高中化学(必修一).doc

1. 钠与水的反应现象&化学/离子方程式2Na2H2O=2NaOH+H2 2Na2H2O=2Na+2OH-+H2氯气的实验室制备， MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O(需要加热)/ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(无需加热) 对应的离子方程式:(条件同上)4H+ 2Cl-+MnO2=Mn2+Cl2+2H2O/2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 和水反应化学/离子方程式（注意应该是可逆反应）：Cl2+H2O=HClO+HCl离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO及化学性质Cl2+H2O=HClO+HCl（强氧化性，如和单质铁条件点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3、和二价铁的反应化学/离子方程式，2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-尾气处理时的化学/离子方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O/ Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，工业制漂白粉的反应化学/离子方程式2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O/ Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O2. 物质的量n=N/NA=m/M=V/Vm（其中NA、M、Vm各自的含义:1mol物质的分子个数/质量/气体体积）做一下课本P26第二题和第六题金属氧化物与碱性氧化物的区别（有哪几个特殊的例子？Mn2O7、CrO3） 非金属氧化物可以是酸性氧化物或中性氧化物。酸性氧化物如：二氧化硫、三氧化硫；中性氧化物如：一氧化二氮，一氧化碳，这类氧化物不与酸反应也不与碱反应。碱性氧化物一定是金属氧化物，但反过来就不对了，因为还可能是两性的Al2O3/ZnO或酸性的Mn2O7、CrO3；酸性氧化物一定是非金属氧化物，但反过来也不对，因为还可能是中性的。3. 如何制备氢氧化铁胶体？往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色透明液体，即停止加热。步骤及化学/离子方程式(条件:煮沸及胶体符号) FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl/Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3（胶体）+ 3H+4. 不溶于稀硝酸的白色沉淀？哪两种？BaSO4、AgCl两种5. 写离子方程式的步骤(见附)6. Fe三角：Fe-Fe2+-Fe3+到可通过S、Cu2+、非氧化性酸（H+）实现，反过来可通过C,Si,CO,H2;到可通过Cl2、Br2、KMnO4、HNO3实现,反过来可通过Fe实现;到可通过CO,H2,C,Si,反过来可通过Cl2,Br2,HNO3,KMnO4实现; 7. C三角、S三角、N三角的相互转化，各自加什么东西可以实现？8. 三价Fe、及二价Fe的检验，(三价铁与硫氰化钾反应生成血红色溶液,二价铁先通氯气再与硫氰化钾反应生成血红色溶液)9. 理解氧化还原反应中得失电子的情况(氧化剂（氧化别人，一般本身化合价较高）得电子，化合价降低，生成还原产物（就是自身被还原）;还原剂（还原别人，一般本身化合价较低）失电子，化合价升高，生成氧化产物（自身被氧化）)，做P59第三题、第四题10. 试验室二氧化碳的制备(大理石、稀盐酸),高炉炼铁P68图中各方程式11. N：工业合成氨、实验室合成氨、氨的催化氧化、NO2和水的反映、P81四个化学方程式12. 比较S和Cl的氧化性，通过哪种物质？（Fe、也可以通过硫化氢和氯气的反应）Fe+S/Cl2FeS/FeCl3H2SCl2=2HCl+S）1. Cl2通入Na2S溶液，Cl2置换出S，说明Cl2比S强。2.铁与S共热，得到FeS，铁在Cl2中燃烧，得到FeCl3，说明Cl2比S强。3.把Cl2和H2S混合，会产生淡黄色的硫。说明Cl2可以置换出H2S中的硫，即Cl2的氧化性强于S。13. P88、P89四个方程式注意条件14. Mg的灭火，为何不能用CO2？（镁和二氧化碳发生反应生成碳和氧化镁，C也是易燃物）15. 卤族元素单质氧化性和离子还原性比较？（氧化性依次减弱：F2Cl2O2Br2Fe3+I2S；还原性依次增强：F- Cl- Br- Fe2+ I- SO3 2- S2-）16. 练习P104第四五六题17. 二氧化硅和C、NaOH、CaO、HF、CaCO3、碳酸钠的反应。Si和HF的反应P117P118九个方程式附：离子方程式的书写【考点探究】离子方程式的书写一般出现在高考试题的第卷中，与元素化合物、实验或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质（如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。【方法指导】1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）写：写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4拆：把溶于水且易电离的物质（即溶于水的强酸、强碱以及盐）拆开写成离子形式，其他的仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：删去Cu2+、Cl- ，得到Ba2+ + SO42- =BaSO4查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【注意事项】 改写原则： 强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式；如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“”）。 氨 水：作为反应物：一般写成NH3H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成NH3（一般用）。 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；但NaHSO4应改写Na+,H+,SO42- 不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。 守恒原则 ：元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。【小试牛刀】写出下列反应的离子方程式1、 钠与水的反应： 、2、 铜和氯化铁溶液的反应： 、3、 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应： 、4、 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应： 、5、 大理石和稀盐酸的反应： 、6、 铜和稀硝酸的反应： 、18. 【难点解析】离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。与反应物量有关的部分离子反应归纳如下：1、量不同时离子反应的反应物或者生成物变化型（此类反应需要学生牢记产物和量的的关系）例如：向Na2CO3溶液中过量盐酸向Na2CO3溶液中少量盐酸相似的情况如下，请完成以下反应的离子方程式：(1)向NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸向NaAl(OH)4溶液中加入少量盐酸(2) 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液(3) 向澄清石灰水中通入过量CO2（或SO2）向澄清石灰水中通入少量CO2（或SO2）(4) 向FeBr2（FeI2）溶液中通入过量的氯气向FeBr2（FeI2）溶液中通入少量的氯气(5) 向铁粉中加入少量稀硝酸向稀硝酸中加入少量铁粉2、量不同时离子的配比发生变化型（此类反应可应用“设一法”书写，即谁少设谁为一）例如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液此时碳酸氢钙过量中，因为烧碱即NaOH少，所以设氢氧化钠为1个，即1个 参与反应，由此可得出下列式子： 少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液此时氢氧化钠过量中，有：因为Ca(HCO3)2少，所以设Ca(HCO3)2为1个