通辽一中2015届高二化学平衡单元测试.doc

化学平衡单元测试 2013年9月16日一单项选择题(本题包括14小题，每题5分，共70分)1.某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0 下列叙述正确的是()加入少量，逆反应速率增大升高温度，平衡逆向移动当容器中气体压强不变时，反应达到平衡平衡后加入，上述反应的增大答案：C解析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故B错误；C、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故C正确；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；2.COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0当反应达到平衡时，下列措施：升温减少Cl2的浓度增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，既能提高COCl2转化率，又能加快反应速率的是()A B C D答案：A解析：化学反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断 升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故符合；减少的浓度，平衡正向移动；COCl2转化率变大，但反应速率降低。故不符合；增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故不符合；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，但反应速率降低。故不符合；加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；COCl2转化率增大，但反应速率降低。故不符合；3在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92.6kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法一定正确的是()A2c1c3 Ba=b C2p2p3 D131答案：A解析：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器(或假设状况)而言，丙容器平衡向逆向移动，因此2c1c3，故A错；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B正确；C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2p3，故C错；D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2a3，所以a1+a31，故D正确。4在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A B C D答案：A解析：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故错误。故选A5在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 BacdCD的体积分数增大 DA的转化率变大答案：A解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；B、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac+d，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选A6下列说法正确的是()铁在潮湿空气中生锈是自发过程体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素自发过程中，熵值都是增大的温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行自发反应在恰当条件下才能实现A B C D答案：B解析：铁在潮湿的空气中，由于易被强氧化性物质O2氧化成弱氧化性物质而能自发进行，故正确；体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故正确；反应的焓变是影响反应方向性的因素之一，但不是决定反应方向的惟一因素；反应能否自发进行是由熵变和焓变(G=H-TS)共同决定的，自发进行的反应中有些熵值增大，有些减小；温度、压强一定时，放热反应的H0，H-TS0反应能自发进行，故正确;自发反应在恰当条件下才能实现，H-TS0只是反应进行的可能，故正确；7对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定移动B通入氦气，化学平衡一定不发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动答案：BC解析：A是对的；m=p，左右气体体积数相等，压强改变，平衡不移动。所以题目说不一定发生移动是对的。B是错的；因为当m=p的时候，无论是恒压还是恒容，充入氦气平衡均不移动；当mp的时候，恒容时，充入氦气平衡不移动，恒压时，充入氦气使体积变大，原混合气体体积变大，各物质浓度变小，平衡将向体积增大方向移动。C是错的；当增加Y，因为Y是固体，所以化学平衡不移动，如果是增加X，移动。所以题目说不一定，是对的。D是对的；任何反应，改变温度，平衡一定移动。8已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B解析：A、升高温度，正向反应速率、逆向反应速率均增加，故A错误；B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；C、达到平衡后，升高温度，平衡向着逆向进行，增大压强平衡正向移动，故C错误；D、达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动，故D错误9.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是()Ax值为2 B.混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.6mol/L D.N的转化率为80%答案：D解析：2M(g) + 3N(g) xQ(g) + 3R(g)2 3 x 3t=0 2 3 0 0 变化 -1.6 -2.4 +0.8 +2.4 平衡 0.4 0.6 0.42 2.4A、由变化值可以推知：x3=0.82.4，x=1，故A错误；B、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，故B错误； C、平衡时生成的N的物质的量为0.6mol，N的物质的量浓度=n/V=0.6/2=0.3mpl/L，故C错误；D、=n(已反应)/n(总)100%=(2.4/3)100%=80%，故D正确；10.反应mA(s)+nB(g)pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点反应速率比y点时的反应速率快增大压强，该反应的平衡常数不变A B只有 C只有 D只有答案：B解析：A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，但m+n可能p，有可能p或=p,故错误x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正V逆，故正确；由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，故错误；由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故错误；平衡常数是温度的函数，温度不变，K值不变，与其他因素无关，故正确；11一定条件反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误( )A.加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C.降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D.增加N2的浓度，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数答案：CD解析：A催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B增大压强，正逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，V正增大的程度大于V逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，故B正确；C正反应放热，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行，V正减小的程度大于V逆减小的程度，故C错误；D增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误。12在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是( )A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体答案：A解析：同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，由图象可知增大压强平衡R的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则L为气体，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2T1，由图象可知升高温度R的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即在该反应中，正反应为放热反应，且L为气体，故选A13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( )A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)答案：A解析：A、温度和容器的压强不变，充入1molSO3(g)，按化学计量数转化到左边，得到n(SO2)=1mol，n(O2)=0.5mol，满足n(SO2)n(O2)=21，故A正确；B、温度和容器的容积不变，充入1molSO3(g)，平衡向左移动，移动的结果是减小SO3的浓度的增大，但不能消除增大，故SO3的平衡浓度比原平衡大，故B错误；C、保持温度和容器的压强不变，充入1molO2(g)，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C错误；D、保持温度和容器的压强不变，充入1molAr，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，移动的结果是增大SO3的浓度，但不能消除减小，但SO3的平衡浓度比原平衡小，故D错误。14在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3N23H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是( )A6molH2和2molN2 B2molNH3和1molN2C2molN2和3molH2 D0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH2答案：D解析：A、采用极限分析法，6molH2和2molN2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成4molNH3，这和题目开始不一样，故A错误；B、2molNH3和1molN2，这和题目开始不一样，故B错误；C、采用极限分析法，2molN2和3molH2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3，还有剩余的1molN2，这和题目开始不一样，故C错误；D、采用极限分析法，0.95molN2和2.85molH2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成1.9molNH3，在加上原来的0.1molNH3，共2molNH3，这和题目开始一样，故D正确；二填空题(本题包括3小题，共30分)15.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0。已知该反应在2404时，平衡常数K6.4103。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为_(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势错误的是_。(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。答案：(1)(2)B(3)不变解析：(1)略(2)N2(g)O2(g)2NO(g)H0，随着温度升高，平衡正移，K值增大，A图像正确；催化剂只能加快或减慢反应速率，不能使化学平衡发生移动，B图像错误；温度越高，速率越快，到达平衡时间越短，N2(g)O2(g)2NO(g)H0，温度升高，平衡正移，氮气的转化率升高，C图像正确。(3)反应N2(g)O2(g)2NO(g)为对称型气体反应，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，通过极端转化可以认为加入等物质的量的N2和O2，即后续投料是原投料的倍数，新建立的化学平衡与原平衡等效，故(NO)没有改变，与原平衡的一样。16.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(选填“吸热”、“放热”)。(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cK值不变 dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)试判断此时的温度为_。答案：(1)吸热(2)b(3)830解析：(1)由题给图表可以读出随着温度的升高，K值越大，说明温度升高，平衡正向移动，即正反应为吸热反应；(2)化学平衡达到时，V(正)=V(逆)；反应混合物中各组成成分的浓度不再变化；反应物的转化率、生成物的产率不再变化；反应混合物中各组成成分的(质量、体积、物质的量)百分含量不再变化。(3)K= c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)=1，综合题给图表可以读出此时的温度为830。17.11、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：A(气)