鲁科版化学反应原理第三章第一节导学案.doc

鲁科版化学反应原理第三章第一节导学案31水溶液（第一课时）即墨一中 陈冬冬知识目标 1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义。2、回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式。能力目标:培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。情感目标:对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。课堂预习检测：1、水是 （填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为： 2、水的离子积常数表达式为： ，水的离子积常数KW是一个与 有关的常数。水的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）的过程，因此当温度升高时，KW ，温度降低时，KW 。室温下，水的离子积常数为： 。3、强电解质： 弱电解质： 溶剂化作用： 课堂重难点一、水的电离1水的电离问题1 纯水能导电吗？它能电离吗？（1）实验发现水仍具有导电性，这说明纯水中存在 的离子，它们是 和 ，是由水分子电离产生的。水的电离方程式为： （2）水的电离是个 （填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为： 问题2 计算水中H+和OH- 的浓度：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下c(H+)和c(OH-)分别为多少? 2水的离子积常数在一定温度下，K与c(H2O)都是常数，其乘积也必然是常数，因此c(H+)与c(OH-)的乘积也是 ，Kw= ,式中Kw称为 ，简称水的 。Kw反映了水中 和 的关系。 （1）表达式：Kw = （2）25时，纯水中，c(H+)=c(OH)=1107molL,则Kw = 问题3:水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水的离子积： （“增大”，“减小”或“不变”）当温度降低，水的离子积： （“增大”，“减小”或“不变”）问题4常温下，在纯水中，c(H+) = c(OH) = 1.010-7 mol L-1，水的离子积常数为1.010-14 mol2L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？注意：(1) 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw 。所以说Kw时要强调 。在纯水中，温度升高，KW数值变，c(H+) c(OH) 1.010-7 mol L-1 水显 性。(2) 任何稀溶液中都存在着H+ 和 OH，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+ 和水电离出的H+，强碱溶液中的OH来自碱电离出的OH 和水电离出的OH。 (3) 水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。常温下，任何水溶液中c(H+).c(OH-)= mol-2L-2。并且由水所电离而生成的c(H+) c(OH-)。练习 判断正误：1、 任何水溶液中都存在水的电离平衡。2、 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 mol2/L23、 某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液 一定是纯水。4、 某温度下，纯水中H+浓度为110-6mol/L，则OH-浓度为110-8mol/L 问题5：填写表格： 条件改变水的电离平衡移动方向水的电离程度 溶液中 c(H+)溶液中c(OH-)Kw升高温度降低温度加入酸加入碱3影响水的电离平衡的因素：（1）温度：温度升高，水的电离平衡向 移动。Kw （变或不变）（2）加酸：水的电离平衡向 移动加碱：水的电离平衡向 移动可见，加酸、加碱都会 水的电离，但Kw （变或不变）注意：只有 改变时，Kw才发生改变。课堂重难点二、电解质在水溶液中的存在形态1、知识回顾：电解质： 非电解质： 注意：电解质和非电解质的物质范畴都是 电解质导电的条件是： 有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如： 电解质溶液的导电能力取决于 问题6（1）等体积的0.5 mol/L 的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？（2）HCl、NH3.H2O、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示： （3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？ 2、强电解质： 弱电解质： 注意：书写电离方程式时，强电解质用“” ，弱电解质用“”强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水和极少数的盐如：Fe(SCN)3。练习（1）写出下列物质的电离方程式： Al2(SO4)3；H2CO3 BaSO4；Fe（OH）3 （2）判断：能导电的物质就是电解质。（ ）水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（ ）氨水能够导电，所以氨气是电解质。（ ）在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（ ）NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4Na+HSO43、溶剂化作用： 电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以 或 的形态存在。课堂检测1、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积常数为KW（25）1.010-14 mol2L-2；KW（35）2.110-14 mol2L-2。则下列叙述正确的（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，c(H+) c(OH)C、25时水的电离程度大于35的 D、水的电离是吸热过程2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)c(OH) ， （2）c(H+) ，（3）c(OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）3、下列说法不正确的是（ ） A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B、食盐水的导电能力比氨水强C、氢氟酸溶液中存在H+、F、OH、HF和H2OD、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质课后巩固125时Kw=10-14 mol2/L2 , 100时Kw=10-12 mil2/L2,这说明 （ ）A100时水的电离常数较大 B前者c(H+)较后者大C水的电离过程是一个吸热过程 DKw和K无直接关系2纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定3下列说法正确的是 （ ）A HCl溶液中无OH- BNaOH溶液中无 H+CNaCl溶液中既无OH-也无H+D常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw= c(H+)c(OH-)=10-14 mol-2L-24向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） ApH值升高 Bc(H+)和c(OH-)的乘积增大 C酸性增强 DOH-离子浓度减小 2、某温度下，纯水的H+ 2.010-7 mol L-1，则此时OH- ，在相同温度下的某酸溶液中OH-2.010-10 mol L-1，则此