2017年6月22日高中化学试卷

2017年6月22日高中化学试卷化学考试考试时间：*分钟 满分：*分姓名：_ 班级：_考号：_题号一二三四评分 *注意事项： 1.填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2.提前xx分钟收取答题卡 第卷 客观题一、单选题（共15题；共30分） 1、有关物质（）的叙述正确的是（） A、最多有5个碳原子在一条直线上B、发生加聚反应的产物为：C、所有碳原子可能在同一平面上D、1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应 2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A、Na、Mg2、Cl、OHB、H、Ca2、CO32、NO3-C、Cu2、K、SO42-、NO3-D、Na、H、OH、Ca2 3、下列离子能大量共存的是（） A、无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B、无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C、含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD、紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3 4、某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（） A、H+ 、Na+ 、 NO3- 、SO42-B、Na+ 、CO32- 、Cu2+ 、Cl-C、K+ 、Na+ 、 Cl- 、SO42-D、K+ 、Cl- 、Ba2+ 、HCO3- 5、维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是（） A、维生素C的化学式为C6H8O6B、维生素C可作食品添加剂C、维生素C可发生水解反应D、维生素C不能发生氧化反应 6、下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 A、Ba2+、S2-、Cl-、NO3-B、CO32-、SO42-、Na+、K+C、NH4+、MnO4-、OH-、K+D、Mg2+、SO42-、NO3-、Na+ 7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（） A、Na+、Fe2+、Cl、ClOB、Na+、Cu2+、SO42、NO3C、Mg2+、NH4+、SO42、ClD、Ba2+、CO32、NO3、K+ 8、m g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（） A、7:1B、1:7C、7:8D、8:7 9、茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（） A、分子式为C13H20O3B、茉莉酸甲酯易溶于水C、能使酸性KMnO4溶液褪色D、能使Br2的CCl4溶液褪色 10、某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。下列有关A的说法中不正确的是（） A、A的分子式为C2H4O3B、A的结构简式为HOCH2COOHC、A分子中的官能团有两种D、1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol 11、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（） A、H+、NH4+、Fe2+、NO3-B、H、K、SiO32-、NO3-C、K、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Mg2+、NH4+、SO42-、K+ 12、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（） A、Cu2+、H+、SO42B、Na+、OH、CO32C、CO32、OH、SO42D、Na+、H+、SO42 13、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是 A、Li2NH中N的化合价是1B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、储存1mol H2 时转移的电子为2molD、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 14、在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A、Ca2+、NO3、CO32-、Na+B、Na+、Mg2+、HCO3C、NO3、Cu2+、K+、ClD、NO3、K+、Ba2+、OH 15、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（） A、2Fe32I=2Fe2I2B、Cl2FeI2=FeCl2I2C、Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD、3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3第卷 主观题二、综合题（共20题；共149分）16、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值 反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因_从平衡角度考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500左右的高温，解释其原因_ (2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_ (3)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_ 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 17、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题： (1)重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 A、CrO3+NH3+H2OB、Cr2O3+NH3+H2OC、CrO3+N2+H2OD、Cr2O3+N2+H2O(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式_ (3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O a请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：_B还原剂与还原产物的物质的量之比为_c浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为_mol 18、现有下列十种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸Al2（SO4）3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准_氧化物_电解质属于该类的物质_(2)写出 的化学反应方程式_ (3)在水中的电离方程式为_，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的粒子数为_，SO42的物质的量浓度为_ (4)少量的通入的溶液中反应的化学方程式为_ 19、根据题意解答 (1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_氧化性最强 (2)铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO+H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_，该反应的离子方程式为：_ (3)MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_ (4)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式_ 20、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 完成下列填空： (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ， 且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_ (2)已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目_ (4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ 21、小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应请完成下列问题： (1)五连环中发生的反应中 属于置换反应的化学方程式为_；属于复分解反应的化学方程式为_；属于化合反应的化学方程式为_ (2)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_ (3)上述反应中属于氧化还原反应的有_个 22、根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计一个原电池， (1)画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中）_，供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨(2)写出电极反应式 电极材料及电极反应式：负极材料：_，电极反应式：_正极材料：_，电极反应式：_电解质溶液：_ 23、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B3C反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L， 