2020版高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离练习新人教版.docx

第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课后提能层级练1对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解质必须通电才能发生电离D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解析：选DA项，如CO2通入水中溶液能导电，是由于CO2与水反应生成电解质H2CO3，CO2 是非电解质；B项，如金属单质熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需通电；D是电解质的定义，故正确。2某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()AMgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电解析：选CMgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，故MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电。3下列说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BCO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质解析：选D酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。4下列电离方程式正确的是() ANaHSO4=NaHSOBCu(NO3)2=Cu22(NO3)2CCa(OH)2=Ca2OH2DK2SO4=KSO解析：选A电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na、H和SO；B应为Cu(NO3)2=Cu22NO；C应为Ca(OH)2=Ca22OH；D应为K2SO4=2KSO，故A正确。5下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()ANaHCO3=NaHCOB(NH4)2SO4=NHSOCNH4Cl=NHClDBa(OH)2=Ba2OH解析：选CHCO在水溶液中不能拆写，A项错误；B项中电荷不守恒；D项中应为2OH。 6.(2019甘肃临泽一中期中)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO、Al3和M离子，经测定Fe3、SO、Al3和M离子的物质的量之比为1412，则M离子可能是下列中的()AS2BOHCNaDAg解析：选C根据题目条件和电荷守恒可以知道：3n(Fe3)3n(Al3)n(M)2n(SO)，即：31312M 42，解得M1，M应带有1个单位的正电荷，又Ag离子不能与SO大量共存，所以M只能为选项中的Na，所以C选项正确。7下列叙述不正确的是()ANaCl在溶液中电离生成Na和ClBNaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：选DNaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B正确；液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，D错误。8今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类解析：选A因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。9下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到氨水能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A仅 B仅C仅 D解析：选D电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。10下列关于电解质的说法正确的是()A在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离C熔融的KOH导电，所以KOH是电解质DNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质解析：选C熔融状态或溶于水能导电的化合物叫电解质，A错误；电解质在水溶液或熔融状态下发生电离然后才能导电，与通电没关系，B错误；熔融的KOH导电，KOH是化合物，故KOH是电解质，C正确；NaCl晶体不导电，但在熔融或水溶液里能导电，NaCl是电解质，D错误。11下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠解析：选BA项，盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D项，碳酸钠为电解质。12下列电离方程式错误的是()ANa2CO3=2NaCOBNaHSO4=NaHSOCH2SO4=2HSODKClO3=KCl3O2解析：选DD项ClO是原子团不能拆开。13将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的食盐水D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液解析：选D蔗糖是非电解质，不能电离，不导电；电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，1 molL1盐酸中c(H)、c(Cl)均为1 molL1,1 molL1食盐水中c(Na)、c(Cl)均为1 molL1,1 molL1 CaCl2溶液中c(Ca2)1 molL1，c(Cl)2 molL1，即CaCl2溶液中离子浓度最大。14关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐解析：选D酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H、OH等。15下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质解析：选D液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3H2O发生电离，NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；SO2溶于水后生成了H2SO3，H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C项错误。16下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：选BA项，水能电离出OH与H，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。17导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42