初三化学下学期酸碱盐 复习

酸碱盐复习,稀盐酸,NaOH溶液,紫色石蕊,稀盐酸,NaOH溶液,无色酚酞,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,1、酸 + 指示剂,pH试纸：,0714 酸红 中黄 碱蓝,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,生锈铁钉消失原因,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,金属活动性顺序表（强到弱）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,H2SO4 + BaCl2=,BaSO4 + 2HCl,AgCl + HNO3,CaCl2+ H2O+ CO2,5、酸与盐复分解反应,HCl + AgNO3=,2HCl+ CaCO3=,复分解反应发生的条件:,生成物中要有水或气体或沉淀生成。,一、酸的化学性质：,1、酸 + 指示剂,2、酸 + 金属氧化物 盐 + 氢气,3、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,4、酸 + 碱 盐 + 水,5、酸 + 盐 新盐 + 新酸,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.先变红后变紫,生活知多,食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。A、食盐 B、酱油C、香油 D、食醋,D,生活知多,在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。A、ZnO B、FeC、Cu(OH)2 D、Fe2O3,练习,A,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。A、水 B、食盐C、纯碱 D、食醋,C,生活知多,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,酸H+酸根离子,“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。,练习,碱金属离子+OH-,H+,OH-,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：,1、碱 + 指示剂,2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：,1、碱 + 指示剂,2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,3、碱 + 酸 盐 + 水,4、碱 + 盐 新盐 + 新碱,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？答案：会增大。吸水且与CO2反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18,动动脑,食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、（4）请慎防取玩,生活知多,请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。（3）如果误食入口应该 。,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,生活知多,某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。A、紫色石蕊试液 B、酸溶液C、碱溶液 D、蒸馏水,练习,C,1、盐与指示剂,三、盐溶液的化学性质：,2、盐 + 金属？,锌片,铜片,2、盐 + 活泼金属=新盐 + 新金属,1、盐与指示剂2、盐 + 活泼金属=新盐 + 新金属3、盐与酸、碱4、盐与盐反应（检验离子存在）,三、盐溶液的化学性质：,取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。,溶液先由无色变红，再由红变无色。,氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。,动动脑,稀HCl、H2SO4的化学性质,NaOH、Ca(OH)2溶液的化学性质,小结,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。A、氢氧化钠 B、水C、氧化镁 D、碳酸钙,练习,B,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。A、酚酞试液 B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,A B,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。A、盐酸 B、锌C、铁锈 D、氢氧化铜,练习,A,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。A、盐酸 B、二氧化碳C、硫酸铜 D、氢氧化钠,练习,D,氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3,动动脑,C,分组讨论二：判断下列反应能否发生?为什么？A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH,A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O,小 结： 复分解反应发生的条件是什么？,能溶于水或酸；,有水、气体、沉淀三者之一产生。,练习一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,原 因 分 析： 上层溶液为无色，说明肯定没有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。,分组讨论三下列哪些置换反应能够发生?为什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =,FeSO4+H2,FeSO4 +Cu,金属+酸：,H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na）,金属+盐溶液：,在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，除K、Ca、Na）,练习二 A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是 （ ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C同座位同学讨论并解释原因。,c,原 因： A表面有C析出，说明在金属活动性顺序表中，A排在C的前面；B表面无变化，说明B没有C活泼，所以，A、B、C的活动性由强到弱的顺序是A、C、B。（故选C）,讨论四：1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