元素化合物专题金属及其化合物.doc

元素化合物专题金属及其化合物 一.知识网络图水溶液中加NaOHNaNa2ONa2O2NaClNaOHNa2CO3NaHCO3电解水溶液与盐酸.氯化铝等水溶液中通CO2固体加热.Ca(HCO3)2 NaHCO3. CO2Ca(OH)2盐酸 或Cl2电解熔融O2 加热O2 不加热H2OH2OCO2H2OCO2O2 加热1.钠及其化合物间的转化2.镁及其化合物间的转化3.铁及其化合物间转化FeFe3+Fe2+Fe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeS高温煅烧 碱性溶液 强酸强氧化剂过量强还原剂还原剂OH_H+H2O O2弱氧化剂强还原剂H2COAl高温H2O或O2点燃稀盐酸S氧化剂 AlAl3+Al2O3Al(OH)3AlO2_碱性溶液强酸强碱酸性溶液碱过量强酸过量强酸强碱强碱酸电解高温金属氧化物或O24.铝及其化合物间的转化CuSO45H2OCuCuOCu(OH)2Cu2OCuSO4O2COH2乙醇含醛基化合物H2OOH-H2SO4FeZn浓H2SO45.铜及其化合物间转化 二.铝的化合物间转化时量的关系Al2O3AlAlO2-Al3+Al(OH)3MxOy1:3/2yOH-1:1H+1:3OH-H+1:41:4H+1:1OH-1:1H+1:3OH-1:3H+1:6OH-1:2 三.金属及其化合物对照表单质氧化物氧化物对应的水化物相应的盐NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2、KAl(SO4)212H2OFeFeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)3FeSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3CuCu2O、CuOCu(OH)2CuSO4、CuCl2、Cu2(OH)2CO3 四.金属活动顺序表金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力对应离子氧化性增强依次减小，还原性减弱跟空气中氧气的反应易(快速)被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al可以与碱反应五.无机反应中的特征反应1与水反应产生气体（1）单质2Na2O22H2O4NaOHO2+=+CaC2Ca(OH)2C2H22H2O+=（2）化合物2强烈双水解3既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。4与Na2O2反应5电解6铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3Fe2Fe3+3Fe2+7归中反应: 8.置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属9.一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 10三角转化：11受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐12特征网络：（1）（2） A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO32H2O22H2OO2MnO2O22SO32SO2高温催化剂2KClO32KCl3O2MnO2（3）无机框图中常用到催化剂的反应:N22NH33H2高温高压催化剂4NH35O24NO6H2O催化剂六.在无机推断题中的应用：1.特征现象（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）（2）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）Fe(SCN)3(血红色) Fe3+和苯酚(紫色) (3) 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3、 蓝色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、C