求： (1)2min末B，C的浓度； (2)2min内C的平均化学反应速率； (3)2min末时物质B的转化率 24、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_ (2)NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”） (3)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式：_分析产品室可得到H3PO2的原因：_早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_ 25、“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍 (1)科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1则生产煤炭气的热化学方程式为_ (2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_ACO的含量保持不变Bv正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变该图像中P1_P2（填“”、“=”或“”）；该反应逆反应的H_0 （填“”、“=”或“”）该反应的化学平衡常数表达式为K=_，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=_ (3)已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 26、运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最强 (2)在下列反应中： A2F2+2H2O4HF+O2 B2Na+2H2O2NaOH+H2CCaO+H2OCa（OH）2 D2H2O 2H2+O2水只作还原剂的是_水既不作氧化剂又不作还原剂的是_ (3)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L 请回答下列问题：写出该反应的离子方程式_该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_反应中被氧化的HCl的物质的量为_实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3 ， 为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度_ 27、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.05mol某烃A后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g则： (1)该烃的分子式为_；属于_烃 (2)写出烃A所有可能存在的结构简式_； (3)若烃A的一氯取代产物只有一种，写出A与氯气反应（第一步）的化学方程式_； (4)下列烃中，属于A的同系物，且其一氯代物可能只有一种的是_； A：C3H8 B：C2H4 C：C8H18 D：C6H14 (5)在120C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是 A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C2H6 28、根据题意解答 (1)在反应A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2molL1min1 ， 则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL1min1 (2)在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_ (3)将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06molL1s1 ， 则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为_ 29、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol求： (1)试用H2 ， N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率； (2)求出2min末N2的浓度 30、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO在一定条件下，发生如下反应2H2（g）+CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求： (1)以H2的浓度变化表示该反应的速率； (2)达平衡时CO的转化率 31、常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤） (1)原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 (2)电解至t3时，消耗水的质量 32、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49kJ/mol某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数据表示坐标 (1)0a，ab，bc，cd四段中，平均反应速率最大的时间段是_，该时间段内H2的平均反应速率是_ (2)a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率 (3)平衡时CO2的转化率是_；反应前、后容器内的压强比是_ 33、将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的量变化如图所示 请解答下列问题：(1)反应的化学方程式用A，B，C可表示为_ (2)用B的浓度变化表示在010min内的反应速率是_ (3)在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率转化的物质的量/初始物质的量100%，计算结果保留1位小数） 34、已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量 (1)在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量_（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是_ (2)如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为_，达平衡时氮气的转化率为_ 35、工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则： (1)若1mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ (2)如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_ (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3 ， 则用N2表示的化学反应速率为_ (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_ a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度 (5)在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） A、V（NH3）=0.5molL1min1B、V（H2）=0.3molL1min1C、V（N2）=0.2molL1min1D、V（H2）=0.01molL1s1 三、探究题（共2题；共12分） 36、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42 现每次取10.00mL进行实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g请回答： (1)c（CO32）=_mol/L (2)K+是否存在？_（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答第2问） (3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？_，若存在，这种离子如何进行检验？_ 37、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化 请回答下列问题： (1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 (2)下列变化属于放热反应的是_ A碳酸钙的分解反应 B酸碱中和反应 C碳和水蒸气的反应 D浓硫酸稀释 E实验室制取氨气 F实验室制取氢气 (3)现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_写出设计原电池正、负极电极反应式正极：_负极：_ 四、填空题（共3题；共13分） 38、在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJmol1）下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键） 共价键HHNNNH键能（kJmol1）436945391在1105Pa、298K时，取一定量的 N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+H2NH3 ， 生成2molNH3 ， 该过程中，断键_（填“释放”或“吸收”）能量_KJ，成键_（填“释放”或“吸收”）能量_KJ；据此判断工业合成氨的反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；若将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2 ， Q1与Q2比较，正确的是_AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 39、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L则2min内反应的平均速率VB=_，该反应的化学反应方程式为_ 40、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题： 图中A表示_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”）图中H=_kJmol1 答案解析部分一、单选题 1、【答案】C 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【分析】由于碳碳双键是平面性结构，所以根据结构简式可知，最多有3个碳原子在一条直线上，A不正确，而C是正确的；B不正确，碳碳双键加聚时，和碳碳双键上连接的取代基无关系；D不正确，应该是4mol氢气，答案选C。