2018河南省中招化学技巧性计算题

一 极值法 平均值法 1 将一定质量的镁 铝合金 不含其他物质 与足量的稀硫酸充分反应后 生成0 2g氢气 原混合物的质量不可能是 A 1 8gB 1 9gC 2 0gD 2 3g A 由化学方程式可知 若0 2g的氢气全部由镁反应生成 则需镁2 4g 若0 2g氢气全部为铝反应生成 需1 8g铝 则原混合物的质量应在1 8g 2 4g之间 2 2 3g铁和M的混合物与足量盐酸反应 生成0 2g氢气 则M可能是 A 镁B 铝C 碳D 钠 B 由化学方程式可知 若0 2g的氢气全部由铁反应生成 则需铁5 6g 若全部为镁反应生成 需镁2 4g 若全部为铝反应生成 需铝1 8g 若全部为钠反应生成 需钠4 6g 只有铝的质量小于2 3g 则M应为铝 C 3 某NaOH固体样品 可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A 取5 6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应 两者恰好完全反应 生成mg水 下列说法不正确的是 A 若样品不含任何杂质 则m 1 8B 若m 1 8 则样品中一定含有杂质AC 若m 1 8 则样品中一定含有固体KOHD 若样品中不含A 则盐酸的溶质质量分数可能为4 假设5 6g全部为氢氧化钠 则设生成水的质量为x1 盐酸溶质的质量分数为y1NaOH HCl NaCl H2O4036 5185 6g100g y1x1解得 x1 2 52g 1 8g A正确y1 5 11 假设样品全部为氢氧化钾 则设生成水的质量为x2 盐酸的溶质质量分数为y2KOH HCl KCl H2O5636 5185 6g100g y2x2解得 x2 1 8gy2 3 65 根据上述计算可知 若样品不含任何杂质 生成水2 52g 故A正确 因为全部为NaOH生成水2 52g 所以若生成水1 8g 则说明在样品中一定含有杂质 其中也可能含有KOH 但不能只含有KOH 因为全部为NaOH反应生成水为2 52g 全部为KOH生成的水等于1 8g 若杂质只含KOH 则水在1 8g 2 52g之间 若含有杂质A 不参加反应 则生成的水可能大于 小于或等于1 8g 故B正确 C错误 若不含杂质A 则与NaOH反应的稀盐酸所得HCl溶质质量分数为3 65 5 11 之间 D正确 二 元素 原子 守恒法 1 由Mg和MgO组成的混合物6 4g 与一定量的稀硫酸恰好完全反应 所得溶液中溶质的质量为24g 则原混合物中氧元素的质量为 A 4 8gB 3 2gC 1 6gD 4 0g C 由题可知所得溶液中的溶质为硫酸镁 则硫酸镁的质量为24g 镁元素的质量为24g 4 8g 硫酸镁中的镁元素全部来自于混合物 则混合物中氧元素的质量为6 4g 4 8g 1 6g 2 现有由MgO和MgCO3组成的混合物 其中镁元素的质量分数为48 取该混合物10g 将其投入适量的稀硫酸中 混合物恰好完全反应 则所得溶液中溶质的质量为 A 12gB 24gC 36gD 48g B 由题可知 10g混合物中含镁元素质量为 10g 48 4 8g 故反应后所得硫酸镁中含有镁的质量为4 8g 设硫酸镁的质量为x 则有 x 4 8g 解得x 24g 4 2017桂林 密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体 点燃使其充分反应 CH4全部转化为CO CO2和H2O 待容器恢复至室温 测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36 则反应前CH4和O2的质量比为 A 4 13B 3 10C 2 7D 1 4 B 设反应后该混合气体的质量为100g 则混合气体中含碳元素100g 36 36g 则原来甲烷的质量就为36g 48g 甲烷中氢元素的质量为48g 36g 12g 所以生成水的质量为12g 108g 反应后物质的总质量为100g 108g 208g 则参加反应的氧气的质量为208g 48g 160g 则反应前CH4和O2的质量比为48g 160g 3 10 故选B 5 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧 将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶 实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5 4克 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8 8克 混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 设混合气体中甲烷的质量为x 生成二氧化碳的质量为yCH4 2O2CO2 2H2O164436xy5 4gx 2 4gy 6 6g 2 由氢氧化钠溶液的质量增加8 8g 可知生成二氧化碳的质量为8 8g 则一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为8 8g 6 6g 2 2g设生成2 2g二氧化碳需要一氧化碳的质量为z2CO O22CO25688z2 2gz 1 4g故甲烷和一氧化碳的质量比为2 4g 1 4g 12 7 6 某气体由CH4 C2H2 C2H4中的一种或几种组成 取该气体样品在氧气中完全燃烧 测得生成的二氧化碳和水的质量比为22 9 则该气体的组成成分中 A 一定含有C2H4B 一定没有CH4C 可能含有C2H2D 不可能同时含有CH4 C2H2 C2H4 C 由于二氧化碳和水质量比为22 9 则碳元素和氢元素的质量比为 22 9 6 1 故碳 氢原子的个数比为1 2 当CH4和C2H2分子个数比为1 1时 碳 氢原子个数比可为1 2 气体中不一定含有C2H4 A错 若气体组成为C2H2和C2H4时 任何比例都不能使碳 氢原子个数比达到1 2 B错误 故该气体可能含CH4和C2H2 也可能含CH4 C2H2 C2H4 故C正确 D错误 7 锌粉 铝粉 镁粉的混合物3 8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应 将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌 硫酸铝 硫酸镁混合物11g 则反应中生成氢气的质量为 A 0 15gB 0 20gC 0 30gD 0 45g A 3 8g锌粉 铝粉 镁粉混合物与稀硫酸反应 生成11g硫酸锌 硫酸铝 硫酸镁混合物 增加的质量即为硫酸根的质量 硫酸根的质量为11g 3 8g 7 2g 则稀硫酸中氢元素的质量为7 2g 0 15g 稀硫酸中的氢元素全部转化为氢气 氢气的质量为0 15g 三 差量法1 18 6gNaOH Na2CO3的混合固体与100g稀硫酸恰好完全反应 所溶液质量为114 2g 则原固体中含有钠元素的质量为 A 3 3gB 4 6gC 9 2gD 13 8g C 2 2017河南 现有NaCl和NaBr的混合物共2 2g 溶于水并加入过量AgNO3溶液后 生成AgCl和AgBr沉淀共4 75g 则原混合物的含钠元素的质量为 g 3 取部分锈蚀的铁片样品 仅铁和氧化铁组成 13 6g 通入足量的一氧化碳并灼热至完全反应 将所得固体加入到150g稀盐酸中 恰好完全反应 得到溶液160 8g 则原金属铁中被氧化的铁的质量分数为 A 42 B 50 C 63 D 66 7 B 解析 设还原后铁的质量为xF