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益田中学化学备考 章节练习题第八单元 金属元素1向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是A溶液褪色B溶液变蓝C有气泡产生D溶液仍为紫色2有如下固体物质：FeO，Cu2O，Fe2O3，CuO，Fe3O4，FeS，Cu2S，CuS，FeS2。其中属黑色的是A全部BC D3当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是A铜B铍C钠D铝4钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/LHCl 80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是ANa2O BNa2O和Na2O2CNa2O2DNa2O与NaO25某白色固体钠盐95g，遇足量盐酸，其阴离子能全部参加反应，放出无色无刺激性气味的气体22.4L(标准状况)，以下判断正确的是A白色固体为纯净物B白色固体为混合物C白色固体中两物质的质量比为4253D白色固体中两物质的物质的量之比为216在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的混合溶液中，加入0.015mol铁粉，经充分搅拌发生的变化是A铁溶解，但没有其他任何金属生成B只析出银，且溶液中不再含Fe3+C析出0.01mol银和0.01mol铜D析出了0.01mol银和0.005mol铜7Cu+在酸性溶液中可能发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu，若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是 A浓H2SO4 B稀HNO3C盐酸D稀H2SO48实验室制备硝酸铝Al(NO3)39H2O可使用下列方法：反映上述有关的离子方程式错误的是A2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 BHCO3-+AlO2-+H2O=CO2+Al(OH)3CNH4+AlO2-+2H2O=NH3H2O+ Al(OH)3 D3H+Al(OH)3= Al3+3H2O9将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL 2.375mol/L的盐酸中，以40mL0.9mol/L的氢氧化钠溶液中和多余盐酸。然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl) A1.392g B2.58g C3.46g D1.68g10两种盐的混合物，分装在两支试管中，其中一支加热时有CO2产生，另一支加水时也有CO2产生，这两种盐可能是 ANaHSO4，Na2CO3 BAl2(SO4)3，NaHCO3 CNaHSO4，KHCO3 DMgSO4，Na2CO311一种不溶于水的黑色固体混合物，加热时与浓盐酸作用生成一种使湿润的石蕊试纸变白的气体，溶液显蓝色，此混合物可能是MnO2和CuS C和MnO2 CuO和PbS C和CuO CuO和MnO2A只有 B只有 C D12要想使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液的各离子逐一形成沉淀析出，选择试剂及加试剂的顺序正确的是 AH2SO4HClH2SNaOHCO2 BHClH2SO4Na2SNaOHCO2CNaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl13将 5g某金属加入 100mL 4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是A铝 B锌 C铁 D镁14对天然水常加入下列物质进行处理：氯化铝氯化铁石灰和纯碱亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A B C D15有由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出。将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加。下列推断正确的是A混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定 D混合物中一定不含有Na2O2和NaCl16碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g，与水作用得到2.24L氢气(标准状况)，并得到密度为g/cm3溶液1L，则溶液的质量分数可以是A B C D17一块表面已被氧化的金属钠(氧化物按Na2O计算)，其质量为10.8g，将其投入足量水中，再将溶液稀释至4L后，测得溶液的pH值为13，那么钠块投入水中放出氢气的体积(标准状况)约是A1.12L B2.24L C3.36L D4.48L18有一种溶液，含有Fe3+和Ag+两种离子，需分离成分别含有这两种离子的溶液，下列各种方案中，合理的是 A以氯化钠溶液为沉淀剂，再用氨水把分离出来的沉淀溶解B以氢氧化钠溶液为沉淀剂，用盐酸处理沉淀C以氨水为沉淀剂，再用硝酸对沉淀和溶液分别进行处理D以氯化钾溶液为沉淀剂，再用硝酸对分离出来的沉淀进行处理19某碱金属 R的单质mg，与3.55gCl2恰好反应，生成了(m+3.55)g氯化物，将mgR与O2反应，生成化合物质量可能为A(m+6.4)g B(m+0.8)g C(m+1.6)g D(m+2.4)g20将amol钠和amol铝一同投入到mg足量水中，所得溶液浓度为dg/mL，该溶液的百分比浓度为 A B C D21某溶液A加入KSCN溶液后显红色。如果溶液A 加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是A盐酸 B氢硫酸 C硝酸 D铜22不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁水溶液中，其化学方程式为：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。此时生成的FeSO4可用高锰酸钾的硫酸溶液滴定，反应中还原产物为MnSO4，通过这样的方法来测定氧化亚铜的含量。问：每消耗0.1mol/L的高锰酸钾溶液 1mL，相当于有多少克氧化亚铜 A3.610-3g B7.210-3g C3.510-2g D3.610-2g23在硫酸铜、硫酸铁、硫酸铝的混合液中，加入铁粉充分搅拌后，发现铁粉有剩余，将剩余的铁粉滤去，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再滤去沉淀，则滤液中存在的阴离子是ASO42- BOH-，SO42- CAlO2-，SO42- DAlO2-，OH-，SO42-24下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是AK+，OH-，CO32- BNa+，Ag+，NO3- CK+，SO42-，S2- DH+，Cu2+，NO3-25氢化钠是一种离子晶体，它跟水反应时生成NaOH和H2，现有氢化钠和铝粉的混合物 mg，与足量水充分反应后，若收集到H2 ng，则混合物中铝的质量为A(36n-3m)g B. C(12n-m)g D(24m-5n)g26把铝粉和Fe3O4配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前