过程：复习提问：电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。分析强、弱电解质与结构的关系。板书：一、强、弱电解质1、强电解质与弱电解质的比较电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别如下：电解质强电解质弱电解质键型离子键极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“ ”电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子电解质的强弱由物质内部结构决定。弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO，H+和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。非电解质：非金属氧化物如：NH3、SO3、NO2、P2O52、电解质的强弱与导电性的关系电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。电解质的导电与金属导体的导电有何不同？二、弱电解质的电离平衡： v v离子化回忆：化学平衡建立的条件 v正 = v逆 v离子化= v分子化推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？因为开始时c（CH3COOH） v分子化最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。 t1、电离平衡定义：2、电离方程式的书写弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用表示。CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ +OH H2O H+ + OH3、弱电解质的电离平衡特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：“动”电离平衡是动态平衡“定”在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。“变”电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。4、影响电离平衡移动的因素有：浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度N(H+)C(H+)导电能力加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加NH4Al减小减少减小增强加HCl减小增多增大增强加NaOH增大减少减小增强例1、 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是A. A为非电解质 B. A是强电解质 C. A是离子晶体 D. A是弱电解质解析：在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质，故应选B、C例2、 某学生课外活动小组利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 ；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。解析：红色溶液受热颜色变浅，原因是溶液中溶质挥发，冷却后恢复红色，溶质又溶解于水，因而原溶液是稀氨水和酚酞溶液，红色变浅的原因是NH3H2O受热时氨逸出，所以颜色变浅。答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅。例3、在25时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B. C. D. 解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，和增大，但和减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。答案：A例4、把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中，CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。答案：B、D。例5、试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH）解析：因为氢氧化铝在溶液中存在如下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH当往Al(OH)3里加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，这就会使Al(OH)3按生成Al3+3OH的形式电离，平衡向右移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成Al3+。当往Al(OH)3里加碱时，OH立即跟溶液里少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按生成H2O+AlO2-+H+的形式电离，平衡向左移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成AlO2-。练习1一、选择题：（每题有1-2个正确答案）1、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部2、区分强弱电解质的标准是（ ）A、化学键 B、电离程度 C、溶解度大小 D、溶液导电能力的强弱3、下列反应的离子方程式正确的有（ ）A、碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将A、变快 B、变慢 C、先变快，后变慢 D、不变5、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A、NaOH B、CH3COOH C、H2O D、CH3COONa固体6、物质的量浓度相同的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4四种溶液中，c(PO43-)的大小顺序是A、 B、 C、 D、7、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg8、下列说法中，正确的是（ ）A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D、相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L 氨水中NH4+的浓度大。9、下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是（ ）A B C D10、写出下列物质在水中的电离方程式：（1）H2S ；（2）Fe(OH)3 ；（3）HClO4 ；（4）CH3COONH4 ；（5）KAl(SO4)2 ；（6）NaHSO4 ；（7）NaH2PO4 。11、在a、b两支试管中，分别加入形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象，相同点是 ；不同点是 ；原因是（2）a、b两支试管中生成气体的体积，开始时a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a 于b，原因是 。12、在醋酸溶液中存在着如下平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改变外界条件，对醋酸的电离平衡有什么影响？加入物质加NaOH固体通入氯化氢加CH3COONa固体加水加热平衡移动方向13、下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ；与B图变化趋势一致的是 ；与C图变化趋势一致是的 。A B C（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 （2）醋酸溶液中滴入氨水至过量（3）澄清石灰水中通入CO2至过量 （4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体16、在0.5L2mol/L的Na2CO3溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液；在0.5L2mol/L的(NH4)2SO4溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液。两种混合液中哪种导电能力强？为什么？写出有关的离子方程式。参考答案1、C 2、B 3、B 4、B 5、CD 6、A 7、AC 9、AD 10、D二、11、（1）H2S H+HS- ，HS- H+S2-（2）Fe(OH)3 Fe3+2OH- （3）HClO4=H+ClO4- （4）CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（5）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- （6）NaHSO4=Na+H+SO42-（7）NaH2PO4=Na+H2PO4-，H2PO4- H+HPO42-，HPO42- H+PO43-13、（1）都产生无色气泡 a的反应速率较快 因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H+)大（2）大于 等于 因为开始反应时盐酸中c(H+)较大，但n(H+)相等14、向右 向左 向左 向右 向右 15、（2） （1）、（3） （4）三、16、第一种溶液的导电能力强。因为第一种混合液相当于2mol/L的NaOH溶液，第二种溶液相当于2mol/L的NH3H2O溶液，NaOH是强电解质，NH3H2O是弱电解质，故浓度相同时前者溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强。CO32-+Ba2+=BaCO3 2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O练习21. 下列物质中，导电性最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾2. 下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质3. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡5. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A. 向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气6. 相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH浓度之比为（）A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定7. 下列电离方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 8. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A. 弱酸的电离程度增大 B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的增大 D. 溶液的导电性增强9. 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 不能确定其类型10. 在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（）随氨水的加入体积的变化曲线（如图）是（ ） A B C D11. 写出下列电离方程式：（均为）（1） （2） 其中在水中存在电离平衡的是 。（除水的电离外）12. 根据的电离方程式 ，结合变化量填写下列表格：结果 加入物质变化量平衡移动方向13. 用溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，电流计的读数会 ，其原因是 。参考答案 1. D 2. C提示：电解质电离不需电流作用，故A错。酸式盐如：也可电离出，故B错。溶于水并和水反应生成，可导电，故D错。3. B 4. B