元素化合物方程式复习(文).doc

文科化学会考复习元素化合物一、金属的化学性质（一） 金属与非金属单质反应1金属与氧气的反应2Na+O2 Na2O24Al + 3O2 2Al2O32Cu+O2 2CuO 常温下： 加热或点燃条件下：2金属与其他非金属单质的反应（几乎所有金属加热时均与Cl2、S反应）如：2Na+ Cl2 2NaCl （二）金属与水反应生成氢气（三）金属与酸反应：金属活动顺序氢前金属与盐酸、稀硫酸反应产生氢气（四）金属与盐溶液（五）特性：铝与氢氧化钠溶液的反应：钠、镁、铝的化学性质比较 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱二、钠的化合物（一）氧化钠与过氧化钠 氧化物性质Na2ONa2O2颜色状态白色粉末淡黄色粉末属性碱性氧化物过氧化物与水反应与二氧化碳反应Na2O + CO2 = 2Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂（二）碳酸钠与碳酸氢钠 盐性质Na2CO3NaHCO3外观白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水可溶于水溶解度小于碳酸钠溶液碱性相同条件下，Na2CO3碱性较NaHCO3大与酸反应 更快与碱反应不反应稳定性稳定（三）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。三、铝及其化合物AlO2AlAl2O3加热H+H+H+Al(OH)3Al3+OHOHOH注意：氢氧化铝的制备及用途四、铁及其化合物一）铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（有磁性）水溶性不溶于水不溶于水不溶于水与酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O-（二）铁盐和亚铁盐的相互转化Fe+2Fe+3Cl2 、O2、MnO4、HNO3、浓硫酸等Zn Fe Cu 等五、硅及其化合物（一）二氧化硅1物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。2化学性质：化学性质很稳定，耐腐蚀。不与水反应 不与酸反应（除氢氟酸以外）是酸性氧化物SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O3结构：立体网状结构4二氧化硅的用途：建筑材料；现代光学及光导纤维的基本原料（石英）；饰物、工艺品（二）硅酸1制备：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3 （怎样由石英制取硅酸？）2用途：硅胶” 干燥剂（三）硅酸钠制法：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O性质：溶于水，粘稠、防火用途：制硅酸、制木材防火剂Na2SiO3 六、氯及其化合物Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物。（一）氯气与金属反应（二）氯气与氢气反应现象化学方程式安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成H2+Cl22HCl （二）氯气与水反应：强氧化性，常用于漂白次氯酸不稳定：（三）氯气与碱的反应七、二氧化硫（一）二氧化硫与水反应注意：二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的区别（二）与碱反应SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+2 H2O（三）还原性工业制硫酸的原理此外，利用SO2的还原性能使Fe3+、氯水、KMnO4溶液等氧化剂褪色。（四）SO2的用途1制造硫酸。 2可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 3杀灭霉菌和细菌。 4作食物和干果的防腐剂。八、氮的氧化物（一）NO和NO2的对比一氧化氮二氧化氮物理性质无色，有毒的气体，难溶于水红棕色，刺激性气味，有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水生成2NO+O2=2NO2二氧化氮与水的反应工业制硝酸的原理 九、氨（一）氨气与水的反应1喷泉实验现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。请分析产生此现象的原因：烧瓶内气体溶与水，压强减小，在外界大气压作用下溶液进入喷泉。结论： 氨气极易溶于水。使烧瓶内气压急剧下降。 氨气水溶液呈碱性。2氨气的物理性质：有刺激性气味，极易溶于水，易液化作制冷剂3氨水氨水中的微粒：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要)、NH4+、OH-（二）氨气与酸的反应NH3 + HCl=NH4ClNH3 + HNO3= NH4 NO3NH3 + H2SO4= (NH4) 2 SO4反应本质：NH3 +H+= NH4+（三）氨气的还原性十、铵盐（一）铵盐的共同性质1受热分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+CO2 +H2O3与碱反应 NH4NO3 + NaOH NaNO3 +H2O +NH3 NH4Cl+ NaOH NaCl +H2O +NH3 本质：NH4+ OH- NH3+ H2O （二）NH4+的检验：1试样为固体：与熟石灰研磨或共热，判断是否有刺激性气味气体生成2试样为液体： NH4+ OH- NH3+ H2O（三）氮的固定将游离态氮转化为化合态氮的方法，分为自然固氮和人工固氮。 天然固氮：豆科植物的根瘤固氮、雷雨发庄稼人工固氮： （工业合成氨的原理）（四）氨的实验室制法 1原理：2装置：固+固反应加热型 (与氧气的制取装置相同)3干燥：CaO、NaOH、碱石灰等碱性干燥剂4收集：向下排空气法5验满： 用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察是否变蓝。 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口，观察是否产生白烟。十一、浓硫酸和硝酸浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸氧化性强强强弱变化规律+5 +4N N+5 +4NN+6 +4SS+1 0HH特例常温下铁和铝能被浓硫酸和浓硝酸钝化； 浓硫酸具有脱水性。（一）硝酸（强氧化性）4HNO3（浓）+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3（稀）+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（二）浓硫酸（强氧化性）Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓) =CO22SO22H2O有机化学烃光照1CH4Cl2 CH3ClHCl点燃2CnH2n+2(2n1)/2O2 nCO2(n1)H2O3CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br催化剂催化剂4CH2=CH2H2O CH3CH2OH5CH2=CH2HCl CH3CH2Cl催化剂6CH2=CH2H2 CH3CH3催化剂7nCH2=CH2 CH2CH2n点燃8CnH2n3n/2O2 nCO2nH2O浓硫酸55609 HNO3 NO2H2O催化剂10 Br2 BrHBr催化剂11 3H2 烃的衍生物122CH3CH2OH2NaCH3CH2ONaH2Cu或Ag132CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O14CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH43NH3H2O2Ag15CH3CHO2Cu(OH)2 CH3CHOOHCu2OH2O浓硫酸16CH3CHOOHCH3CH2OHCH3C