实验二 酸碱标准溶液的配制和浓度比较

实验二 酸碱标准溶液的配制和浓度比较一、实验目的1巩固滴定管的使用，学习移液管的使用方法。2掌握NaOH、HCI标准溶液的配制、浓度的比较滴定。3初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法。4掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。二、实验原理酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的条件，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用酸碱溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得另一标准溶液的准确浓度。 强酸和强碱相互滴定，其 pH突跃范围为 4.309.70 （化学计量点时pH=7.00），因此甲基橙（3.14.4）、甲基红（4.46.2）、中性红（6.88.0）、酚酞（8.09.6）等指示剂都可指示终点。 当指示剂一定时,用一定浓度的HCl和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比VHCl/VNaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。三、主要试剂和仪器1.HCI溶液：6mol.L-1。 2.固体NaOH 。 3.甲基橙指示剂：1g.L-1。4.酚酞指示剂：1g.L-1 90%乙醇溶液。5.500 ml试剂瓶2个(一个带玻璃塞, 另一个带橡胶塞)。6酸、碱滴定管（50ml），锥形瓶等四、实验步骤1、0.1mol.L-1HCl溶液（500ml）的配制用10 ml的洁净量筒量取约6 mol.L-1HCl ml，倒入盛有400 ml水的试剂瓶中,加蒸馏水至500 ml,盖上玻璃塞，充分摇匀。 2、0.1mol.L-1NaOH溶液（ 500ml）的配制用台秤迅速称取约2.1 g NaOH于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的纯水溶解，然后转移至棕色试剂瓶中，用纯水稀释至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。 思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?3、酸碱滴定操作练习洗净滴定管，检查不漏水。(1) 用0.1 mol.L-1 NaOH润洗碱式滴定管23次（每次用量510mL）装液至“0”刻度线以上排除管尖的气泡调整液面至0.00刻度或稍下处，静置1min后，记录初始读数，并记录在报告本上。(2) 用0.1mol.L-1HCl润洗酸式滴定管23次装液排气泡，调零并记录初始读数。(3) 由碱管以10 mLmin-1的流速放出20.00 mlNaOH 溶液于250ml锥形瓶中加12滴甲基橙指示剂，用0.1 molL-1HCl溶液滴定至由黄色变橙色。反复练习至熟练。(4) 酸管放出20.00 mlHCl溶液于250ml锥形瓶中加1滴酚酞指示剂，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定至终点（微红），30秒不褪色。练习至熟练。4. 以甲基橙或酚酞为指示剂进行相互比较滴定，计算溶液的体积比。（1）将酸（碱）式滴定管分别装好“标液”至零刻度以上，并调整液面至“0.00”刻度附近，准确记录初读数。（2）由碱管以10 mLmin-1的流速放出20 mL（读准至0.01 mL）NaOH溶液至锥形瓶中，加12滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，即为终点，记录所耗HCl溶液的体积。（3）平行测定3次（每次测定都必须将溶液重新装至滴定管的零刻度线附近？），计算VHCl/VNaOH，要求各次滴定结果与平均值的相对偏差不得大于 0.2%，否则应重做。 （4）用移液管准确移取25.00 （20.00） mlHCl溶液于250ml锥形瓶中，加1 2 滴酚酞指示剂，用0.1 mol.L-1 NaOH溶液滴定至微红色(30S内不褪色)即为终点，记录读数，平行测定3次，计算VHCl/VNaOH。五、数据记录与结果的处理1 HCI滴定NaOH，以甲基橙为指示剂。平行测定次数记录项目123VNaOH/mlVHCI/mlVHCI/VNaOH体积比平均值 绝对偏差 相对偏差（%） 平均偏差 相对平均偏差（/%）2.NaOH滴定HCI，以酚酞为指示剂 (格式同上) 。六、思考题 1配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 2HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？3在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？ 4HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCl时，使用酚酞或其它合适的指示剂？5. 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？七、实验指导 1.溶液在使用前必须充分摇和，否则内部不匀，以至每次取出的溶液浓度不同，影响分析结果。 2.固体NaO