氧族元素及环境保护.doc

第六章 氧族元素环境保护检测题一、选择题1下列含氧酸的酸性最强的是 AH2SO3BH2SO4 CH2TeO4DH2SeO42能使氢硫酸溶液变浑浊的气体是 ACO2 BH2 CCl2 DO23下列关于氧族元素的叙述中，正确的是 A单质的熔点随着核电荷数的增大而升高B均可显示2，4，6价C氢化物的水溶液均显酸性D固体单质均为非导体4. 在2H2SSO22H2O3S的反应中，还原剂与氧化剂同温同压下的体积比为 A21B12 C23 D 325SO2和Cl2都具有漂白性，若将等摩尔的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A立刻褪色 B颜色不褪C先褪色，后复原 D慢慢褪色 6下列微粒结构示意图所代表的元素，属于氧族元素的是 7在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中，系数m值为 A2x B4 Cy/2 D28只用一种试剂，就能鉴别Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl24种溶液，这种试剂是 ANaOHB AgNO3 CH2SO4DCaCl2 9下列反应中二氧化硫发生还原反应的是 ASO2Br22H2O=H2SO42HBr BSO22H2S2H2O3SCSO2NO2SO3NO D2SO2O22SO310检验Na2SO3是否被氧化所用的试剂为 ABaCl2和HCl BBa(NO3)2和稀HNO3CBa(OH)2和HCl DBa(NO3)和HCl11能证明SO2有漂白性的是 A品红溶液中通入SO2后，红色消失B显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失C溴水通入SO2气体后，橙色消失D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失12无论怎样调整用量，都只能得到同种产物的是 A硫化氢在氧气中燃烧 B铁丝在硫蒸气中燃烧C烧碱溶液中加入亚硫酸 D硫化氢通入亚硫酸溶液中13检验SO2中是否有CO2，应采用的方法是 A通过石灰水B先通过高锰酸钾溶液，再通过品红溶液C先通过小苏打溶液，再通过石灰水D先通过溴水，再通过石灰水14医疗上作X射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是 ABaCO3 BBaSO4 CBaCl2DBaO15某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 AHRO4 BH3RO4 CH2RO3 DH2RO416可用于区别Na2S，Na2SO3，Na2SO4，Na2CO34种溶液的一种试剂为ANaOH BHCl C酚酞DBaCl217下列物质敞口久置空气中，虽质量增加但没有变质的是 ANaOH B石灰水 C浓H2SO4 D浓盐酸18下列气体中不能用浓H2SO4干燥的是 AH2、SO2、CO2 BO2、SO2、Cl2 CN2、 CO2、 HCl D HCl、 HBr、HI19现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 A原子序数为24 B最高价氧化物的化学式为SeO3C非金属性比溴弱 D气态氢化物化学式为H2Se20R元素5价的化合物，被Na2SO3还原，如果2.410-2mol的5价R被还原，需0.3mol/LNa2SO3溶液20mL，则R元素被还原后的化合价为 A4 B3 C2 D021下列气体中可以在空气中点燃的是 AH2SBSO2 CCODCl222实验室中，能用启普发生器制取的是 H2S；Cl2；HCl；H2；O2；CO2；SO2A只有 BC D23下列有关硫化氢的性质的叙述中正确的是 A只有还原性B只有弱酸性和还原性C不仅有氧化性和还原性，而且其水溶液还有弱酸性D既无氧化性，也无酸性，只有不稳定性24下列硫化物可由2种单质直接化合而成的是 ACuSBFeS2 CCu2S DFeS25在K2SO4和MgSO4的混合溶液中，已知K+的物质的量浓度为0.2mol/L,Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L,则SO42-的物质的量浓度为 A0.5 mol/L B0.4 mol/LC0.3 mol/L D 0.2 mol/L26下列物质中的硫元素既能被氧化又能被还原的是 ANa2SO3 BH2S CH2SO4 DNa2S2O327能说明硫的非金属性比氯强的主要事实是 A氯气可溶于水，而硫磺不溶于水B硫的最高价态为6，而氯的最高价态为7C硫的最低价态为2，而氯的最低价态为1D与铁和铜等金属反应时，硫将金属氧化为低价态，而氯将金属氧化为高价态28在3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是 A11 B12 C13 D2329若不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银滴上覆盖一层以避免发生汞中毒事件 A硫磺粉 B沙子 C石灰消毒 D碱30将二氧化硫通过显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要因为SO2具有 A漂白性 B还原性C氧化性 