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化学反应中的物质变化和能量变化 第I卷 （选择题 共60分）一、 选择题。 （每小题2.5分，共60分） 1、火箭推进剂有两类，一类是氧化剂和还原剂为不同的两种物质；另一类是氧化剂和还原剂是同一物质。称为单组分推进剂，下列物质中适宜作单组分推进剂的是（ ） A、汽油 B、 发烟硝酸 C、 酒精 D、 CH3NO3 2、下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是（ ）A、CO2通入装有 Na2O2的容器 B、Cl2通入 NaOH溶液中C、少量Cl2 通入 FeSO4溶液 D、 H2S通入溴水中 3、在NO2被水吸收的反应中， 发生氧化反应和还原反应的物质，其质量比为（ ） A、3：1 B、 1：3 C、 1：2 D、 2：1 4、硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知250mL 0.100mol L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为 Cl，则 S2O32将转化为（ ） A、S2、 B、 S C、 SO32 D、 SO42 5、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、次氯酸钙溶液通入过量CO2 ： Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中滴加H2O2 ： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量SO2： NH 3 H2O+SO2= NH4+HSO3 D、硝酸铁溶液加入过量氨水： Fe3+3NH 3H2O= Fe（OH）3 + 3NH4+ 6、已知CH4（g） +2O2（g ） CO2（g）+2H2O（l）；H = 890kJ， C2H4（g）+3O2（g） 2CO2（）+2H2O（l）； H =-1411kJ ，2mol CH4和 C2H4组成的混合气体完全燃烧放出2040.5kJ热量，则混合气体中CH 4 与C2H4的体积比是（ ） A、1：1 B、 2：1 C、 3：1 D、 4：1 7、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反生反应 2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2 ，由此判断，下列相应结论不正确的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、 还原性I2 Cl2 C、非金属性I2 Cl2 D、 氧化性KClO3 KIO3 8、某强氧化剂XO（OH）2+ 被Na2SO3 还原，如还原含有XO（OH2）+ 离子2.4 103mol的溶液，共消耗Na2SO3溶液30mL 浓度为（0.2mol L-1），则元素X在还原产物中的化合价应是（ ） A、3价 B、 0价 C、 +1价 D、 +2价 9、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、过量氯气通入FeBr2 溶液： 3Cl2+2Fe2+4Br= 6Cl+2Fe3+3Br2 B、过量CO2通入NaAlO2溶液： CO2+AlO2+2H2O= Al（OH）3 HCO3 C、在溶液中亚硝酸氢氨与等物质的量的NaOH溶液混合； NH4+HSO3+2OH= SO32+ NH3+ 2H2O D、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O 10、五色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是（ ）A、Na+、 NH4+、 NO3、 AlO2 B、 Na+、 K+、 Cu2+、 NO3 C、Mg2+、 Al3+、 NO3、 Cl2 D、 Fe2+、 K+、 NO3、 Cl11、五色透明的碱性溶液中，可能大量含有的离子组是（ ） A、Na+、 Cl、 ClO、 S2 B、K+、 S2、 Na+、 AlO2 C、Mg2+、 SO42、 K+、 Cl D、K+、 MnO4、 Na+、 SO42 12、发射卫星的火箭通常用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，燃烧过程中无污染物生成，现已知： N2（ g ）+2O2（g ） = 2NO2（ g）；H =67.2 kJ/mol N2H4（G）+O2（ g ）=N2（ g ）+2H2O（ g ）；H=-253 kJ/mol 则1mol 肼在足量的NO2中燃烧时放出的热量为（ ） A、 601.2kJ B 67.2 k J C、 534k J D、 576.6 kJ13、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生 ，下列属于最有希望的新能源是 （ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃烧电池 风能 氢能 A、 B、 C、 D、 除 外14、含有NaOH20.0克的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式正确 的是 （ ） A、 NaOH（s）+HCl（g）=NaCl（s）+2H2O（1）； H=-57.4kJ/mol B、 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）； H=+57.4kJ/molC、 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl+H2O（1）； H= -57.4kJ/molD、 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1); H=-28.7kJ/mol15、已知甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）=2H2O（1）； H12H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）； H22H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）； H3 常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（标准状况），经完全燃烧后再恢复至常温，放出热量为（ ）A、0.4H 1+0.05H3 