中考化学经典知识点一对一教案.doc

中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科老师个性化教案教师 学生姓名 上课日期学科科学年级初三教材版本华师大版类型知识讲解： 考题讲解:本人课时统计第（ ）课时共（ ）课时学案主题新课讲解课时数量（全程或具体时间）第（ ）课时授课时段教学目标教学内容酸碱盐复习个性化学习问题解决先对酸碱盐的相关知识进行复习，然后对相关的考点进行讲解教学重点、难点酸碱盐的推断、除杂、鉴别和共存问题考点分析酸碱盐的性质和酸碱盐的推断、除杂、鉴别和共存问题教学过程学生活动教师活动中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2酸（除硝酸） + 金属 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3酸 + 金属氧化物 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）4酸 + 碱 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O3 碱 + 酸 盐 + 水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三、盐：有金属离子和酸根离子构成1 可溶性盐 + 某些金属 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（同上）3. 可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱（同上）4可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。五、酸碱指示剂1指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 2操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。3紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。5PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 七、溶解性1酸： 全部溶于水 ；2碱：Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀3盐：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 （书上的口诀要牢记）八、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO45H2O是蓝色 Cu 红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色九、酸碱盐的应用1浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。2浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。3 NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。4碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。5无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO45H2O6生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。8稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe + 2HCl = FeCl2 + H2溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。9Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O10熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。11粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH 12检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu15酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水18证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。19检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。20区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH； 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2； 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HClFeCl2H2；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2（3）除杂的原则：不增，不减，易分。不增在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O易分操作简单易行，杂质容易被分离除去。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用2. 物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H+ +CO32 =H2O+CO2 HHCO3=H2O+CO2生成水：H+ +OH =H2O生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）23. 物质的鉴别（1）不用其它试剂的鉴别 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。（2）加入试剂的鉴别 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。【典型例题】例1 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。 HCl（H2SO4） NaCl（CuCl2） NaCl（Na2CO3） KCl（KClO3） CaO（CaCO3） CuO（C） Cu（Fe） Na2CO3（NaHCO3） CuO（Cu）答案： H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2 KClO32KCl + 3O2 CaCO3CaO + CO2 C + O2 CO2 Fe2HClFeCl2H2 2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Cu+O22CuO解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。例2 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A. H+ SO42+ Ba2+ NO3 B. Ca2+ H+ NO3 ClC. Mg2+ K+ NO3 Cl D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ 答案：A解析：A中SO42+ Ba2+结合为BaSO4白色沉淀。例3 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。解析：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂”，因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液例4 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。答案：Na2CO3溶液解析：Na2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；与饱和石灰水产生CaCO3白色沉淀；与稀硫酸产生CO2气体。化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。(1) 生成难溶物或微溶物：如SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。(3) 生成水：OH与H不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32，B项的Ag+、Cl故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 B. K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH D. K+、Na+、H、OH分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。（2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH的存在。例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH分析：正确选项需满足无色透明、强酸性（有H+存在时）、能大量共存三个条件，故答案为A。例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl(B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3分析：正确选项需满足碱性溶液（有OH存在时）、能大量共存两个条件，故答案为B。（3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH的存在。例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）(A) NH4+、Na+、NO3、CO32 (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3 (C) Ca2+、K+、NO3、Cl (D) NO3、K+、SO4、OH分析：正确选项需满足加入铝粉能放出氢气（有H+或OH存在时）、可能大量共存两个条件，故答案为 C D 。