2019_2020学年高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第一课时电解质的电离学案新人教版必修第一册.docx

第一课时电解质的电离学习目标：1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。1导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。(2)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。2电解质的概念(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。3电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)表示方法电离方程式NaCl=NaClKNO3=KNOHCl=HClH2SO4=2HSOHNO3=HNO4酸、碱、盐的本质写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。(1)HCl：HCl=HCl，H2SO4：H2SO4=2HSO；酸是电离时生成的阳离子全部是H的化合物。(2)NaOH：NaOH=NaOH，Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22OH；碱是电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3=2NaCO，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3=2Al33SO；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()(6)NaHSO4在水中能电离出H，故NaHSO4属于酸()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4_；Ca(OH)2_；Fe2(SO4)3_；NH4NO3_。解析(1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。答案(1)不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)KHSO4=KHSOCa(OH)2=Ca22OHFe2(SO4)3=2Fe33SONH4NO3=NHNO知识点一电解质的概念与判断1.电解质与非电解质2.电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。(3)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。SO2、CO2、NH3等与水反应生成的产物能电离而导电，但SO2、CO2、NH3等不属于电解质。某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，是电解质。【典例1】下列有关电解质的说法正确的是()NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质ABCD思路启迪解答电解质和非电解质的相关问题时，注意把握概念中的关键点：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电与电解质的关系：能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电；电解质是自身可电离出离子的化合物，电解质与非电解质与物质的溶解性无关。解析NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；CO2水溶液导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3是电解质；C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。答案B电解质、非电解质的判断方法针对训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CSO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质DNaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质解析A项，SO2是化合物，但不是电解质；C项，SO2溶于水形成的溶液能导电，是因为生成了亚硫酸；D项，溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，NaNO3是电解质。答案B知识点二电解质的电离与电离方程式的书写1.电解质的电离及表示方法(1)电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。(2)电离条件酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。(3)表示方法电离方程式强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“=”连接，如H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。酸式盐的电离方程式a强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO。b弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=NaHCO。电离方程式书写注意事项a符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。b质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。c电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。2从电离角度认识酸、碱、盐3电解质溶液导电能力的影响因素(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。【典例2】填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰NaHSO4思路启迪准确掌握酸、碱、盐的概念关键点，并依据电离方程式书写要求准确作答。解析HNO3电离出的阳离子全部是H，属于酸类；Al2(SO4)3由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类；熟石灰的成分是Ca(OH)2，电离出的阴离子全部是OH，属于碱类；NaHSO4电离出Na、H、SO，阳离子既有H又有Na，应为盐类。答案物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3=HNO硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2(SO4)3=2Al33SO熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2=Ca22OH硫酸氢钠NaHSO4盐NaHSO4=NaHSO电离方程式的书写原则与要求(1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。(2)要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。(3)要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这是因为电解质溶液总是显电中性的。针对训练2下列说法中正确的是()A金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B电解质溶液和金属在外加电场作用下，定向移动的粒子不同C电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子D硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质解析氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，电解质电离不需通电；电解质溶液导电是阴、阳离子在外加电场的作用下发生定向移动，金属导电是自由电子在外加电场的作用下发生定向移动。答案B课堂归纳小结知识脉络核心要点1酸、碱、盐和水是电解质，SO2、CO2、NH3、酒精、蔗糖等是非电解质，石墨、铜、盐酸既不是电解质也不是非电解质。2电离时生成的阳离子全部是H的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。3溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。4水溶液中的两个电离方程式：NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO。1对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物CSO3和CaO溶于水均能导电，但溶液中的离子都是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)2电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，Cl2和NH3在水溶液里都能导电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，对SO3的分析是正确的，但CaO在熔融状态下因电离出Ca2和O2能导电，属于电解质。答案D2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ABa(OH)2=Ba2(OH)BK2CO3=KCOCKAl(SO4)2=KAl32SODFe2(SO4)3=2Fe23SO解析A项错在(OH)，应为2OH；B项错在K应为2K；D项错在2Fe2，应为2Fe3。