《微观结构与物质多样性》专题复习

微观结构与物质的多样性 原子 原子核 核外电子 质子 中子 O 8 16 2 2 2 离子电荷 原子个数 质量数 质子数 化合价 数字的位置不同 所表示的意义就不同 一 原子核外电子的排布 1 原子核外电子按能量高低分层排布 2 电子层 根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同 将能量不同的电子运动区域称为电子层 3 核外电子排布的一般规律 1 能量最低原理 2 每层最多排2n2个 n为电子层数 3 最外层最多排8个 K层时最多排2个 4 次外层最多排18个 倒数第三层最多排32个 一 元素周期表的结构 周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 第7周期 26种元素 横向 一 周期 族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 纵向 零族 共七个主族 B B B B B B B 三个纵行 8 9 10 位于 B与 B中间 共七个副族 一 元素周期表的结构 二 族 四 原子结构与元素在周期表中位置的关系 2 周期序数 电子层数 3 主族序数 最外层电子数 最高正价 1 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 判断元素金属性强弱的方法 判断元素非金属性强弱的方法 元素的金属性 非金属性强弱判断 1 单质还原性强弱 1 单质氧化性强弱 同周期 同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 金属性减弱 非金属性增强 还原性减弱 氧化性增强 碱性减弱 酸性增强 逐渐增强 按周期元素数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱 金属性增强 氧化性减弱 还原性增强 酸性减弱 碱性增强 逐渐减弱 元素金属性与非金属性的递变 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 BAlSiGeAsSbTePoAt 半径由大变小 半径由小变大 三 微粒半径比较1 原子半径与离子半径关系 原子半径相应的阳离子半径2 比较微粒大小的依据 三看 一看电子层数 电子层数越多半径越大如 Na Na 二看核电荷数 电子层数相同 核电荷数越大半径越小 如 S2 Cl Ar K Ca2 三看电子数 电子层和核电荷数都相同时 电子数越多半径越大 如 Cl Cl Fe2 Fe3 1 定义 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键 成键微粒 阴阳离子 相互作用 静电作用 静电引力和斥力 成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 含有离子键的化合物就是离子化合物 二 离子键 2 电子式在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 H Na Mg Ca 原子的电子式 离子的电子式 H Na Mg2 Ca2 4 离子化合物的电子式 AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S Na2O MgCl2 注 阴 阳离子的电子式少放中间 多放两边 相同离子不能合并 1 定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 成键微粒 原子 相互作用 共用电子对 成键元素 同种或不同种 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 三 共价键 非金属元素 2 仅含有共价键的化合物 共价化合物 氢分子的形成 H 氯化氢分子的形成 H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边 氯原子 氯原子略带部分负电荷 氢原子略带部分正电荷 特点 特点 H H 结构式 H Cl 结构式 非极性共价键 极性共价键 共价键 非极性共价键 同种非金属元素的原子间形成的共价键 极性共价键 不同种非金属元素的原子间形成的共价键 用电子式表示共价分子 NN 在化学上常用一根短线来表示一对共用电子 这样得到的式子又叫结构式 用电子式表示共价分子还不够简洁明了 例 H2O NH3 N2 CO2 3 结构式 如 H2H H Cl2Cl Cl HClH Cl 阴 阳离子 原子 静电作用 共用电子对 典型的金属元素和典型的非金属元素 一般非金属元素之间 HCl 离子键和共价键的比较 NaCl HCl 注 共价键可形成单质 也可形成共价化合物 共价化合物只含共价键不含离子键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 三 分子间作用力 1 存在 分子间 1 概念 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力 2 大小 比化学键弱得多 2 意义 影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质 3 化学键与分子间作用力的比较 原子间离子间 强烈 化学性质 分子间 较弱 物理性质 水的物理性质十分特殊 除熔沸点高外 水的比热容较大结论 H2O分子间存在着一种特殊作用 这种作用比化学键弱 但比分子间作用力强 是一种特殊的分子间作用力 氢键水分子间的氢键 一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间的分子间作用力 比较同素异形体 同分异构体 同位素三个概念 同一种元素组成 结构不同 分子式相同 分子结构不同 质子数相同的同种元素 中子数不同 单质 化合物 原子 举例 1 定义 一 离子晶体 2 实例 食盐 氯化铯 3 物理性质 4 形成离子晶体的物质归类 离子化合物中的阴 阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体 熔沸点较高 在熔融状态或水溶液中能导电 金属氧化物 盐类离子化合物等 二 分子晶体 3 物理性质 1 定义 2 实例 如干冰 冰 碘单质等 4 形成分子晶体的物质 熔 沸点低 硬度小 H2 Cl2 He HCl H2O CO2等 分子间通过分子间作用力相结合的晶体 常温下为气态 液态的物质所形成的晶体一般为分子晶体 碘单质 三 原子晶体 1 定义 2 实例 3 物理性质 熔沸点很高 硬度很大 难溶于水 一般不导电 金刚石 金刚砂 SiC 晶体硅 石英 SiO2 相邻原子通过共价键结合而形成空间网