说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙分析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反应，又和硝酸钙反应。故答案为B教学过程学生活动教师活动题目虽然简单，也要仔细呦！课堂练习课后作业学生成长记录本节课教学计划完成情况：照常完成 提前完成 延后完成 _学生的接受程度： 5 4 3 2 1 _学生的课堂表现：很积极 比较积极 一般积极 不积极 _学生上次作业完成情况： 优 良 中 差 存在问题 _ 学管师（ 班主任）_备 注签字时间班主任审批教学主任审批附件1一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）1下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A醋 B生石灰C纯碱 D烧碱2下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打3下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A. 液体：汽油、酒精、糖水B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 4只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A酚酞试液 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D二氧化碳5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是A. MgCO3 B. MgSO4C. MgCl2 D. Mg(OH)26. 下列物质中，化学式书写错误的是 A. 硝酸铜 Cu(NO3)2 B. 硫酸铝 AlSO4 C. 二氧化氮 NO2 D. 氧化亚铁 FeO7. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO48. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是ANa2CO3中的碳元素 BKNO3中的氮元素CKMnO4中的锰元素 DCa3(PO4)2中的磷元素9下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4NO3 DCO(NH2)2 10下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A硫酸氨 B硫酸钾C氯化钠 D硝酸钾 11下列物质的用途，与化学性质无关的是A发酵粉用于蒸制馒头 B氯化钠用于制取盐酸 C大理石用于建筑材料 D纯碱用于制取苛性钠 12. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A硝酸钠溶液和氯化钾溶液B氢氧化铁和硫酸C碳酸钙和氯化钠溶液D硝酸银溶液和氯化镁溶液13. 在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是A称取15g氯化钠，溶于100g水中B称取150g氯化钠，溶于1000g水中C称取15g氯化钠，溶于985g水中D称取150g氯化钠，溶于850g水中14. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是A. 水和植物油 B. 氯化镁和氯化银C. 二氧化锰粉末和铁粉 D. 氯化钡和硝酸镁15中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多二、填空题（42分）16（9分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（1）分解反应 ，（2）化合反应 ，（3）复分解反应 。17（3分）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4X，则X的化学式是 。18.（9分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法： 用盐酸处理碳酸钡； 向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出此反应过程的化学方程式： ； 。19（6分）从A-D中选择正确的序号，填充（1）-（3）题。A加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D加适量水、溶解、过滤、洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐 ，（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠 ，（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水） 。20（6分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作： 取样，将硝酸钾配成溶液； 往溶液中逐滴滴入适量的 （填化学式） ； ； 蒸发溶液。21.（9分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答：（1）A的化学式： 。（2）B与C反应的化学方程式： 。（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式： 。附件21. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl2. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液： 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ）A. B. C. D. 3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ）A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2SO44. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ）A. 稀盐酸B. 紫色石蕊试液 C. 水D. 氢氧化钠溶液5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（ ）A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO36. 选择下列试剂，根据有关现象，用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸。试剂：A镁粉；B氧化铁粉末；C氢氧化铜粉末；D氯化钡溶液；E碳酸钠溶液；F pH试纸；G无色酚酞溶液；H二氧化碳；I氢氧化钠溶液；J盐酸。按要求将试剂的编号填入表中空格：用于鉴别的实验现象与稀硫酸反应的试剂编号与石灰水反应的试剂编号反应过程中有沉淀生成反应过程中有气体放出反应过程中液体或试纸变色反应过程中反应物固体消失（2）上述试剂中不能用于鉴别的有 。7. 现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ ，乙为，丙为_ _8.下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去除杂质试剂化学方程式NaOH（Na2SO4）溶液KNO3（K2CO3）溶液H2（HCl）气体附件31.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2.（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3 C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO43. （07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.NH4、Mg2+ 、 Cl- 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42 D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO424、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子_，所以，酸的这些通性可以认为就是_的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子_。5、氢氧化铁_（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是_。6、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ ） AOH B CO32- CBa2+ DCl-7、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（ ） ANa+ BCl- CNO3 D CO32-8、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（ ）A硫酸铜 B氧化钙 C硫酸锌 D氢氧化钠9、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（） AH+BFe2+ CCu2+ D Fe3+10、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）AH+ BCa2+CBa2+ D K+11、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3Ag+ Cl- B.K+Na+NO3Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+Na+CO32-Cl-12、现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）13、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；为了进一步确认，进