2020年高中化学专题一丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课时跟踪检测苏教版.docx

第2课时物质的量课时跟踪检测知识点一：有关物质的量概念理解1(2017扶余一中上学期月考)下列名词中，不属于物理量的是()A物质的量 B质量C摩尔 D长度解析：摩尔是物质的量的单位而不是物理量。答案：C2下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是()A物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量B物质的量是摩尔的单位，符号为nC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol解析：物质的量是一个物理量，其单位是摩尔。物质的量的符号为n，摩尔的符号是mol，故A正确，B、C错误。0.012 kg碳中的碳原子为12C，其个数为6.021023，规定为1 mol，故D错误。答案：A3下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.021023C摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称解析：A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项，1 mol 任何粒子的数目都约为6.021023。C项，摩尔的计量对象是微观粒子。D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。答案：D知识点二：有关阿伏加德罗常数的考查4下列说法中正确的是()1 mol O2的质量是32 gmol1H2的摩尔质量是2 g1 mol H的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A BC D解析：质量的单位是g，错；摩尔质量的单位是gmol1，错；正确；对原子而言，当以gmol1为单位时，其摩尔质量和相对原子质量的数值相等，这两个物理量含义不同，错，故C项正确。答案：C51 g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数(NA)可以表示为()A14n mol1 B28n mol1C mol1 D mol1解析：根据公式N/NAnm/M，带入公式：1/28nn/NA，整理结果为NA28n mol1，因此B正确。答案：B6下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是()A1 g H2所含的原子个数B4 g氦气所含的原子个数C23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D16 g O2所含的分子个数解析：A1 g氢气的物质的量是0.5 mol，含有1 mol氢原子，所含的原子个数为NA，错误；B4 g He的物质的量也是1 mol，所含的原子个数为NA，错误；C23 g金属钠是1 mol，在反应中失去1 mol电子，所含的原子个数为NA，错误；D16 g氧气是16 g32 g/mol0.5 mol，含有的分子数是0.5NA，正确。答案：D知识点三：质量物质的量微粒数计算7若下列物质均为1 g，则含分子数最多的是()ACO BCH4CN2 DSO解析：根据公式nm/M和NnNA，判断等质量的物质所含的分子数与摩尔质量成反比，四种物质中CH4的摩尔质量最小，所含的分子数最多，选B。答案：B8下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1 molD1.5 mol H2O含有9.031023个水分子解析：阿伏加德罗常数不是一个纯数字，它的单位是mol1，其数值近似为6.021023，A项错误；国际上规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，同样，含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔，B、C项正确；由NnNA知，N(H2O)1.5 mol6.021023 mol19.031023，D项正确。答案：A9下列各种物质中所含原子个数最多的是()A0.4 mol O2 B4 时5.4 mL水C10 g Ne D5.6 g CO解析：0.4 mol O2含有0.8 mol氧原子；4 时5.4 mL水即5.4 g，n(H2O)0.3 mol，含有0.6 mol氢原子和0.3 mol氧原子，共0.9 mol原子；n(Ne)0.5 mol，所含氖原子为0.5 mol；n(CO)0.2 mol，所含原子为0.4 mol。故B项所含原子数最多。答案：B10某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子的质量。试说明下列各式所表示的意义：(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。解析：(1)因为每摩尔微粒的集合体含阿伏加德罗常数个该微粒，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与阿伏加德罗常数之比，表示该气体一个分子所具有的质量。(3)该气体的总质量与气体分子数目之比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的相比，即该气体的相对分子质量。答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量11(1)0.5 mol H2SO4的质量是_g，含_mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与_mol HCl中所含氢元素的质量相同。(2)在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为_，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比为_。解析：(1)由公式mnM求H2SO4的质量，m(H2SO4)0.5 mol98 gmol149 g；1 mol H2SO4含有4 mol氧原子，则0.5 mol H2SO4含2 mol氧原子；0.5 mol H2SO4含有1 mol 氢原子，若提供1 mol氢原子，则需1 mol HCl。(2)相同个数的SO2和SO3的物质的量相等。mnM，所以质量比摩尔质量的比。答案：(1)4921(2)4511231(2017黑龙江大庆一中第一次月考)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469B329C239 D169解析：假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4 g R需要Q的质量是x，则X2Y=2QR29a22a x4.4 g根据29a22ax4.4 g可得x3.6 g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4 g3.6 g169，答案选D。答案：D2在无水栽培中，需配制一种含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为()A2 mol、64 mol、24 mol B64 mol、2 mol、24 molC32 mol、50 mol、12 mol D16 mol、50 mol、24 mol解析：含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液中：n(NH)50 mol，n(Cl)50 mol16 mol66 mol，n(K)16 mol24 mol264 mol，n(SO)24 mol，由KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制的营养液，营养液中各离子物质的量与含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液中相应离子物质的量相等，根据硫酸根离子守恒可知，需要n(NH4)2SO424 mol，再由铵根离子守恒得n(NH4Cl)50 mol24 mol22 mol，由氯离子守恒，则n(KCl)66 mol2 mol64 mol，选B。答案：B3相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是()分子数之比为11所含O原子数之比为23原子总数之比为34S原子数之比为11质子数之比为45A BC D解析：设SO2和SO3的物质的量都是1 mol，分子数之比等于物质的量之比，即为1 mol1 mol11，正确；1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为1 mol21 mol323，正确；1个二氧化硫分子中含有3个原子，1个三氧化硫分子中含有4个原子，则原子总数之比为1 mol31 mol434，正确；1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，1个三氧化硫分子中含有1个硫原子，则S原子数之比为1 mol11 mol111，正确；1个二氧化硫分子中质子数为168232个，1个三氧化硫分子中质子数为168340，则质子数之比为1 mol321 mol4045，正确。答案：A4下列物质中，含分子数最多的是()A1.2041023个CO2分子 B0.6 mol COC32 g SO2 D1.6 g H2解析：由n可知物质的量越大分子数越多。n(CO2)0.2 mol；n(CO)0.6 mol；n(SO2)0.5 mol；n(H2)0.8 mol，D项物质的物质的量最大，故选D。答案：D5(1)4.9 g H3PO4的物质的量为_，其中含有_mol H，含有_个O，含磷元素_g，若它可与6 g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO4为_元酸。(2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素为_。解析：(1)n(H3PO4)0.05 mol，n(H)0.05 mol30.1