2020年高中化学专题含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测苏教版.docx

第1课时二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测知识点一：SO2的性质1下列有关二氧化硫的说法正确的是()A密度比空气小B是无色无味的气体CSO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。答案：D2下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是()A氯化钙溶液 B氯水C次氯酸钠溶液 D二氧化硫解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选。故选A。答案：A3检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是()A先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，无法检验，故A错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误。故选B。答案：B4下列不能使紫色石蕊试液褪色的是()A新制氯水 B漂白粉的水溶液C次氯酸钠溶液 D二氧化硫解析：新制氯水中含有HCl和HClO，紫色石蕊先变红，后褪色，故A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液能使紫色石蕊褪色，故B错误；NaClO具有强氧化性，能使紫色石蕊褪色，故C错误；SO2只使紫色石蕊变红，但不褪色，故D正确。答案：D5将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，故B正确；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2= BaSO42HCl，故C正确；2H2SSO2=3S2H2O，故D正确。故选A。答案：A6能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入Cl2：S2Cl2=S2Cl解析：A项，向澄清石灰水中通入少量SO2，离子方程式为Ca22OHSO2=CaSO3H2O；C项不符合电荷守恒，应写为SO2Br22H2O=4H2BrSO；D项，H2S是弱酸，应用化学式表示，应写为H2SCl2=S2H2Cl。答案：B7为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中的现象分别为_、_；说明SO2具有的性质是_和_；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有_。 a浓H2SO4bFeCl3溶液c溴水 dNaCl溶液(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)装置A是浓硫酸与亚硫酸钠反应制备SO2气体。(2)SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性；SO2与Na2S溶液反应生成单质硫，即溶液中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性；KMnO4酸性溶液具有强氧化性，故可选择强氧化性物质来代替KMnO4酸性溶液，b、c正确，d错，浓H2SO4虽具有强氧化性，但与SO2不反应，a错。(3)探究SO2与品红作用的可逆性，是将褪色后的品红溶液加热，溶液又恢复红色。(4)SO2是有毒的酸性气体，可用NaOH溶液来吸收。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)KMnO4溶液褪色出现淡黄色沉淀还原性氧化性bc(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH知识点二：SO2的污染8造成大气污染的SO2主要来源于()A火山喷发B自然界中游离态硫缓慢氧化C煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D汽车尾气解析：因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选C。答案：C9下列说法正确的是()ApH7.0的降水通常称为酸雨B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C新制氯水经光照一段时间酸性减弱D测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿解析：pH5.6的降水通常称为酸雨，故A错误；燃煤时入适量石灰石，可生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故B正确；新制氯水经光照一段时间后，最后变成盐酸pH减小，酸性增强，故C错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误。答案：B10下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是()ApH6.5的雨水称作酸雨B在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放解析：pH5.6的雨水称作酸雨，故A错误；在酸雨形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，发生了氧化还原反应，故B正确；二氧化硫和氮氧化物能够引起酸雨，被列为空气质量日报表首要污染物，故C正确；防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放，故D正确。故选A。答案：A1为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是()洗气瓶干燥管固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A BC D解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，但SO2溶于水生成的H2SO3酸性强于H2CO3。该实验目的是除杂质气体SO2，则应选择与SO2反应而不与CO2反应的试剂，只能选，而是溶液只能放于中，故选A。答案：A2往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析：结合实验现象，向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2的反应为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4。前者为氧化还原反应，FeCl3作氧化剂，SO2作还原剂，反应有HCl生成，故溶液的酸性增强。答案：D3已知X、Y为有刺激气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：X_，Y_，C_。(2)反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，A中含有Cl，B与HCl酸化的BaCl2反应产生白色沉淀，B中含有SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。答案：(1)Cl2SO2FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H4已知SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 molL1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。解析：(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后，再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：cdbae。(2)依据题目