陕西省吴起高级中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共23小题。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mn-55第卷（选择题 共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1华人科学家高锟因在“光学通信领域光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是 ()ASi BSiO2CNa2SiO3 DSiCl42中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏B蒸发 C过滤 D搅拌3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () A1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD23gNa+中含有的电子数为NA4溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 ()A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定5将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 （ ）A1mol/LB0.1 mol/LC0.01 mol/LD10 mol/L6下列转化过程中必须加入还原剂的是 （ ）AFeSH2S BSO2SO CFe3+Fe2+ DCuCu2+7海水中含有MgCl2,从海水中提取金属镁,正确的方法是 ( )A.海水B.海水溶液 (熔融) C.海水D.海水溶液 (熔融) 8将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是 ( )A有紫黑色固体析出B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层紫红色D液体分层，上层紫红色9下列物质的鉴别方法不正确的是 （ ）A用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液10苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 ()A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性11下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是 （ ）AFeFe2O3Fe(OH)3FeCl3 BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOH DSiSiO2H2SiO3Na2SiO312化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 （ ）选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色13向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属离子是 （ ）AFe3+ .Fe2+ B Fe2+. Cu2+ CCu2+. Fe3+ DCu+.Cu2+14配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时仰视观察刻度线和液面15某工厂排放的工业废水中可能含有K、H、Mg2、SO、Cl、NO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()AH、K、NOBK、NO、SOCH、Mg2DK、Mg2、SO、Cl16下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A B C D17药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应18把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 （ ） A.3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g第卷（非选择题 共46分）二、填空题(共46分)19. （8分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是，X粉末是；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式 。20. （10分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；KCl晶体 液态HCl CO2 汞CaCO3固体 稀硫酸 酒精C2H5OH 熔融的NaCl 浓氨水其中属于电解质的是（填序号，下同）_：属于非电解质的是_：能导电的有_。（2）已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，则最先被氧化的离子是_I.Br.Fe2+还原性由强到弱的顺序为： 。（3）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： （4） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比_，所含分子数之比_，所含原子数之比_。21（8分）下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。回答下列问题：(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_；(2)固体A的主要成分是_；(3)进行步骤时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_（填少量或过量）。(4)进行步骤时，一般通入过量CO2，其反应的离子方程式是_ _；(5)溶液X和盐酸反应的化学方程式为_。22.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_ _ _。AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3（2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_。（3）实验室用绿矾FeSO4.xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_ (用离子方程式表示)。(4)某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_。(5)同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_ 。（6）为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器B的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾FeSO4.xH2O化学式中结晶水数目x= （列式表示）。23.(6分)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为_;(2)转移电子的物质的量为_ _;(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_。吴起高级中学2019-2020学年第一学期期末考试高一化学参考答案一.选择题（3 X18=54分）题号12345678910答案BBACBC DCCB题号1112131415161718答案CDBBCCDA二.填空题（46分）19.(1)Na2O2 Cu（2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- Cu(OH)2(4) 2NaHCO3=H2OCO2+ Na2CO320、（1） (2)I IFe2+ Br (3) 2NaOH+ SiO2= Na2SIO3+ H2O（4）51:156 3:4 1:121. (1)Fe3、Al3、H(2)SiO2(3)过量(4)NAlO2-CO22H2O=HCO