沪教版高三化学模拟题2007宝山区(附答案).doc

本文由wuxiuhong8108贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 2007 学年第一学期期终高三化学测试卷 满分： （完卷时间：120 分钟 满分：150 分） 完卷时间： 相对原子质量：H-1 （答案均填写在答题纸上） 答案均填写在答题纸上） C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第卷 （共 66 分） Cu-64 一、选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。 选择题 1、下列物质中不含结晶水的是 A、芒硝 B、大理石 2元素单质的化学性质主要决定于 A、原子核内的质子数 C、原子的质量数 3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A、MgCl2 Mg+ Cl2 通电 C、明矾 （ D、生石膏 （ ） ） B、原子核内的中子数 D、原子的核外电子数及其排布情况 （ B、2 CuO 2 Cu + O2 D、2 HgO 2 Hg + O2 （ B、生成一种新的分子 D、生成一种新的单质 （ ） ） ） C、Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 高温 4. 通过化学反应不能实现的是 A、生成一种新的离子 C、生成一种新的同位素 5. 下列各组物质的相互关系正确的是 A、同位素：1H+、2H-、2H2、2H、3H B、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 C、同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 D、同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 二、选择题（本题共 36 分）每小题 3 分，只有一个正确选项。 选择题 6. 下列物质中，在空气里不易变质，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 （ A、钠 B、苯酚 C、醋酸 D、新制氯水 ） 7. 右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，已知溶液中 Cl-离子向 c 极移动， 则下列有关判断正确的是 （ ） 1 A、a 为负极，b 为正极 B、c 为阳极，d 为阴极 a 直流电源 b c d C、电解过程中，c 极质量增加 D、电解过程中，Cl 离子浓度不变 - 8. 下列颜色变化与化学反应无关的是 （ 碘遇淀粉显蓝色； 苯酚晶体空气中变红色； 二氧化硫使品红溶液褪色； 酸碱指示剂遇酸或碱变色； 活性炭使 NO2 气体褪色。 A、 B、 C、只有 D、 9. 下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是 A、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀 B、铵盐受热易分解 -1 C、0.1 molL 的氨水可以使酚酞试液变红 -1 D、常温下，0.1 molL 的氯化铵溶液的 pH 值约为 5 10. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B、2 g 氢气所含原子数目为 NA C、在常温、常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D、17 g 氨气所含的电子数目为 10 NA （ ） ） （ ） 11. 用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是 （ ） 不与碘和水发生化学反应； 密度比水大 ； 密度比水小 ； 难溶于水 ； 易溶 于水； 碘在其中的溶解度比碘在水中的溶解度大。 A、 B、 C、 D、 12. 最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子的结构如下图所示。已 知断裂 1 mol NN 吸收 167 KJ 热量，生成 1 mol NN 放出 942 KJ 热量。根据以上信息， 判断下列说法正确的是 （ ） A、N4 属于一种新型化合物 B、N4 转化为 N2 的过程是一个吸热过程 C、N4 与 N2 互为同素异形体 D、N4 沸点比 P4（白磷）高 13. 已知柠檬醛的结构简式为：CH3CCHCH2CH2CCHCH 。 CH3 O CH3 2 下列说法不正确的是 A、它能跟银氨溶液发生银镜反应 B、它能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C、它不能发生消去反应 D、它催化加氢的最终产物的分子式为 C10H20O -1 -1 （ ） 14. 0.2 molL 的 CH3COONa 溶液与 0.1 molL 的盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物 质的量浓度的大小关系正确的是 （ ） A、c(CH3COO ) = c(Cl ) = c(H ) c(CH3COOH) B、c(CH3COO-) = c(Cl-) c(CH3COOH) c(H ) C、c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H ) D、c(CH3COO-) c(Cl-) c(H ) c(CH3COOH) 15.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ A、铁片投入稀盐酸中，有气泡逸出：Fe + 2 H + 2 Cl FeCl2 + H2 2+ 2B、氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba + SO4 BaSO4 + + C、碳酸氢钠与盐酸反应，有气泡逸出：NaHCO3 + H Na + H2O + CO2 3+ 2+ D、过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变成浅绿色：Fe + Fe 2 Fe ） 16.下列各项中的两个量，其比值一定为 2 ：l 的是 （ ） A、在反应 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O 中被氧化与被还原的硫原子的质量 -1 -1 B、相同温度下，0.2 molL CH3COOH 溶液与 0.1 molL CH3COOH 溶液中的 c(H ) 2NH3 达平衡时的 c(NH3)与 c(N2) C、在密闭容器中，N23H2 -1 + 2D、0.1 molL Na2CO3 溶液中的 c(Na )与 c(CO3 ) 17. 某无色溶液，由 Na 、Ba2 、Al3 、AlO2 、Fe3 、CO32 、SO42 中的若干种组成。