答案C3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO2解析选项中四种物质的水溶液都能导电，但实质不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2H2OHClHClO，SO2H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。答案D4现有以下物质：NaCl晶体纯H2SO4BaSO4固体熔融KCl蔗糖晶体铜SO2KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是_。解析熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质；溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但仍属于非电解质。答案(1)(2)(3)5下列物质中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。对属于酸、碱、盐的物质分别写出其在水溶液中电离的方程式。HNO3氨水NaHSO4Ba(OH)2SO3CaO答案HNO3=HNO；Ba(OH)2=Ba22OH；NaHSO4=NaHSO课后作业(三) 基础巩固一、电解质的概念与判断1目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是()AFe B葡萄糖CMgSO4DCO2解析A项，Fe为单质，错误；B项，葡萄糖为非电解质，错误；C项，MgSO4在熔融状态或溶于水时均电离产生自由移动的Mg2和SO，是电解质，正确；D项，CO2溶于水，与H2O反应生成的H2CO3可以电离产生H和HCO，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，错误。答案C2下列物质中，含有自由移动Cl的是()AKClO3溶液BCl2CNaCl晶体DKCl溶液解析氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，A错误；氯气的构成微粒是氯气分子，不含离子，B错误；氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，C错误；氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，D正确。答案D3下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质DBaSO4在水中不导电，所以BaSO4是非电解质解析A项，液态HCl溶于水后可电离产生自由移动的H和Cl，可以导电，故是电解质，固体NaCl溶于水或熔融态下能导电，是电解质。B项，NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。D项，BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。答案C4今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类解析因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。答案A二、电解质的电离与电离方程式的书写5下列电离方程式书写错误的是()ABaCl2=Ba2ClBNa2CO3=2NaCOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析A不满足原子守恒和电荷守恒，故A错误；B、C、D均满足各项守恒，故B、C、D均正确。答案A6下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOA B C D解析此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求。答案A7下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()ANaHSO4BCH4CNaHCO3DHNO3解析A项NaHSO4=HNaSO，NaHSO4虽然电离出H，但NaHSO4属于酸式盐，不属于酸。B项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D是硝酸，溶于水电离出H和NO，故D正确。答案D8NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_。(3)下列说法中正确的是_(填序号)。ANaHSO4属于酸BNaHSO4属于盐CNaHSO4属于电解质DNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气解析NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na、H、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有H，故能与Zn反应生成H2。答案(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD能力提升9下列电离方程式书写正确的是()A水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3=NaHCOBH2SO3电离：H2SO32HSOCHClO电离：HClOHClOD水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO解析碳酸氢钠为强电解质，发生完全电离，其电离方程式：NaHCO3=NaHCO，A项错误；亚硫酸为二元弱酸，分步电离，且以第一步为主，其电离方程式：H2SO3HHSO，B项错误；HClO为弱电解质，发生部分电离，其电离方程式：HClOHClO，C项正确；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式：NaHSO4=NaHSO，D项错误；故选C。答案C10把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是()A自来水 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L氨水 D0.5 mol/L NaNO3解析加入到自来水中，水中离子浓度很小，加入NaOH后溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故A不选；加入到0.5 mol/L的稀盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，在加入NaOH固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B正确； 0.5 mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，离子浓度较小，溶液导电性较弱，加入NaOH固体后，离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故C不选；NaNO3是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，溶液导电能力变化较大，故D不选。故选B。答案B11下列说法正确的是()A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。答案B12下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案B13.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，两者不反应，溶液中电荷浓度不是0，不熄灭，A错误；硫酸和NaOH都是强电解质，两者发生反应H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，但不熄灭，B错误；Ca(OH)2、HCl都是强电解质，两者发生反应Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，C错误；硫酸和氢氧化钡都是强电解质，两者发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反应后生成难溶物和水，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，两者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，D正确。答案D14下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢(1)能够直接导电的是_；(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_；(3)溶于水也不能导电的是_；(4)需溶于水才能导电的是_；(5)虽直接能导电，但不是电解质的是_；(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是_。解析(1)能够直接导电的为金属或有自由移动的离子，故C、D、E、F能够直接导电；(2)SO2气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为酸，能导电，但并不是SO2气体本身电离，故G虽溶于水能导电，但不是电解质；(3)CH3CH2OH为有机物，溶于水也不能电离，故B溶于水也不能导电；(4)NaCl晶体、液态HCl溶于水能电离出自由移动的离子，SO2气体溶于水生成亚硫酸能导电，故A、G、H需溶于水才能导电；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能导电，但是是混合物，故不是电解质，单质Cu直接导电，属于单质，也不是电解质，故虽直接能导电，但不是电解质的是C、D、E；(6)电解质为化合物，故NaOH晶体、液态HCl不能导电，但符合电解质定义，故虽不能直接导电，但也是电解质的是A、H。答案(1)C、D、E、F(2)G(3)B(4)A、G、H(5)C、D、E(6)A、H15酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数；在盐的