n2010届高考化学一轮复习《第一单元弱电解质电离平衡》

第一单元弱电解质电离平衡 2010年高考考试大纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离 离子积常数 5 了解溶液pH的定义 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 问题探究 09海南6 已知室温时 0 1mo1 L某一元酸HA在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的pH 4B 升高温度 溶液的pH增大C 此酸的电离平衡常数约为1 10 7D 由HA电离出的c H 约为水电离出的c H 的106倍 B 纯净物 化合物 离子化合物 共价化合物 单质 非金属 金属 离子键 共价键 金属键 非极性键 既不是电解质也不是非电解质 强酸 弱酸 弱碱 水 两性氢氧化物等 其它 多数有机物 非金属氧化物等 非电解质 活泼金属氧化物 大多数盐类 强碱 强电解质 弱电解质 元素种类 键型 组成 性质 导电性 化合物 电解质 两组概念 1 电解质与非电解质 2 强电解质与弱电解质 一 强电解质和弱电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 完全电离 不可逆 水合离子 水分子 离子化合物或某些共价化合物 通常为强酸 强碱 绝大多数盐 通常为弱酸 弱碱 极少数盐 水 某些共价化合物 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 部分电离 可逆 存在平衡 水合分子 水合离子 水分子 1 电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 练习 有下列物质 石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐 硫酸 水 硫酸钡 金刚石 石灰水 以下组合正确的是A 能导电的有 B 属于电解质的有 C 属于强电解质的有 D 既不属于电解质又不属于非电解质的有 D 2 电解质溶液的导电能力 导电机理 导电能力 影响溶液导电的因素 内因 外因 补充 根据导电机理不同 可以将导体分为 a 金属导体 其导电过程属于物理现象 温度升高时电阻增大 b 电解质溶液 或熔化状态 导体 在导电的同时发生化学反应 温度升高时电阻变小 主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定 自由离子定向迁移形成电流 电解质本身电离能力 温度 溶液浓度等 练习 下列各组物质反应后 溶液的导电性比反应前明显增强的是 A 向亚硫酸钠溶液中加液态溴B 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 AD 当V电离 V结合时 可逆过程达到平衡状态 二 弱电解质的电离平衡 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡 2 平衡特征3 影响因素 1 内因 2 外因 二 电离平衡 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液里既有离子又有分子 变条件改变时 电离平衡发生移动 等V电离 V分子化 0 逆弱电解质的电离 越强越电离 越热越电离 越稀越电离 弱电解质加水稀释时 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 弱电解质加水稀释的变化纯弱电解质开始加水稀释电离平衡正向移动 离子数目增多 离子浓度增大 导电能力增强 至稀溶液后再加水稀释 电离平衡正向移动 离子数目增多 电离度增大 但是离子浓度减小 导电能力降低 练习 醋酸可以通过分子间氢键双聚 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力变化如图所示 有关说法正确的是A a b c三点溶液的pH a b cB 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值 比实际pH值偏小C a b c三点溶液用1mol L氢氧化钠溶液中和 消耗氢氧化钠溶液体积 a b cD 若在 O 点醋酸双聚成八元环分子 则其结构为 D 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 能抑制电离 能反应的离子 加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质 能促进电离 以0 1mol LCH3COOH溶液中的平衡移动为例 4 电离平衡常数 对于一元弱酸 HAH A 平衡时 对于一元弱碱 MOHM OH 平衡时 1 表达式 3 影响电离平衡常数大小的因素 A 电离平衡常数大小是由物质的本性决定的 在同一温度下 不同弱电解质的电离常数不同 B 弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响 但室温下一般变化不大 C 弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 2 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱 酸性 HF CH3COOH HClO 酸性 H3PO4 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H2CO3 C6H5OH HCO3 5 电离方程式的书写 NaCl Na Cl CH3COOH H2OH3O CH3COO 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 即CH3COOHH CH3COO 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 由H2SO3 H3PO4 且NaH2PO4的水溶液显酸性可知 KHSO3和NaHSO3的水溶液也应显酸性 多元弱酸 分步电离 第一步电离大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 如何用平衡移动原理来解释 一级电离出的H 抑制了二级的电离 结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 电离难的原因 6 电离度 弱电解质浓度越大 电离程度越小 练习 若1mol L的弱酸HA溶液的pH 2 试计算HA的电离度 25 时0 1mol L以下溶液的电离度 比较 电离度和电离平衡常数 例 09年海南化学6改编 已知室温时 0 1mo1 L某一元酸HA在水中有0 1 发生电离 完成以下内容 1 该溶液的pH 体验高考 3 此酸的电离平衡常数约为 4 1mo1 L该酸的电离平衡常数大于1 10 7 对吗 2 升高温度 溶液的pH 5 若HB NaA HA NaB能进行 则K HB K HA 07上海21 已知0 1mol L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水 BD 7 强电解质和弱电解质的证明实验 证明某酸HA是弱酸的实验方法 1 测0 01mol LHA的pH值pH 2 HA是强酸 pH 2 HA是弱酸 2 测NaA溶液的pH值pH 7 HA是强酸 pH 7 HA是弱酸 3 相同条件下 测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 4 往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体 5 测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化 开始反应速率慢的为弱酸 导电性弱的为弱酸 pH变化小的是弱酸 电离程度电离平衡水解平衡 思考方法 07重庆10 用食用白醋 醋酸浓度约1mol L 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是A 白醋中滴入石蕊试液呈红色B 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D pH试纸显示白醋的pH为2 3 D 7 一元强酸HA和一元弱酸HB的比较 1 相同物质的量浓度 相同体积时 相同 相同 大 小 大 小 小 大 相同 相同 大 小 7 一元强酸HA和一元弱酸HB的比较 2 相同pH 相同体积时 大 小 相同 小 大 相同 相同 相同 大 小 小 大 09山东15 某温度下 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是A II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C a点KW的数值比c点Kw的数值大D b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B B 练习3pH 11的X Y两种碱溶液各l0mL 分别稀释至1000mL 其pH与溶液体积 V 的关系如下图所示 下列说法正确的是 A X Y两种碱的物质的量浓度一定相等B 稀释后 X溶液中c OH 比Y溶液中c OH 大C 若9 a 11 则X Y都是弱碱D 完全中和X Y两溶液时 消耗同浓度盐酸的体积V X V Y C 3 某温度下 在1L醋酸溶液中 溶有醋酸6 00g 其中有醋酸根离子0 0001mol 拓展提升 1 此溶液PH 醋酸的Ka 2 在上述溶液加