练习离子反应之离子推断.doc

专题练习 离子反应之离子推断班级 姓名 成绩 知识点再回顾离子推断的四项原则1.肯定性原则 根据实验现象肯定含某离子，或者不含某离子2.互斥性原则 根据离子共存的知识，在确定含某离子时，与之不能共存的离子不存在3.进出性原则 前面加入的试剂中的离子或反应生成的离子对后续实验现象的影响4.电中性原则 任何电解质溶液必有阴、阳离子，且阳阴离子所带正负电荷要相等1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（ ）A、含NO3 B、含有NO3 、I 、ClC、含I，但不能确定是否含Cl D、含有Fe3+2、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是 （ ）A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气3甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3 （ ）A B C D4某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有沉淀生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了3个氧化还原反应 （ ）A B C D5实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 （ ）ACa2+、K+、OH、Cl、NO3 BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO36、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是 （）A肯定有K+、HCO3-、MnO4-B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-7某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 （ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-8为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是 （ ）A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。9固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是：A气体甲一定是纯净物 B白色沉淀甲可能是混合物C固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2 D固体X中一定不存在FeCl2、AgNO310某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，不能确定的阳离子是_，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是_。（2）写出下列反应的离子方程式：中生成气体A：_。生成沉淀I：_。（3）假设测定A、F、I均为001mol，10mL X溶液中n（H）004mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_，沉淀C的物质的量为_。11某稀溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。(1)只经过简单分析可确定溶液中的阴离子一定不含 。(2)阳离子可能的组和为 或 或 。(3)设计简单实验确定该溶液中阳离子的组合情况 。(4)若向原溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，则该过程中发生反应的离子方程式为 。12A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断A、C、E的化学式： A ；C ； E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。13某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOI甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：来源(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ _。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_ _。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。14（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在 ，判断的理由是_ _。10某溶液可能含有大量CO32、S2、SO32、SO42、NO3、NO2、OH等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是 （ ）A由可推测溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3B由可推测溶液中一定含大量NO2C由可推测溶液中一定含大量NO3 D由实验难以推测溶液中一定含大量SO4210（8分）（1） Fe3+ （1分）取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。（1分）（2） 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（2分）（3） Fe3 + （1分，） 007mol （1分）（或Cl （1分，） 007mol （1分） 11.(1)CO32- 、OH- (2)Na+、Fe3+ Na+、Al3+ Mg2+、Fe2+ (3)取原溶液少量，加入KSCN，若显血红色，则证明是Na+与Fe3+的组合；若不出现血红色，再加入双氧水，若显血红色，则证明是Fe2+与Mg2+的组合；否则为Na+与Al3+的组合。(4)3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+2H2O12。(1)Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2 (2)(3)2Fe3+Fe=3Fe2+，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O13答案：(1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I2