D溶于水后显酸性31能污染大气而且形成的酸雾毒性比它本身更大的是 ACO BH2S CSO2 DHF32元素的性质有如下的递变规律：元素单质的导电性由绝缘体半导体导体；元素氢化物的稳定性减弱；原子半径增大；元素单质的还原性增强符合上述规律的元素组是 AC、Si、Ge BS、Si、CCS、Se、Te DCl、Br、I33欲鉴别Na2CO3和Na2SO3，应选用的试剂是 ABaCl2溶液和盐酸 B盐酸和品红溶液C盐酸和澄清石灰水 DAgNO3和硝酸溶液34下列有关SO3的描述中，不正确的是 A在一定条件下分解为SO2和O2BSO3是硫酸的酸酐C其中的硫元素已达到最高价，不能再被氧化D取8gSO3溶于92g水中即得8的溶液35 用等体积的0.1mol/LBaCl2溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾3种溶液中的硫酸根完全转化为BaSO4沉淀则3种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为 A321 B123C311 D13336一种盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C；C与氢氧化钠溶液反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水可生成B则A和B分别是 ANa2SO3和HClBNaCl和H2SO4CNa2CO3和HCl DNa2SO3和H2SO4二、填空题1FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知测得含氧质量分数为2a，则此混合物中含铁的质量分数为_2已知某元素R，其氢化物的化学式为H2R，它的最高价氧化物中含该元素质量分数为40这种元素最高价氧化物的式量为_，这种元素R是_38gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_4实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的铜屑在此状态下被溶解的化学方程式是_利用铜和浓硫酸可以直接制备CuSO4，用化学方程式表示是_以上两种方法(前、后)_者好，原因是_5硫元素存在有4种价态，各用一个化学式表示：_，其中最低价态的只具有_性，最高价态的只具有_性，中间价态的硫元素既具有_性又具有_性根据以上结论，完成下列反应方程式(1)硫化氢和二氧化硫气体混合后有淡黄色固体和无色液体生成：_；(2)硫粉溶于热浓硫酸后放出有刺激性气味的气体：_；(3)氢硫酸在空气中放置会变浑浊：_；(4)二氧化硫能使溴水褪色：_6SO2、SO3、O2、O3、Cl2、HI、CO2等气体中：(1)其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有_，通入过量可使石蕊完全褪色的有_；(2)两两相混合，可能有固体析出的气体有_，共_对；(3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有_；(4)能使KI淀粉溶液变蓝的气体有_7两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2方案甲：无色气体酸性KMnO4澄清石灰水褪色浑浊方案乙：无色气体足量品红溶液澄清石灰水颜色变浅浑浊试评价上述各方案是否严密，并说明理由三、实验题1只用氯化钡溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀硫酸，简述实验步骤及结论2根据以下装置图66回答下列问题： 实验现象 有关的化学方程式 A B C D E 仪器F的作用是_F中盛放的液体可以是_， 发生反应的化学方程式是_ 参考答案一、1B 2CD 3BC 4A 5B 6CD 7B 8C 9B 10AC 11A 12BD 13BD 14B15D 16B 17C 18D 19A 20B 21A 22B 23C 24CD 25B 26AD 27D28B 29A 30D 31C 32A 33B 34D 35D 36D二、113a280，硫39.842CuO22H2SO4=2CuSO42H2O； Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；前，污染小；原料利用率高5H2S、S、SO2、H2SO4，还原性，氧化性，氧化性，还原性 (1)2H2SSO2=3S2H2O； (2)S2H2SO42H2O3SO2； (3)2H2SO22S2H2O；( 4)Br2SO22H2O=H2SO42HBr6(1)SO2、SO3、Cl2、HI、CO2；O3、Cl2；(2)HI与O3、Cl2、SO3；(3)SO2、HI；(4)SO3、Cl2、O37甲不严密高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不可能验证只是二氧化硫 乙严密能使过量的品红溶液变浅，是二氧化硫的特性，排除干扰后，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，验证了二氧化碳气体三、1分别用试管提取2mL的待测液，滴加氯化钡溶液至恰好完全反应(不产生沉淀)将两支试管中的液体分别加入对方试管