配合物结构的空间构型

复习回顾 一 配合物1 定义 由提供的配体与的中心原子以键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物 2 形成条件 中心原子必须存在 配位体必须存在 二 配合物的组成 新课讲授 用杂化轨道理论表示Ag 与NH3形成 Ag NH3 2 Ag Ag NH3 2 sp 2 1 直线型 活动与探究 试用杂化轨道理论分析下列配合物的空间构型 Zn NH3 4 2 Ag CN 2 HgI3 Ni CN 4 2 总结归纳 三 常见配合物的杂化方式 配位数及空间构型 新课讲述 四面体型 直线型 平面四边形 正八面体型 四 配合物的同分异构现象 化学式相同而结构不同的化合物互称异构体 配合物的异构现象可分多种 如几何异构 电离异构 水合异构等 下面重点讲讲几何异构 含有两种或两种以上配位体的配合物 若配位体在空间的排列方式不同 形成不同的几何构型的配合物 顺式和反式 形成条件 两种或两种以上配位体 交流与讨论 四 配合物的同分异构现象 几何异构 交流与讨论 怎样判断顺式和反式 Pt NH3 2Cl2顺式和反式性质有何差异 新课讲述 Pt NH3 2Cl2顺反异构体的性质差异 并完成下表 极性分子 非极性分子 小 比反式大 总结 MA2B2的平面形存在几何异构 在顺反异构中 反式为非极性分子 顺式为极性分子 MA4B2的八面体也存在顺反异构 如 CoCl2 NH3 4 顺式 反式 MA3B3的八面体也有顺反异构 如 CoCl3 NH3 3 顺式 反式 例题讲解 例 设计实验证明 CoSO4 NH3 5 Br 红色 与 CoBr NH3 5 SO4 红色 化学式相同 互为同分异构体 解 分别取二种溶液少许 向其中分别滴加BaCl2溶液稀硝酸 其中 CoBr NH3 5 SO4有白色沉淀生成 CoSO4 NH3 5 Br无明显现象 说明它们虽然化学式相同 但结构不同 因此互为同分异构体 新课讲述 五 配合物的性质 1 配合物的稳定性主要由其结构决定 配合物中的配位键越强 配合物越稳定 影响因素有内因和外因 外因有温度 酸度 溶剂的种类的其它离子 内因 配合物的稳定性与中心原子和配体的性质有关 如 Fe2 与 的形成的配位键比与 形成的配位键强 2 如果配体易与H 结合 必定易与Mn 结合 如NH3 H203 形成配合物后 颜色 溶解性 酸碱性 氧化还原性等都有可能发生改变 例题讲解 例比较配合物 Cu NH3 2 与Cu CN 2 配离子的稳定性 并说明理由 A 稳定性 Cu NH3 2 Cu CN 2 B 稳定性 Cu NH3 2 Cu CN 2 C 稳定性无法比较D CN 的碱性强于NH3E N原子的原子量大于C BD 学生练习 1 AgCl不溶于水 不溶于硝酸 但溶于氨水 写出离子方程式 2 Cu OH 2和NH3是弱碱 混合后碱性怎样变化 写出离子方程式 Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2 2OH 碱性增强 AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 2 2Cl H2O 三 配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的四 配合物的同分异构现象几何异构对于四配体MA2B2的平面形有顺反异构 如Pt NH3 2Cl2对于六配体MA2B4或MA4B2型有顺反异构如Pt NH3 2Cl4五 配合物的性质 1 配合物中的配位键越强 配合物越