B、0.4H1 + 0.05H2 C、0.4H1+0.1H2 D、0.4H1+0.2H216、一氧化碳和甲烷的燃烧热分别为283kJ/mol 和 890kJ/mol，由1molCO 和 3molCH4组成的混合气体完全燃烧，在25 0C，101kPa条件下，释放的热量为（ ） A、2912kJ B、 2953kJ C、 3236kJ D、 3836kJ17、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3的体积， CO2占2/3体积， 且C（固）+O2（气）=CO（气）；H= 110.35 kJ/mol；CO（气）+O2（气）=CO2（气） ；H = -282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A、392.92kJ B 2489.44kJ C、 784.92kJ D 、 3274.3kJ18、下列说法正确的是（ ）A、 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B、 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C、 燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D、 在稀溶液中1molCH3COOH 和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ19、已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H= 483.6kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H= 241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（L）； H= 285.8kJ/mol 则氢气的燃烧热为A、 - 438.6kJ/mol B 、-241.8kJ/mol C、 - 285.8kJ/mol D 、无法确定反应过程能量反应物生成物反应物的总能量生成物的总能量20、某反应过程中能量变化如下图：则该反应的H值为（ ） A、H 0 B、H 0 C、H 0 D、无法判断21、已知下列两个热化学方程式：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）； H= - 571.6kJ/molC3H8（气）+5O2（气）3CO2（气）+4H2O（液）H=-2220kJ/mol实验测知氢气和丙烷的混合气体共有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）A、1：3 B、 3：1 C、 1：4 D、 1：122、热 化学方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）；H= xkJ/mol ；2C（s）+H2（g）=C2H2（g）；H= ykJ/mol ，2C（s）+2H（g）=C2H4（g）； H= zkJ/mol， 已知x、y、z、均大于零，且有x z y。则在C2H2（g）+H2（g）= C2H4（g）； H1， 2CH4（g）= C2H2（g）+3H2（g） H2 中，H1 、H2数值上的关系是（ ）A、H1 H2 B、 H1 H2 C、H1= H2 D、无法判断23、已知，乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式为 2C2H2+5O2（g）4CO2+2H2O（液）； H= 2600kJ/mol C2H4+3O2（g）2CO2+2H2O（液）；H= 1411kJ/mol 又知氧炔焰的温度比烯火焰的温度高，据此，下列叙述错误的是（ ）A、每摩烃完全燃烧时，放热多的火焰温度也高 B、 烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧热、反应热的大小。C、相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少 D、每摩乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ 24、发射卫星时用肼（N2H4）作燃料并用NO2作氧化剂，两者反应生成N2 和H2O（g） ，已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；H1=+67.2kJ/mol -N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H2=-534kJ/mol- 则1mol肼与NO2反应时放出的热量是（ ） A、601.7kJ B 567.6kJ C 505.15kJ D 534kJ 第II卷 （非选择题 共60分）二、 填空题。（共24分） 25、（4分）已知在通常状况下，1g乙烯完全燃烧时放出的热量为50.4kJ，1g乙炔完全燃烧时放出的热量为 49.8kJ，试写出乙炔完全燃烧的热化学方程式 乙炔的燃烧热为 ，它们分别在氧气中完全燃烧时火焰的温度是乙炔的温度比乙烯高，试给出合理的原因 。 26、（3分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷 （B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 如已知H2O（l）=H2O（s） H =44kJ/mol，则标准状况下，11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为 kJ 。 27、（4分）Fe3+在水中发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，它能吸附水中的悬浮物而沉淀，从而达到净水的目的，铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，可通过氧化还原反应杀灭细菌，本身在反应中被还原为Fe3+离子而达到净水目的，它是由Fe（NO3）3、 NaOH、 Cl2在一定条件下反应制得的，同时还有NaNO3 、NaCl等生成，写出其制备反应的化学方程式 制备1molNa2FeO4的反应中 元素被氧化，转移电子的物质的量为 Na2FeO4之所以有净水作用，除了能杀菌外，另一原因是什么？ 。 28、（3分）物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol化合物所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1molC，完全燃烧生成CO2气体时释放的热量。