水的电离和溶液的酸碱性4.doc

航帆教育随堂知识题库第23讲 水的电离与溶液的酸碱性 高考重点热点题型探究热点1水的电离平衡和溶液的酸碱性真题1（上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D思路分析 由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，说明水的电离受到抑制。解析某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液呈碱性。【答案】A 新题导练1. (2009年雷州二中摸底考试)pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：热点2 混合溶液的酸碱性判断 真题2（上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和思路分析 此题的关键应注意题中的“酸性”两个字。解析选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。【答案】A 名师指引已知酸和碱的之和，判断等体积混合后溶液的p（25）：（1）若强酸与强碱溶液的之和等于14，则混合后溶液显中性，p7。（2）若强酸与强碱溶液的之和大于14，则混合后溶液显碱性，p7。（3）若强酸与强碱溶液的之的小于14，则混合后溶液显酸性，p7。（4）若酸碱溶液的之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。 新题导练2 (2009汕头市金山中学高三第一次月考)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 DHA、HB分别和NaOH中和反应后，所得的溶液都一定呈中性3.（广州六中20082009学年高三第二次月考）常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是A该碱可能为强碱 B反应后的溶液呈酸性C若碱为NH3H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D若碱为NH3H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.10mol/L热点3 混合溶液的pH计算真题3（年全国新老课程）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0B. 9.5C. 10.5D。11.0解析因为是恰好中和，则中和后溶液的p7，设碱的p，则有，解得10.5【答案】名师指引 求算强酸与强碱混合液的pH值，解题步骤一般是：先判断酸还是碱过量，然后计算出溶液中的H或OH离子的浓度，最后求算出溶液的pH值。 新题导练4.（广州六中20082009学年高三第二次月考） MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）A. ROH是一种强碱B. 在x点，MOH完全电离C. 在x点，c(M+)=c(R+)D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)5. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9抢分频道限时基础训练卷1(2006全国II，7)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性2(广州海珠区高三综合测试)常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是 A、二氧化硫水溶液 B、氢氧化钠水溶液 C、氯化铵水溶液 D、硝酸钠水溶液3(2006上海)室温下，下列溶液等体积混合后的pH一定大于7的是( ) A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水 4对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网 5在由水电离产生的c（H+）=10-12 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B. Cl-、SO42-、Na+、K+C. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D. Na+、K+、ClO-、I-620时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HS H+S2-，要使c(H+)及c(S2-)都减小的措施是 ( ) A加入适量的NaOH固体 B加入适量的水C加入适量的Na2CO3 D加入适量的FeCl3固体7. 下列说法正确的是( )ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10BNa2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32)之比为2：1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：18. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）A5.6 B7.0 C8.4 D13.0925 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变10.(2009届高三第二次六校联考)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： C、两溶液等体积混合，所得Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则Va : Vb= 11 : 9基础提升训练 11（广东化学，2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸12.（全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下（正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂13（08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL114. （08北京卷）下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c（4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH（ (NH3H2O)增大15. (2007年高考全国卷)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合16. (广东09怀集一中高三月考)回答下（常数的问题(1)Kw的数学表达式是Kw= ，温度升高Kw的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH=-lgc(OH-)，则pH+pOH= (用含Kw的代数式表示)(（通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越 ，对于反应2NO2(g)N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为 。(3)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸 ，通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)，的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。能力提高训练17有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： (用“、=”表示，下同。取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：a1=a2=a3 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是： 。18.（广州六中20082009学年高三第二次月考）I .右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答） （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙）（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）IIt时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，已知a+b=13 ：（5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。（6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。参考答案考情直播考点整合考点1 1. c(H+)c(OH-) 增大 2. 极弱 3. （1）增大 （2）逆 减小 逆 减小 增大 减小考点2 1. c(H+) c(OH-) 酸性 中性 碱性 2. lg c（H+） lg c（OH-）考点3 1.（c(H+)1V1+c(H+)2V2）（V1+V2） 2. Kw （c(OH-)1V1+c(OH-)2V2）（V1+V2）考点4 （1）双水解 （2）氧化还原 （3）络合 （4）复分解 高考重点热点题型探究新题导练 1. AB 解释 pH相同即溶液中的氢离子浓度相同。CH3COOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度比0.01mol/L大。2. A。因为两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1V2。3. BC。解释 因盐酸的浓度较大，两溶液等体积混合且完全反应后盐酸过量，所以溶液显酸性，B正确；若碱为NH3H2O，由于完全反应，所以溶液中有1%的OH和NH4+，C正确。D中质量守恒，但其浓度不一定为0.10mol/L。4. C。Cl-不会水解，故不影响水的电离。抢分频道限时基础训练卷1.D点拨： H2OH+OH，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H+)和c(OH)均增大，Kw增大，pH减小，但纯水中c(H+)=c(OH)，呈中性。2A 由水电离的c(H)=11013molL1,即水的电离受到抑制，该溶液为酸或碱。3BD 点拨： A项pH7。C项CH3COOH过量，pH7，不能选A、B。pH=13.0时，c(OH) 0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是强碱溶液，靠HCO3水解不可能产生这么多OH，也不能选D。9. B解释 A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大。由于温度不变，故Kw不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H+)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，Kw变大，pH变小。 10. C 解释 氨水为弱碱，未完全电离，其浓度较大，盐酸为强酸，已完全电离，若两溶液等体积混合，则氨水过量，溶液显碱性，且c(NH4+)c(Cl)，故C错。基础提升训练 11. B。 A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。12. D。解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成