高二化学综合练习X一.doc

高二化学综合练习X一 1下列事实与原因对应关系不正确的是ABCD 图片事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角2下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体 B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、CO32-CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Mg2+、SO42-、NO3-4下列说法正确的是A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应CH2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A不易溶于水 B可以发生酯化反应C可以发生加成反应 D水解后能得到分子式为C9H8O2的产物6已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O（I）5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II） 下列说法正确的是A反应I中HCl是氧化剂 B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2 D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO37用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA B标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-18下列离子方程式书写正确的是A铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 9下列装置能达到实验目的的是浓硫酸NaOH溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液A干燥氨气B实验室制取氨气C制备纯净的Fe(OH)2D用乙醇提取碘水中的碘10甲乙溶解度g0 t1 t2 温度/甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是At1时，溶解度: 甲=乙Bt2时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲乙C将t1时的甲、乙饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数：甲乙 Dt1时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙11对某溶液进行下列操作，结论正确的是 A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 13下列说法不正确的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小14已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：O2丁甲乙丙下列说法不正确的A若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2B若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是Fe D若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质15用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为 （2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_（填序号）。a生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少 c反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为 （3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为 ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为 MT 17 L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）T离子的结构示意图为 ，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为 。（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示） _ （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温同浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备RW4反应的化学方程式为 18、已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_ a混合气体的压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容