离子反应--课件.ppt

三国演义 第66集 绝路问津 片段 三国演义 中说到诸葛亮南讨到达云南西洱河 遇到一个为哑泉 那时天气酷热 大队人马都喝哑泉水 一个个说不出话来 最后经一智者指点 喝了安乐泉水后 才可以说话 从今天的科学观点看 所谓哑泉 实际上是含铜盐的泉水 也就是硫酸铜 胆矾 的水溶液 称为胆水 真正致病的就是溶液中的Cu2 解毒的简单方法是掺进大量石灰水 使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀 这里的安乐泉 即为碱性水 能使铜盐生成不溶于水的沉淀物 离子反应 第二单元钠 镁及其化合物 第一课时 液态氯化氢 酒精 食盐水 Cl2 Na2O固体 BaSO4固体 SO3 石墨 熔融KNO3属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的有 思考 电解质溶液能导电的原因 电离出自由移动的离子 离子浓度越大 导电能力越 强 探究目的 物质的量浓度相等的不同电解质溶液的导电能力 探究过程 在五只小烧杯中分别加入约100ml浓度为0 5mol L的盐酸 醋酸溶液 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 氨水溶液另一只烧杯中加相同体积的水 进行导电实验 接通电源 观察实验现象 亮 亮 亮 暗 暗 不发光 为什么相同浓度的溶液 其离子浓度不同呢 电解质的电离程度不同 Cl H 液面 Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H HCl电离的结果 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO 液面 CH3COO CH3COO CH3COO H H H H H CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO CH3COOH电离的结果 问题解决 为什么都为0 5mol L 1的醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸 NaOH溶液和氯化钠溶液 自由离子的浓度不同 HCl NaOH CH3COOH NH3 H2O H Cl Na OH H CH3COO NH4 OH 溶液中主要以CH3COOH分子形式存在 溶液中主要以NH3 H2O分子形式存在 一 强弱电解质 强电解质 在水溶液中能完全电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质 强酸 硫酸 盐酸 硝酸等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 盐 绝大多数 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO等 弱碱 NH3 H2O等 H2O 思考 难溶性的盐如碳酸钙 硫酸钡 氯化银等是不是弱电解质 醋酸易溶 是否属强电解质 与溶解度无关 电解质强弱是根据它来区分的 溶于水时全部电离为离子的为强电解质 溶于水时只是部分电离的为弱电解质 在水中的电离程度 整理归纳 强酸 强碱 绝大多数盐 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质 完全 不完全 用 表示 用 表示 只有离子 既有离子 又有分子 弱酸 弱碱 水 写出下列物质的电离方程式 Na2CO3 Na CO32 Ca OH 2 Ca2 2OH HClOH ClO H2CO3H HCO3 多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 Na2CO3Ca OH 2HClOH2CO3 交流与讨论 为什么参加反应的物质不同 产生的现象却相同 本质 都是CO32 和Ca2 之间的反应 这两个反应的实质我们都可以用Ca C 3 CaC 3 表示 像这种式子称为离子方程式 回顾 上节课Na2CO3溶液与CaCl2溶液 Ca OH 2溶液的反应 各有什么现象 二 离子反应 1 定义 3 表示 离子反应方程式 有离子参加的化学反应称为离子反应 2 离子反应 复分解型 发生的条件 生成沉淀或气体或难电离物质 如H20等 讨论 CaCl2溶液与Ca OH 2溶液混合 能否反应 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 信息提示 离子方程式的书写离子方程式的书写通常分为四步进行 下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明 1 写出反应的化学方程式 2 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示 3 删去化学方程式两边不参加反应的离子 4 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 2Na CO32 2H 2Cl 2Na 2Cl CO2 H2O CO32 2H CO2 H2O 写 拆 删 查 写 基础 拆 关键 离子方程式的书写 溶于水但难电离的物质 溶于水且完全电离的物质 强酸强碱可溶性盐 弱酸弱碱水 原子数目和离子所 带的电荷总数 删 手段 查 保障 难溶于水 可溶性的强电解质 强酸 强碱 可溶盐 写成离子形式 沉淀 气体 难电离的物质 单质 氧化物写成化学式 不拆 Ca OH 2 石灰水 离子 石灰乳 分子 注意点 拆 A 难溶物质 BaSO4 Cu OH 2等B 难电离物质 弱酸 弱碱 水等C 气体 CO2 H2S SO2等D 单质 H2 Na I2等E 氧化物 Na2O Na2O2 Fe2O3等 小试身手 根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式 1 盐酸与氢氧化钠溶液反应 2 硫酸与氢氧化钾溶液反应 3 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 4 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 H OH H2O H OH H2O SO42 Ba2 BaSO4 SO42 Ba2 BaSO4 离子方程式的书写步骤 写 拆 删 查 写 是基础 拆 是关键 删 是途径 查 是保证 4 离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应 而且可表示所有同一类型的反应 1 将下面的化学方程式改写为离子方程式 2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa CO2 H2O 2CH3COOH CO32 2CH3COO CO2 H2O CH3COOH OH CH3COO H2O 能力拓展 2 写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 2 固体与浓硫酸反应 无离子方程式 注意事项 1 固体间的反应一般不写离子反应方程式 3反应中的微溶物 反应物处于溶液中时写成离子形式 处于浊液或者固体时写成化学式 生成物中的微溶物一律写化学式 4 铵盐与碱的反应 条件不同 离子方程式写法不同 5 反应物的量不同 离子方程式也会不同 某些酸式盐的酸根 在这些酸根中只有可以写成和 其它多元弱酸 或中强酸 的酸根一律不能拆 6 有酸式盐参加的某些反应 离子共存问题 离子间不大量共存 离子间发生反应离子间能大量共存 离子间不发生反应 酸性溶液有大量H 不能大量共存有 OH CO32 HCO3 S2 HS CH3COO HSO3 SO32 等 碱性溶液中有大量OH 不能共存的有 H Fe2 Fe3 AI3 Mg2 Zn2 Cu2 Ag NH4 HCO3 HSO3 HPO4 HS 等 离子间发生氧化还原反应的不能大量共存 氧化性离子 MnO4 e3 H NO3 ClO 还原性离子 S2 I Fe2 SO32 练习 某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红 该溶液中能大量共存的离子组是 A Na NH4 Cl SO32 B K Cu2 SO42 NO3 C Na Ba2 NO3 Cl D K MnO4 Na NO3 C OH 看清题目 审准题意 挖掘出隐蔽条件有的离子虽不存在于书面上的离子组 但有时在条件中 隐蔽 出现 如 某强酸 或强碱 性溶液中 说明溶液中除离子组内各离子外还应有H 或OH 注意溶液是否有颜色 如 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等都有颜色 若为无色溶液 则说明没有上述离子 离子方程式的书写 Cl2 NaOH Fe