化学反应的能量学案.doc

化学 选修 4第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【复习回顾】：化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？放热反应:_ _吸热反应: _ _化学反应的本质是什么？_化学键和能量变化的关系？_键能：_一摩尔化学键_的能量或_一摩尔化学键_的能量。H2 + Cl2 = 2HCl计算该反应的能量变化（键能：H-H：436KJ/mol，Cl-Cl：243KJ/mol，H-Cl：431KJ/mol）一、焓变 反应热反应热：化学反应过程中_热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热焓变：在_的条件下，化学反应过程中_ 符号：_ 单位：_规定：当H为“”（ H_0）时，为_反应；当H为“”（ H_0）时，为_反应；补充：被研究的物质系统称为体系，体系之外的其他部分称为环境放热反应吸热反应表现H 0H 0能量关系 键能关系联系键能越大， 物质越姓名 班级【练习】1.下列说法不正确的是（ ）A化学反应可分为吸热反应和放热反应 B化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D放热反应发生时不需加热2下列过程属于放热反应的是（ ）A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰3（ 06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4下列叙述正确的是（ ）A在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C物质发生化学反应都伴随着能量变化D伴随着能量变化的物质变化都是化学变化二、热化学方程式1.定义：_2注意事项： _ _ _ _书写练习1试写出热化学方程式1摩尔碳完全燃烧放热393.5kJ常温下0.5molCO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ2.同温、同压下，比较Q1与Q2 的大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/mol3.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？4.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？三、中和反应热的测定(1).中和热的定义：_酸跟碱发生中和反应_(2).实验步骤：2.实验操作.实验成功的关键是什么？ .为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？【实验注意事项】：3.实验数据处理.【课堂练习】：1.试回答下列中和热测定的有关问题.(1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_.(2).实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_.2.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol3.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( ) .C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2 .S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4 .H2(g) O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6 .CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H8 A. B. C. D.4同素异形体相互转化的反应热相当少且转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：4P（白磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）