氧化还原反应单元检测题.doc

氧化还原反应单元检测题一、选择题（只有1个正确答案）1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：X被氧化,X是氧化剂,X具有氧化性,Y2-是还原产物,Y2-具有还原性,X2+具有氧化性,Y的氧化性比X2+氧化性强。其中正确的是 （ ）A B C D5某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是 6 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO47 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中做氧化剂 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O BCO32-2H+ CO2H2OCHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO412氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O CH2CuOCu H2O D2H2O 2H2O213下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214在xZn+nHNO3xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A1：9 B9：1 C4：10 D5：215氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3517关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是 （ ）三、填空题18（8分）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O（1）上述反应中氧化剂是 若有0.75mol还原剂被氧化则被还原的氧化剂是 mol。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号）（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2 。NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4。反应的化学方程式为： (并标出电子转移的数目和方向)。19（12分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。20（10分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 （1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。21（19分）实验室制取氯气是用下列方法 4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）请指出氧化剂和还原剂 写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。参 考 答 案一、选择题1A 2C 3D 4B 5C 6A二、选择题7B 8C 9C 10D 11A 12B 13B 14A 15B 16A 17B三、填空题17（1）NaNO2 0.75mol （2） 3e-（3） NaNO2 + NH4Cl =N2 + NaCl + 2H2O18（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。19（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+20 （每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）MnO