第四单元 物质构成的奥秘(复习导学案)第一课时.doc

第四单元 物质构成的奥秘第一课时（导学版）班 级 小组名 姓 名 小组评价 教师评价 学习目标1.知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2.初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3.了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。4.能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。5.记住一些常见元素的名称和符号。6.了解化学式的涵义。能用化学式表示物质的组成7.熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。8.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关的计算。9.能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。导学设计考题方式1.原子的构成，元素和原子的区别，原子、离子结构示意图是中考的传统题型，常以选择题、填空题的形式出现。2.元素概念、地壳中含量较多的几种元素、元素符号的认识及意义，对元素周期表的认识、物质的组成、构成等方面出题，大多数以选择题的形式出现。3.粒子结构示意图也是中考中非常重要的考核内容。题型主要有对原子结构示意图各部分的理解，依据原子结构示意图判断粒子的类别及元素化学性质的决定因素。出题的形式大多是选择题，也有少数的填空题。4.根据化合价书写化学式，以及化学用语的考查是中考的热点。知识运用要灵活。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算，一般出现在填空、计算题中，内容越来越生活化。一、知识梳理重点1： 原子的构成(1) 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成，可表示如右图：(2) 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如：有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。在化学变化中，原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子，但它不是不可再分的实心球体，自然界中的任何粒子都是可以再分的。原子核很小但可以再分，原子弹的爆炸就是原子核裂变的结果。在原子中，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，所以原子不显电性。且三者为：核电荷数=质子数=核外电子数。重点2： 相对原子质量(1)定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。(2)单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，符号为Ar，一般不写。(3)在原子中，1个电子的质量是1个质或1个中子质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在原子核上。实验表明1个质子或1个中子的质量与原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量的1/12相比后，所得数值都近似等于1。所以，我们也可以近似地认为原子的相对原子质量约等于原子中质子数与中子数之和。相对原子质量=质子数+中子数(4)相对原子质量不是原子的实际质量。(5)相对原子质量的表达式。重点3： 元素(1)具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。(2)元素在地壳中的含量(用质量分数表示)最多的是氧，其次是硅、铝、铁、钙。(3)按照元素的性质可以把元素分成金属元素和非金属元素。(4)元素有两种存在状态，即单质(游离态)和化合物(化合态)。重点4： 元素符号表示的意义 元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子。(1)元素符号既表示宏观概念(如：H可表示一个氢元素)，又表示微观概念(如：H可以表示一个氢原子)。(2)对于单质是由原子构成的来讲，元素符号还表示一种单质。如：“Si”可以表示硅单质。()在元素符号前面加上化学计量数(大于1)，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。重点5： 元素周期表 将元素按一定规律有序地排列起来，得到元素周期表。(1)元素周期表的结构格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数，元素符号、元素的名称。相对原子质量等内容。横行(周期)：周期表每一横行叫做一个周期，共有七个横行，7个周期。纵行(即族)：周期表的18个纵行中，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一纵行叫做一族，共有16个族。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素作了区分。(2)元素周期表是学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。重点6： 物质、元素、分子、原子间的关系(1)物质、元素是宏观概念，分子、原子是微观概念。宏观概念只表示种类，而不表示数量；微观概念，既表示种类，又表示个数。如：可以说铁是由铁元素组成的或者铁是由铁原子构成的。(2)联系：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单位，元素可以组成物质，分子和原子可以构成物质，对于由分子构成的物质，分子是由原子构成的。宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数重点7： 原子结构示意图原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。通常是由标有正电荷数的原子核、电子层及各层电子数等组成。其各部分的意义如右图：(以铝原子为例)注：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。重点8： 离子、元素原子的结构特征与元素性质的关系(1)带电的原子或原子团带正电荷的原子或原子团叫阳离子；带负电荷的原子或原子团叫阴离子。(2)离子可用离子符号表示，在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可不写。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数有着密切的关系：最外层电子数是8(只有一个电子层的是2)，是相对稳定的结构；最外层电子数小于4的一般属金属，易失电子，化学性质较活泼；最外层电子数大于4的一般是非金属元素的原子，易得电子，化学性质较活泼。重点9 ： 构成物质的粒子自然界中的物质都是由粒子构成的，有的由分子构成，有的由原子构成，有的由离子构成。 气态非金属、共价化合物都是由分子构成的； 固态非金属是由原子构成的； 离子化合物是由离子构成的。 此外，由分子构成的物质，它的分子又是由原子构成的。重点10： 化学式及其含义(1)定义：用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷(P)元素和氧(O)元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷(P)原子和5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为：P2O5。(2)表示的意义：(以H2O为例)宏观：表示一种物质(水)；表示该物质的元素组成(水是由氢、氧两种元素组成的)。微观：表示物质的一个分子(一个水分子)；表示物质的分子构成(每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的)。(3)对化学式的解释对于任一种纯净物而言，其组成是固定的。也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比及原子的个数比，都是一定的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。只有纯净物有化学式，混合物没有化学式。因为只有纯净物的组成是固定不变的，而混合物的组成是不固定的，多样的。写在化学式前面的数字表示粒子的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。如果化学式前添上化学计量数，它们就只有微观含义了。重点11： 化学式的写法和读法化学式是一种很基本的化学用语，正确书写和读出化学式是一种必需的技能。(1)单质化学式的写法金属单质、固态非金属单质、稀有气体直接用元素符号表示。气态非金属化学式：先写出元素符号，再在元素符号的右下角标出分子中原子的个数。如氧气：O2(右下角的小号数字“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子)。(2)化合物的化学式氧化物：写出元素符号，氧在后，其他元素在前；元素符号右下角标出原子个数。金属化合物：金属在前，非金属在后；元素符号右下角标出原子个数。(3)化学式的读法重点12： 化合价定义：元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。原子团是常作为一个整体参加反应的原子的集团，也叫根，原子团也有化合价。(1)化合价的表示方法 (2)化合价与离子符号的书写有一定的区别和联系(3)常见元素及原子团的化合价 重点13： 相对分子质量的应用(1)相对分子质量可以求物质组成、元素的质量比；根据相对分子质量求某一元素的质量分数，也可以通过元素的质量分数，进行化合物或元素质量的计算。(2)元素只讲种类，不讲个数。注意写法。(3)在求某一元素或某一成分的质量分数时，应先列式，后代入，并注意要将物质的一个分子中元素的原子个数或粒子数写在元素符号前面，而不能写在右下角。 二、知识网络 单质 同种元素 不同种元素 化合物 表示符号元素符号元素周期表 化合价元素 组成表示符号化学式 相对分子质量 分子 原子 结构 原子核 核外电子 质子 中子 相对原子质量 离子 阴离子 阳离子 构成 意义 根据化学式的计算 单质 金属 非金属 稀有气体 纯净物 分类 化合物 氧化物 碱 酸 盐 物质 1、教师出示本节课的复习提纲，学生通过翻阅前面的知识点，通过独立思考与小组讨论相结合，弄清知识提纲的每一个提问。为后面的考点题型的解答做准备。2、学生独立完成考点题例解读，并通过做题，找出解决此问题时应该注意哪些问题，关键在哪儿，最容易出错的答案是什么。3、抽每小组学生代表