专题三 离子反应.doc

专题三 离子反应编制人 耿雷【2011年考试说明要求】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法一 书写下列离子方程式1、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至中性 2、向澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液 3、铁与过量稀硝酸的反应 4、碳酸镁溶于稀硫酸 5、等量氯气与碘化亚铁的反应 6、电解饱和食盐水 7、电解硫酸铜溶液 8、用氯化铝溶液制备氢氧化铝 9、铝与氢氧化钠的反应 10、氧化铝与氢氧化钠的反应 11、钠与水的反应 12、氯气与烧碱溶液的反应 13、氯气溶于水 14、氯气与二氧化硫同时通入水中 15、向硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀盐酸 16、用氯化铁腐蚀铜印刷电路板 【总结】二判断下列方程式的正误1、氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4NH3H2O =Al(OH)4-+ 4NH4+ 2、将小块钠放入到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H23、碳酸钠溶于醋酸溶液： CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O4、向氯化铁溶液中加入铜粉：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+5、少量稀硫酸加入到Ba(OH)2溶液中： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO46、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO 7、以石墨作电极电解氯化镁溶液： 2Cl-+2H2O 2OH +H2+ Cl2 （条件：电解）8、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+2H2O 9、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H= CO2H2O10、碳酸钡加入到稀硫酸中： Ba2SO42BaSO411、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO35I-3H2O3I26OH-12、铜片加入到稀硝酸中： Cu 4H+ NO3Cu2+NO2H2O 13、盐酸和碳酸钙反应： CO32-2H+ CO2 H2O14、CuSO4液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+SO42-BaSO415、石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2+CO32- = CaCO316、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4+HSO4- +2OH-=NH3+SO42- +2H2O17、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2O18、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+2HCO3- +2OH- =CaCO3+CO32- +2H2O【总结】三离子共存：判断下列离子组能否大量共存1、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-2、水电离产生的c(H+) = 110-13molL-1的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-、3、含有大量Fe3+的溶液： Na+、Mg2+、NO3-、SCN-4、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+5、有NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-6、加入Al粉能产生氢气的无色溶液中： Na+、SO42-、Cl- 、NO3-7、使甲基橙试液变黄的溶液:Na+、Cl-、SO42- 、Fe3+8、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 NO3- 、Cl-9、pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-10、碳酸氢钠溶液：K+、SO42- 、Cl-、H+11、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3 BK+、Al(OH)4-、Cl-、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-12、已知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AA13、CH3COO-、C1- B.Na+、NH4+、C1- CMg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-13、若溶液中由水电离产生的c (OH-)=110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A.Al3+ Na+ NO3 Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3 C.K+ Na+ Cl- Al(OH)4- D.K+ NH4+ SO42- NO3四、离子的鉴别请写出检验下列离子所需的试剂、操作、现象及离子方程式离子所需试剂现象离