【点评】判断有机物的结构和性质，关键是准确判断出分子中含有的官能团，有什么样的官能团就含有相应物质的结构和性质。 2、【答案】C 【考点】离子共存问题 【解析】【分析】A中Mg2和OH反应生成氢氧化镁白色沉淀；B中H和CO32反应生成CO2和水；D中H和OH反应生成水，都不能大量共存，所以正确的答案选C。【点评】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+ ， Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- ， S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。 3、【答案】A 【考点】离子共存问题 【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2和SO42不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3不能大量共存，所以答案选A。【点评】离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+ ， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- ， S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。 4、【答案】C 【考点】离子共存问题 【解析】【分析】当溶液呈强碱性时，A中H+不能大量共存；当溶液呈强酸性时，B中CO32不能大量共存，Cu2+有颜色也不能大量共存；当溶液呈强酸性或强碱性时，D中HCO3都不能共存。【点评】HCO3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存。 5、【答案】D 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【分析】根据维生素的结构式可知，分子中含有酯基、碳碳双键和羟基，所以维生素可以方式氧化反应，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。【点评】在判断有机物的结构和性质时，关键时准确判断出分子中含有的官能团，有什么样的官能团就应该具备相应物质的性质。 6、【答案】D 【考点】离子共存问题 【解析】【分析】强酸性溶液，A中的S2- ， B中的CO32- ， C中的OH-不能存在；无色溶液，C中的MnO4-不能存在。答案选D。【点评】离子共存是高考的重点题型，注意题中的隐含条件，掌握离子共存的条件。 7、【答案】C 【考点】离子共存问题 【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中能ClO氧化Fe2+。B中铜离子在溶液中显蓝色。D中CO32和氢离子反应生成CO2和水，所以正确的答案选C。【点评】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”等；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 8、【答案】A 【考点】氧化还原反应 【解析】【分析】设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别是x和y。由于硫酸铜的氧化性强于硫酸的，所以铁首先和硫酸铜反应，然后再和硫酸反应，方程式分别是CuSO4Fe=FeSO4Cu、H2SO4Fe=FeSO4H2。所以根据方程式可知，、，解得，答案选A。【点评】在根据方程式进行有关计算时，关键是准确判断出反应的过程，写出反应的方程式，然后依据条件得出关系式即可，本题也可以依据得失电子守恒或差量法等列式进行计算。 9、【答案】B 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【分析】根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键、酯基和羰基，所以选项B不正确，酯类化合物难溶于水，其余选项都是正确的，答案选B。【点评】判断有机物的结构和性质，关键是准确判断出分子中含有的官能团，有什么样的官能团就含有相应物质的结构和性质。 10、【答案】D 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【分析】有机物A与氢气的相对密度是38，则A的相对分子质量是76。所以7.6g有机物的物质的量是0.1mol，则根据原子守恒可知，A中含有的碳、氢原子个数分别是2和4.所以含有的氧原子个数是，即分子式为C2H4O3。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，所以分子含有羧基和羟基，因此选项D不正确，应该是1mol氢气，其余选项都是正确的，答案选D。【点评】计算有机物的分子式是，关键是利用各种守恒法进行，特别是能否准确判断出是否氧原子。 11、【答案】D 【考点】离子共存问题 【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中硝酸能氧化亚铁离子，不能大量共存；B中能生成硅酸沉淀，不能大量共存；C中加入氢氧化钠溶液不会产生气体，不正确；D中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁白色沉淀，另外还生成氨气，答案选D。【点评】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 12、【答案】B 【考点】离子共存问题 【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有铜离子。由于铜离子和CO32、OH不能大量共存，所以CO32、OH只能在乙烧杯中，因此乙烧杯不可能在含有H+ ， 所以只能是钠离子，而甲烧杯中还含有H+、SO42 ， 答案选B。【点评】该题关键是根据溶液的颜色首先判断出铜离子，然后在逐一分析。判断即可。 13、【答案】B 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，氧化还原反应 【解析】【分析】Li2NH中Li和H均为+1价，所以N为3价，A错误；反应中Li和N化合价不变，氧化还原中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则，H2中H由0价升为+1价，由0价降为1价，转移1mol电子，B正确、C错误；此法储氢是化学变化过程，钢瓶储氢不发生化学变化，D错误。【点评】氧化还原中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。 14、【答案】D 【考点】离子共存问题 【解析】【解答】溶液无色可排除C，与铝粉放氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。A中钙离子和碳酸根离子能形成沉淀不能大量共存，B中碳酸氢根离子酸性条件和强碱溶液中均不能大量共存，D中强碱条件下能大量共存。【分析】与铝粉放氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。 15、【答案】D 【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【解析】解【解答】因为氧化性Co2O3Cl2FeCl3I2 ， 所以Fe3能将I氧化为I2 ， A项反应能发生；由氧化性Fe3I2和还原性IFe2 ， Cl2能将I和Fe2都氧化，但在Cl2少量时只氧化还原性更强的I ， 所以B项也可以发生；Co2O3能将Cl氧化为Cl2 ， C项反应也能发生；D项Cl2先氧化I再氧化Fe2 ， 所以D项反应不能发生。【分析】根据氧化性和还原性强弱进行判断反应能否发生。 二、综合题16、【答案】（1）吸热；K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适（2）A；21（3）+1530 kJmol1 【考点】热化学方程式，化学平衡的影响因素，转化率随温度、压强的变化曲线 【解析】【解答】解：（1）由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热； 由表格数据可知，2000时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适；故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，2的转化率大，则2大；故答案为：A；21；（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 ， 由盖斯定律：23得2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），H=（92.4kJmol1）2（571.6kJmol1）3=+1530 kJmol1；故答案为：+1530 kJmol1 【分析】（1）温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；K值很小，转化率很小；合成氨反应中，在500左右催化剂活性最高；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大；（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 ， 由盖斯定律：23得2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），据此分析 17、【答案】（1）D