氧化还原滴定

复习酸碱中和滴定完成下题1、室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和20.00mL0.100mol/L的醋酸，下列说法正确的是（）c(CH3COO-)c(CH3COOH)1A滴定前，盐酸和醋酸溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)B分别加入10.00mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中 C当两种溶液的pH均为7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多D加入20.00mLNaOH溶液时，所得溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)。氧化还原滴定一. 高锰酸钾法1直接滴定法 高锰酸钾的值较高，所以可以直接滴定很多还原剂，比如Fe2+、As3+、Sb3+、H2O2、NO2-、C2O42-等以及一些还原性有机化合物。例 H2O2的测定2. 间接滴定法 一些非氧化剂和还原剂，不能用高锰酸钾直接滴定和返滴定，可采用间接法滴定。这些物质能和还原剂反应，然后再用高锰酸钾滴定还原剂。例 Ca2+的滴定二. 碘量法1直接碘量法利用I2 的氧化性，来滴定一些标准电位低于+0.54V的还原剂例 测定H2S （在酸性溶液中，I2能氧化S2-）2. 间接碘量法氧化剂被I-还原，定量析出I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2，间接测定许多氧化剂例 测定铜 三. 重铬酸钾法以K2Cr2O7作标准溶液进行的氧化还原滴定方法。例 铁矿中全铁的测定氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式： C2O42MnO4H = CO2Mn2H2O(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。aKMnO4溶液在滴定过程中作(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。b若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。c若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。请列式计算,并写出运算过程。2011A 测定商品双氧水中的和H2O2含量时可用KMnO4标准溶液直接滴定，试回答以下问题： （1）KMnO4滴定法一般都在强酸性溶液中进行，调节酸度需要用_； （2）KMnO4标准溶液不能用直接法配制，能用于标定KMnO4溶液的基准物质为_； KIO3 草酸钠（Na2C2O4） 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4） CaCO3 （3）工业双氧水中有时加入乙酰苯胺等有机物作为稳定剂，此情况用KMnO4法滴定时会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）； （4）本实验滴定之初反应缓慢，若需加快反应速率，可采取什么措施？ 2011B 测定铁的含量常用重铬酸钾法，试样用盐酸溶解后，常用还原剂_将Fe3+还原为Fe2+，多余的还原剂通过加入_而除去，然后在12 mol/L _混合酸介质中，以_为指示剂，用K2Cr2O7标准滴定溶液滴定Fe2+，终点时溶液由_色变为_色，若称取试样1.5000g，滴定时消耗0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液25.00mL，则试样中铁的质量分数为_。已知M(Fe)= 55.85g /mol 2012年 称取某软锰矿试样0.6000g，将其与1.0050g纯Na2C2O4混合后置于酸性溶液中缓慢加热到全部溶解，最后以0.02000mol/L的1/5KMnO4溶液