已知下列几种化合物的生成热分别是 化合物葡萄糖H2O（l）CO2（g）生成热kJ/mol1259.8285.8393.5则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供 kJ能量。29、（4分）根据以下条件，写出各反应的化学方程式：（1） 已知10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为5 105kJ，其热化学方程式为 （2） 已知O2比O3稳定，两者转化时有能量变化，1gO2参与转化，表现出的能量变化为5.95kJ,则O2转化为O3的热化学方程式为 .30、(6分)在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当他们混合时即产生大量淡水和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼和足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量 （1）写出肼和H2O2的结构式： 肼 H2O2 （2）写出肼与H2O2反应的热化学方程式 （3）已知H2O（1）=H2O（g） H =44 kJ/mol，则16g肼和足量的液态H2O2反应生成氮气和液态水时，放出热量 kJ。 （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热量并产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 31、（3分）1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物最初状态及生成物的最初状态有关，而与其中间的步骤无关，按此规律，结合下述反应方程式，回答问题。 已知NH3（气）+HCl（气）=NH4Cl（固）；H =-176kJ/molNH3（气）+H2O（液）=NH3（溶液）； H =-35.1kJ/molHCl（气）+H2O（液）=HCl（溶液）； H=-72.3kJ/molNH3（溶液）+HCl（溶液）= NH4Cl（溶液）； H=-52.3kJ/molNH4Cl（固）+2H2O（液）=NH4Cl（溶液）； H=？ 则第个反应方程式中的反应热是 。32、（4分）配平下列化学方程式33、（4分）1986年，化学史上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： （1） K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2 反应中元素 被还原。 （2）氰（CN2）、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素如：（SCN）2+H2O HSCN+HSCNO ，它们阴离子的还原性强若为：Cl Br CN SCN I 。试写出：（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr 和 KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式 34、（4分）在反应：3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2中， （1）当有5mol水参加时，由水还原的BrF3为 mol ； 由BrF3 还原的BrF3 为 mol ；总的被还原的BrF3为 mol 。 （2）当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为 mol ，由BrF3还原的BrF3为 mol ，总的被还原的BrF3为 mol 。 （3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为 mol ，由BrF3 还原的 BrF3为 mol ，总的被还原的BrF3 为 mol 。35、（4分）含有Na+、 Cl、 SO42、 SO32、 CO32、 的溶液： （1）在该溶液中加入适量的H+ ，迅速减少的离子是 （2）在该溶液中加入适量 的Ba2+，迅速减少的离子是 （3）如果使该溶液中的阴离子都迅速减少，可加入的阳离子是 36、（4分）从化合物A（由三种短周期元素组成）的溶液出发，发生下图所示的一系列变化。（1）写出有关物质的化学式：A E X （2）写出步有关反应的离子方程式： （3）在步的反应中，属氧化还原反应的有 判断依据是 。37、（4分）由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，将它们分别溶于水，已知A、C的颜色反应呈黄色；取A、B溶液分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中的沉淀溶解，并能使澄清的石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化；在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成；在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失；A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液体积比以1；2混合时，生成无色气体，B、C溶液以体积比为1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变兰色，如果均以体积比1：1混合，两者都不能生成气体。 （1）写出化学式：A B C D （2）写出D溶液中不断滴入C溶液发生的离子方程式 三、实验题（共6分）38、（3分）“中和热的测定”实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，并要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化，回答下列问题：（1） 中学化学中的中和热的测定所需的玻璃仪器有： 在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是 结合日常生活的实际该实验改在 中进行效果会更好。（2）该实验常用0.50mol/L HCl和 0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度原因是为了 当在温度低于10 0C 时进行时，会使实验结果产生较大的误差，其原因是 。 （3）若上述HCl、 NaOH溶液的密度都近似为 1g/cm