取 适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过 量碳酸氢铵溶液， 有气体生成， 同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是 （ ） 3 3 2 2 A、Al 、Fe 、SO4 B、Na 、AlO2 、CO3 2 2 C、Na 、AlO2 、SO4 、CO3 D、Na 、Ba2 、AlO2 三、选择题（本题共 20 分）每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 选择题 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 18. 下列反应属于吸热反应的是 A、氯酸钾分解制氧气 C、铁片投入稀盐酸中 19.下列叙述正确的是 A、离子化合物中可能含有共价键 C、分子晶体中的分子内不会含有离子键 （ B、盐酸与氢氧化钠溶液混合 D、氯化铵与消石灰混合制氨气 （ ） B、分子晶体中的分子内一定含有共价键 D、原子晶体中一定含有非极性共价键 ） 20.如右图所示装置，将少量干燥的 Cl2 通入，若打开活塞 b，则小试管里的干燥品红试纸 c 3 不褪色，若关闭活塞 b，则 c 不久即褪色，则 a 溶液是 A、浓盐酸 Cl2 B、浓硫酸 C、饱和食盐水 D、氢氧化钠溶液 （ ） 21.在一定量的 H2S 水溶液中逐渐通入 Cl2，下列图像中所示的变化关系正确的是（x 轴代表 通入 Cl2 的物质的量） （ ） 导 pH 能 力 电 14 7 o x o x A 沉 淀 的 量 B 物质 的量 2a a o x o 原 物 氧化 物 x C D 22.某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9 g 沉淀。对样品所含杂 质的正确判断是 （ ） A、一定含有 KNO3 B、一定含有 KNO3，可能含有 Na2CO3 C、一定不含有 Ba(NO3)2，可能含有 KNO3 D、一定不含有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 第卷（共 84 分） （本题共 四、 本题共 23 分） （ 23 短周期元素的单质 X、 Z 在通常状况下均为气态， Y、 并有下列转化关系 （反应条件略去） ： 单质 X 共价化合物甲 单质 Y 共价化合物乙 单质 Z 已知： a常见双原子单质分子中，X 分子含共用电子对的数目最多。 4 离子化合物丙 b甲分子中含 10 个电子，乙分子含有 18 个电子。 （1）X 的电子式是 。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 蒸馏水 （滴有酚酞） 若用烧瓶收集甲， 方框内的装置可用下图中的仪器装置简图 （气流方向均从左到 右） 。 A B C D 试管中的试剂是（填写化学式） 。 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。 （3）单质 Z 可制得常用的消毒剂漂粉精，请写出该反应的化学方程式： 。 24氮的化合物与人类关系很密切。 （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以 下反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 配平上述反应的化学方程式 该反应的氧化剂是； （2）氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物之一，综合治理其污染是环 境化学当前的重要研究内容之一。 用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g)4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) 若用标准状况下 4.48L 的 CH4 气体还原 NO2 至 N2， 整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用 N表示） 。 25有 A 气体和 B 气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应： A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ Q（Q0） （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=。 （2）升高温度，该反应的正反应速率(v 正)，逆反应速率(v 逆)，K 值 ， 气体 C 的百分含量。 （以上均填“增大”、“减小”或 “不变”） （3）若增大压强，A 的转化率；若已达平衡后再加入 A，A 的转化率， 高温 5 C%。 （以上均填“增大”、“减小”或“不一定”） （4）若加压到 10101.3 KPa 时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是 （填序号） A由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动 B由于 A 状态发生了变化 C由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动 D由于 A 和 B 的状态都发生了变化 E由于 B 状态发生了变化，A 状态可能发生了变化也可能没有变化 （5）下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，C 的百 分含量最高的一段时间是。 （6）据图判断反应在 t2t3 这段时间内，曲线变化的原因是，t5t6 时间内曲线变 化的原因可能是。 （以上均填编号） A加了催化剂 B扩大容器的体积 C降低温度 D增大压强 （本题共 五、 本题共 24 分） （ 26.资料显示： “氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质” 。某校化学兴趣小组学生设计如 下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：（填编号） 。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置 A 中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 6 催化剂 无水氯化钙 O2 NH3 A B O2 NH3 a b ；氨催化氧化的化学方程式 铂丝能保持红热的原因是 是 ； 无水氯化钙的作用是 ； 。 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 停止反应后，立即关闭 A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜 色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因 。 （3）将过量的氧气与产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 B 中，并在管上端点 燃氨气。 为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 。 氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。 27.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： CO2 食盐水 X 合成氨厂 NH3 沉淀池 操作 操作 燃烧池 Na2CO3 NH3 NaCl 母液 副产品 7 （1）合成氨厂提供的 CO2 是制取原料氢气时产生的废气，写出合成氨厂制取氢气的化学方 程式：。 （写化学式）再 （2）在沉淀池中放入一定量的饱和食盐水后，先通入足量的气体 通入另外一种气体， 原因是 ， 在沉淀池 中发生反应的总化学方程式是 。 （3）写出流程中操作名称：操作 ；操作 。 （4）向母液中通入氨气，并且加入细小的食盐颗粒，冷却析出副产品，原理是 。 通氨气的作用是 （填编号） 。 + （A）增大 NH4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出； （B）使 NaHCO3 更多地析出； （C）使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度。 （5）生产中可循环使用的物质是 （写化学式） 。 （6）上述生产纯碱的方法称为 。 （本题共 六、 本题共 20 分） （ 28.姜烯是姜的挥发油中的主要成分，其结构简式用“键线式”可表示为： 则： （1）姜烯的分子式为。 （2）关于姜烯分子的说法错误的是。 a. 能使高锰酸钾溶液褪色 b. 1 mol 姜烯能与 3 mol H2 发生加成反应 c. 姜烯分子内含有 3 种官能团 d. 常温、常压下为气体 （3）1 mol 姜烯与 1 mol Br2 在一定条件下发生加成反应，其加成产物的结构简式为(写 2 种)：、。 29. 有机物 A 为茉莉香型香料。 银 溶 氨 液 酸化 Br2 CCl4 。 A B C ( C14H18O2Br2) （1）A 分子中含氧官能团的名称是。 （2）C 的分子结构可表示为： Br Br O （其中 R 和 R 代表不同的烃基） ， RCHC COH R A 的分子式是，A 可以发生的反应是(填字母序号)。 a. 还原反应 b. 消去反应 c. 酯化反应 d. 水解反应 （3）已知含有烃基 R 的有机物 ROH 与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基 R 的有机 物 R OH 的类别属于。 （4）A 分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是。 8 （5）在浓硫酸存在下，B 与乙醇共热生成化合物 C16H22O2 的化学方程式为： 。 （6）在 A 的多种同分异构体中，符合：烃基 R 含有三个甲基；其余部分均与 A 相同。 这样的同分异构体有种。 （本题共 七、 本题共 17 分） （ -1 30. 由 Fe2O3、CuO 组成的混合物 32 g 溶于 200 mL H2SO4 溶液中，然后加入 4 molL 的 NaOH 溶液，开始无沉淀产生，随着 NaOH 溶液的加入沉淀量增多，当加入 300 mL NaOH 溶液 时，恰好完全沉淀，则硫酸溶液的物质的量浓度是。 31.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2 NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2 NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生 22.4 L(标准状况下)CO2 气体，吸收液质量将增加g。 （2）配制 1000 g 质量分数为 21.2 %的纯碱吸收液，需要 Na2CO310 H2Og。 （3）现有 1000 g 质量分数为 21.2 %的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4 L(标准 状况下)CO2 气体时，吸收液质量就增加 44 g。吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之比为 。 （4）已知 1000 g 质量分数为 21.2 %的纯碱溶液在 20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发 掉 688 g 水，冷却到 0（0时，s(NaNO2)=71.2 g/100g 水） ，最多可析出 NaNO2g。 9 2007 学年第一学期高三化学测试卷答案及评分标准 （每小题 2 分，共 10 分） 一、 题 答 序 案 1 B 2 D 3 B 4 C （2008.1） 2008.1） 5 B （每小题 3 分，共 36 分） 二、 6 7 8 9 题序 答案 C B C D 10 D 11 C 12 C 13 D 14 C 15 B 16 A 17 B （每小题 4 分，共 20 分） 三、 18 题 序 答 案 A、D 19 A、C 20 A、C 21 C、D 22 A、B （本题共 23 分） 四、 23 （1） N N （2） C； NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)； NH3H2O （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O （共 6 分） NH4 OH 24 （1） C2(C) C(A) C3(B) （2）增大，增大，减小，减小 （3）增大，减小，不一定 （5）t3 - t5（6）D，B 25 （1） 3，6，2，1，6 （4）E （共 12 分） N2 （2） 1.60 （共 5 分） （本题共 24 分） 五、 26. （1）c、d （2 分） 高温、高压 （2） 该反应是放热反应；4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O； 催化剂 吸水和氨气；2 NO + O2 2 NO2。 （共 5 分） （2 分） 2 NO2 N2O4 + Q，降温，平衡向生成 N2O4 的方向移动 （3） O2，赶走管内的空气（NH3 在空气中不能燃烧） 。 4 NH3 + 3O2 2 N2 + 6 H2O 点燃 （共 3 分） 10 27. （1）C + H2O 高温 CO + H2 ，CO + H2O 高温 CO2 + H2 （2 分） （2）NH3，增大 CO2 的溶解度，NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl （3